水的电离测试题

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1、邯郸市第一中学高二化学日测试题(10月19日)检测范围：水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)1下列说法正确的是()A. 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B. 强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C. SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D. 属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2. 25 C时，a mo卜L-1 一元酸HA与b mo卜L-iNaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是()A. a=bB. abC. c(A-)=c(Na+)D. c(A-)B.C.D.:5. 分别在pH

2、=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 酸溶 液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A. B.C.D.6. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A. 常温下，由01molL-i一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH=B+OH-B. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)c(NH+)c 但+)=c(OH-)C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度

3、均降低7. 关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A. 取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍 然相同，则 mnB. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大 于醋酸C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐 酸多D. 两种酸溶液中 c（CH3COO-）=c（Cl-）8. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗 酸溶液的体积为片；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V2。下列叙述正确的是（）A. 若V1V2，则说明HA的酸性比HB

4、的酸性强B. 若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C. 因为两种酸溶液的pH相等，故片一定等于 VD. HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性9室温下，把1mL01mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H+,其浓度接近于（）A. 1x10-4 mol/LB. 1x10-8 mol/LC. 1x10-11 mol/LD. 1x1O-10 mol/L10将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c （SO42-）： c （H+）约为（）A、 1： 1B、 1： 2 C、 1： 10 D、 10： 111、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、H

5、Cl溶液中无OH-B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和 OH-,且KW=10-1412将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL,测得稀 释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLCaVbD.ab13室温下兀L pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为a的氨水恰好完全中和，则x/y的 值为（ ）A.1B. 10-14-a-b /aC. 10a+b-14/aD.10a-b/a14 (双选)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念

6、,A3g常则下列叙述正确的是()A中性溶液的AG=0B酸性溶液AGVOC常温下0.1 molL-1氢氧化钠溶液的AG=12D常温下0.1 molL-1盐酸溶液的AG=1215. 在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0x10-13 molL-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()AFe3+、NO3-、Cl-、Na+BCa2+、HCO3-、Cl-、K+CNH4+、Fe2+、SO42-、NO3-DCl-、SO42-、K+、Na+16. (双选)某温度下重水中存在电离平衡D2O = D+ + OD- , D2O的离子积常数 =1.0x10-12,若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分

7、析正确的是()A0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将 pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C向30mL05molL-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol-L-1DCl的重水溶液，所 得溶液 pD=11DpD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1x10-10molL-117 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变，呈中性 C水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小，呈中性18、常温下，某溶液中水电离出的c (OH-) =1x10-

8、11 mol/L，则该溶液不可能是A. NaOH 溶液B. NaHSO4溶液C. NH4Cl 溶液D. 0.001 molL 的 CH3COOH 溶液19、 在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是()A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、pH试纸20、 实验中需取用1500mL的KMnO4溶液，所使用的仪器可以用()A. 50mL 量筒 B. 25mL 碱式滴定管C. 10mL 量筒 D. 25mL 酸式滴定管二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21. （12分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA=H+A-，回答下 列问题：（1）向溶液中加入适量NaA

9、固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动.（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将（填“增大”、 “减小”或“不变”）。（3）在25，将a molL-i的氨水与0.01 molL-i的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH+）=c（Cl-），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数=。22. （10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“

10、向左”、“向右”或“不”）移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后,溶液体积保持不变），待固体溶解完后，溶液中的比值将（填“增大”、 “减小”或“无法确定”）。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,贝U消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）刃乙）。（4）取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c（Na+）、 c（CH3COO-）的

11、大小关系为：c（Na+）c（CH3COO-）。23. （10 分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸 HA 是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol-L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好，观察现象。乙用pH计测定浓度均为01 mol-L-i的HA溶液和稀盐酸的pH；再取0.1 molL-1的HA溶液和稀盐酸各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL, 再用pH计测其pH变化。乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1 molL-1的HA溶液的 pH1（填“”、 “ B (2)(3)A D24. (1) 1 (2) 10-1 (3) 10-14/(10-ax10-b)；.