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1、资料本1课课题题溶液溶解度和溶质的质量分数的计算溶液溶解度和溶质的质量分数的计算教学目标教学目标1、掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。2、理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算重点、难点重点、难点重点：1、溶解性和溶解度的概念 2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算 3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算难点：1、固体物质溶解度曲线的运用 2、有关质量分数的计算 3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算考点及考试要求考点及考试要求溶解度曲线的运用
2、，溶质质量分数的计算。教学内容教学内容【基本知识回顾】（1）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（）A.变小B.变大C.不变D.无法确定（2）将 40时的硝酸钾饱和溶液冷却到 20，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（）A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度（3）下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）A饱和溶液一定是浓溶液B在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值D浓溶液一定是饱和溶液（4）关于溶液的说法中正确的是（）A溶液一定是无色透明的液体B不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液C浓溶液可能是不饱和溶液D溶质
3、可以是固体、气体或液体（5）对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂。A.B.C.D.（6）20时，在 100 g 水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是()选项ABCD加入食盐的质量g10203640所得溶液的质量g110120136136（7）判断正误：（1）向 20时氯化钠饱和溶液中加入 1 克氯化钠，溶液的质量增加。（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。（4）
4、一定温度下，100 克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾 10 克，则：该温度下氯化钾的溶解度为 10 克。一、溶解性和溶解度一、溶解性和溶解度资料本21、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3、物质的溶解度：在一定温度下，某固体在 100 g 溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。（用 S 表示溶解度）溶解度(g):100g=溶质质量(g):溶剂质量(g)溶解度(g):100g+溶解度(g)=溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)即：S：100
5、=m溶质：m溶剂S：（100+S）=m溶质：m溶液4、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易 溶可 溶难溶（不溶）20时溶解度100.01-15、固体物质的溶解度曲线：横坐标表示，纵坐标表示。同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。两条曲线交点的含义。溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；b 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度6、溶解度曲线意义：可
6、判断某物质在一定条件下的溶解度。可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。反映物质的溶解度随温度的变化规律。7、过滤和结晶（一）过滤1.过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。2.原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。3.注意问题：“一贴二低三靠”，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层的部分；漏斗的下端紧靠烧杯内壁。（二）结晶资料本31.晶体：具有规则几何外形的固体。2.结晶：晶体从溶液中析出的过程。3.结晶有两种方法：（1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。（2）冷却热饱和溶
7、液法：适用于陡升型物质的提纯。【讨论】1、A 和 B 两种化合物的溶解度曲线如图 69。现要用结晶法从 A、B 的混合物中提取 A(不考虑 A、B 共存于溶液中时对各自溶解度的影响)。取得 60g 混合物，将它溶于 100g 热水，然后冷却至 20，若使 A 析出而 B 不析出，则混合物中 A 的质量分数应在什么范围?2、20时，将 2.8 g 生石灰加入到 50 g a的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量50 g，(填“”或“=”，下同)所得溶液溶质质量分数a%，若将该溶液温度升高到 30C，所得溶液溶质质量分数a。二、溶质质量分数溶质质量分数1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之
8、比。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、定义公式：C%液质mm100%剂质质mmm100%【思考】某温度下，饱和溶液的溶解度为 S，则该溶液的质量分数为【练习】1）某温度时，蒸干 70g 氯化钾饱和溶液，得到 20g 氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。2）在 10时，把 80g 硝酸钠加入到 100g 水中，恰好配成饱和溶液，求 10时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。3）现有 50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？3、溶液稀释溶液稀释设浓溶液质量为 A，溶质质量分数为 a%，加水稀释成溶质的质量分数为 b%的稀溶液，加入水的质量为 x。溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律
9、溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：Aa%=（A+x）b%4）把 50g 98%的浓硫酸，稀释成 10%的稀硫酸，需水多少克？资料本45）某溶液 50 克加入 15 克水后,稀释成 20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。6）向一定量 20%的 NaCl 溶液中,加入 50 克水,NaCl 质量分数变为 5%,求原 NaCl 溶液的质量.4、溶液变浓溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂加入溶质或蒸发溶剂)向原溶液中加溶质，设原溶液质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加入溶质质量为 x，所得浓溶液中溶质质量分数为 b%，则有：Aa%+x=（A+x）b%将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为 A，溶质量分数为
