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1、西宁市2021年高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下福建期中) A，B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn ， 且离子均达到稀有气体原子的电子层结构若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（ ） A . a+8+mnB . a+18m+nC . a+32mnD . a+24mn3. （2分） 根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序
2、是：ns（n3）g（n2）f（n1）dnp（n为能层序数，g能级中有9个轨道）则未来的第八周期应包括的元素的种类是（ ）A . 32B . 50C . 64D . 1284. （2分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9下列说法正确的是（ ） A . Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B . Z的氧化物对应水化物为强酸C . 固体Y2Z3不能从溶液中制得D . XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构5. （2分） 下列有关认识正确的是A . 各能级的原子轨道数
3、按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C . 各能层含有的能级数为n1D . 各能层含有的电子数为2n26. （2分） SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是（ ） SiCl4晶体是分子晶体常温、常压下,SiCl4是液体SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4的熔点高于CCl4的A . B . C . D . 7. （2分） (2018安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序
4、数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径:WXB . Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红D . W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应8. （2分） (2019高二下扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（ ） A . 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 电负性：SiPSC . 第一电离能：Si P SD . Cl核外电子排布式：1s22s22p63s23p69. （2分） 下列不能根据元素电负性
5、判断的是（ ）A . 判断一种元素是金属还是非金属B . 判断化合物中元素正负价C . 判断化合物溶解度D . 判断化学键类型10. （2分） 下列说法正确的是（ ） 非极性分子中一定含有非极性键；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 3p2表示3p能级有两个轨道A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二下汽开区月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为
6、正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且分子间存在氢键影响DHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的短A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（ ） A . SO42B . NO3C . CH4D . H2S13. （2分） (2019高二下扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的
7、M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZQ2是极性键构成的非极性分子14. （2分） 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A . 配位化合物中必定存在配位键B . 配位化合物中只有配位键C . Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D . 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用15. （2分） (2016高一下安乡期中) 砷为第四周期第A族元素，依据
8、它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ） A . 砷在通常状况下为固体B . 砷的最高正化合价为+5C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D . 砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定16. （2分） 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（ ）A . 食盐和氯化氢溶于水B . 钠和硫熔化C . 碘和干冰升华D . 二氧化硅和氧化钠熔化二、 非选择题 (共5题；共28分)17. （6分） (2016高一下道县期中) 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： （1） 元素F在周期表中的位置_ （2） C与
9、D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为_ （3） C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是_（用离子符号回答） （4） 某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系： 溶液a和溶液b分别为_，_溶液c中的离子反应方程式为_18. （7分） (2016四川模拟) Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸 请回答下列问题：（1） R位于元素周期表中第_周期，第_族 （2） Q形
10、成的最高价氧化物分子是_（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是_ （3） Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是_（填氢化物的化学式） （4） X单质的晶体的晶胞示意图是_（填字母编号） （5） Y的最高价含氧酸根Y2O82中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是_ 19. （5分） (2016高一下晋江期中) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之
11、和为21W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍 （1） Q在周期表中位置是_ （2） X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：_ （3） X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式_，该物质所含有的微粒间作用力的类型为_ （4） Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式_ 20. （5分） (2015高二下顺德期中) 写出下列反应的方程式 （1） 1，3丁二烯与溴发生1，4加成_； （2） 苯酚钠溶液中通入少量CO2_； （3） 乙醛与新制氢氧化铜浊液加_； （4） 1，2二氯乙烷与氢氧化钠溶液加热_； （
12、5） 2氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热_ 21. （5分） (2017高二下无锡期中) Zn（CN）42在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn（CN）42+4H+4H2OZn（H2O）42+4HOCH2CN（1） Zn2+基态核外电子排布式为_ （2） 1mol HCHO分子中含有键的数目为_mol （3） HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_ （4） 与H2O分子互为等电子体的阴离子为_ （5） Zn（CN）42中Zn2+与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn（CN）42的结构可用示意图表示为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共28分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
西宁市2021年高二下学期期中化学试卷D卷
