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1、第一节 金属的化学性质 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物（第一课时）教学目标教学目标 1.了解金属的通性。2.掌握钠、铝与氧气的反应。（重点）3.理解金属与氧气反应的规律。司母戊鼎司母戊鼎-7000-6000-5000-4000-3000-2000-10000100020003000AuAgCuSnFeZnAlMgNaCaK年代年代 商朝司母戊鼎 春秋时期的铁锄和铁削 现代用电解法冶炼铝 金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的历史越短。黄金矿石 铜矿石 铁矿石 铝矿石 为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合态存在的？大多数金属元素最外层
2、电子数较少，易与自然界中的氧气、水、酸性物质反应，所以大多数金属元素在自然界以化合态存在，只有金、铂等很不活泼的金属是以游离态形式存在的。一、金属的存在及通性一、金属的存在及通性 1.金属在自然界中的存在：(1)自然界中金属元素绝大多数以 化合态存在。(2)地壳中含量最多的金属元素是 Al，其次是Fe。我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有哪些物理性质？【联系生活】2.物理通性：物理通性：金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体 金属的颜色、光泽 绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。良好的导电、导热性 延展性 延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性
3、质 思考与交流?画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们原子结构有什么特点？与金属的化学性质有什么联系？再结合课本P46图3-2总结金属具有哪些共同的化学性质？Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2=2MgO 点燃 金属在这些反应中都是化合价降低，失去电子，作还原剂。现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体物质 现象现象:反应剧烈，有大量气泡生成 3.化学通性化学通性 金属的化学反应 金属与氧气的反应 金属与非金属的反应 金属与酸的反应 金属与盐溶
4、液的反应 这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力）一.金属与非金属的反应 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？2019/4/18 14 物理性质：1.为银白色的固体 2.质软(可以用小刀切割)3.钠的密度比煤油大 化学性质：很活泼，常温下能与氧气反应 4Na +O2 =2Na2O 白色固体 Na的性质 1.1.实验室是如何保存钠的？实验室是如何保存钠的？【提示】保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。中，以隔绝空气。【想一想】实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚
5、上，加热，有何现象发生？现象 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na +O2 Na2O2 加热 反应条件不同，现象不同，产物也不同。【小结】【小结】常温：钠与氧气反应 加热：4Na+O2 2Na2O 白色 2Na+O2 Na2O2 淡黄色 现 象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。科学探究 加热铝箔 请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。为什么？为什么 科学探究科学探究 用砂纸打磨铝箔，
6、除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。4Al +3 O2 2Al2O3 常温或加热 金属活动性中铝铁，可是铁比铝更易生锈 为什么铝制品不易生锈？原因：原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。能，氯
7、气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？2Na+S Na2S 研磨 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 爆炸（白烟）多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。金属与非金属的反应金属与非金属的反应 1.钠与氧气反应 常温生成Na2O 加热生成Na2O2 2.铝与氧气反应生成 Al2O3【小结】1.保存金属钠时，应放在 A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 D.酒精中 取钠的时候可以用手吗?【课堂练习】2.2.关于钠的叙述中，正确的是关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.加热时，
8、金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C.金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠 D.金属钠属于金属，所以熔点必然很高 3.3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电 子，表现还原性 C.C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 4.金属钠是_色固体，质地_，将钠放在 空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_；将 钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_，生成物的颜色：_色。银白 软 淡黄 4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 注意啦！钠在常温和点燃条件下现象不同。6、金属钠在空气中的如何变化？银白色 变暗 变白色固体 结块 粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3 10H2O）（NaOH）(Na2O)与H2O 与CO2 风化 成液体（NaOH潮解）5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）金属钠先熔化；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D C 与O2【课后作业】【课后作业】本节基础训练
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