10、 a%，蒸发溶剂质量为 x，所得浓溶液中溶质质量分数为 b%，则有：Aa%=（A x）b%7）现有 50g，5%的 KCl 溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。8）在 80g25%的硝酸钠溶液里加入 20g 硝酸钠或蒸发掉 30g 水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。5、溶液浓、稀混合溶液浓、稀混合设浓溶液质量为 A，溶质质量分数为 a%，稀溶液质量为 B，溶质质量分数为 b%，混合溶液溶质质量分数为 c%，则有：Aa%+Bb%=（A+B）c%9）现有 200g40%的稀 H2SO4，试求与多少克 10%的稀硫酸混合，可得 30%的稀硫酸。10)农业生产中常
11、用 15%的食盐水来选种，现有 10%和 20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。资料本56、饱和溶液中溶质质量分数饱和溶液中溶质质量分数 c%c%与溶解度与溶解度 S S 的相互换算的相互换算：c%100ss100%，Sc-100c100g11）已知 20时，NaCl 的溶解度为 36g，试通过计算回答：在 20时能否配制 30%的 NaCl 溶液。12）20时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为 5%，则这种物质的溶解性属于（）A、易溶B、可溶C、微溶D、难溶7、与根据化学方程式的计算相结合与根据化学方程式的计算相结合13、将 67.9gNa2CO3溶液与一定量溶质质量
12、分数为 20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数）计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。【练习】一、选择题1下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）A石灰水与 C02BKMn04与水C 豆浆与水D面粉与水2下列说法正确的是（）A均一稳定的液体是溶液B洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污C100 g 10食盐水和 100 g 10食盐水混合，可得 200 g 20食盐水D5的食盐水温度升高(水不蒸发)，溶液的溶质质量分数仍为 53能证实 A 物质的溶液是 20时的饱和溶液的事实是A降温到 10有 A 晶体析出B蒸发掉 1
13、0 g 水，有 A 晶体析出C.加热到 30时，再加 A 物质能继续溶解D20时，向上述溶液中加入少量 A 晶体，溶液质量不变4下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）A.增加溶质B增加溶剂C.升高温度D搅拌520时食盐的溶解度是 36 g，则 20时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是()A36B27C10D30620时：A 的溶解度为 15 g，l gB 溶解在 10 g 水里成为饱和溶液，50 g C 的饱和溶液中含 10 g C。则 20时。A、B、C 三种物质的溶解度大小顺序为()资料本6AABCB.CABC.CBAD.BAC7将浓度为 38、密度为 1.19 gcm3的浓盐酸稀释成
14、10稀盐酸，需用到()A托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒B量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管C量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒8欲使 50 g 质量分数为 10的硝酸钾溶液变为 20，可采用的方法是()A.蒸发 22.5 g 水B蒸发 25g 水C加入 5g KN03D加入 lOg KN039打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是()A溶质减少B溶解度减少C溶剂不变D饱和溶液变为不饱和溶液10、a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图 6-11 所示。现有 t1时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至 t2时，下列说法错误的是()
15、Ac 溶液中有晶体析出Ba、b 溶液均为不饱和溶液Cc 溶液中溶质的质量分数变小Da 溶液中溶质的质量分数最大11、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图 612 所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化判断正确的是()A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中溶质的质量减小C.甲、乙物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质的质量分数减小12、配制质量分数为 5%的氯化钠溶液,必不可少的一组玻璃仪器是（）。(A)托盘天平、烧杯、玻璃棒(B)烧杯、玻璃棒、药匙(C)烧杯、玻璃棒、量筒(D)玻璃棒、药匙、量
16、筒13、在某一定温度下A物质的饱和溶液的溶质的质量分数是a%,则该温度下A物质的溶解度为（）。14.溶液质量均为 100 克,溶质质量分数分别为 10%与 20%的两种溶液相混,混合后溶液的溶质质量分数一定为()。(A)小于 10%(B)大于 20%(C)等于 20%(D)介于 20%10%之间15.在一定温度下,某溶质的溶解度为S克,则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数()。资料本716.根据氯化铵的溶解度曲线(见右图),计算 70时氯化铵饱和溶液中溶质量分数是()。(A)33.3%(B)37.5%(C)50%(D)50%17.在一定温度下,向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体,若
17、以溶液中溶质的质量分数为比纵坐标,溶质质量为横坐标,那么硝酸钾溶液中溶质的质量分数随溶质质量变化关系正确的图象是()。18.要配制质量分数为 20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为 60%、10%的硫酸溶液的质量比为()。（A）1：3（B）1：5（C）1：6（D）1：419溶液在稀释前后不变的是（）。（A）溶液的质量（B）溶质的质量（C）溶剂的质量（D）溶液中溶质的质量分数20.20毫升水倒入10毫升质量分数为98的浓硫酸中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（）。21.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为()。（A）（B）（C）（D）%mM100m22
18、.将 50 克质量分数为 10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为 20%可采用的方法是()。资料本8(A)蒸发掉 25 克水(B)加水使溶液变为 100 克(C)加 10 克硝酸钾(D)加入 6.2 克硝酸钾二、填空1、提纯或分离混合物时，常用到溶解，过滤，蒸发结晶，降温结晶等操作方法。请选择适当的操作序号按操作顺序填空：(1)除去石灰水中的碳酸钙；(2)除去硝酸钾固体中少量的氯化钠；(3)除去硫酸锌溶液中的水；(4)提纯含泥沙的食盐。2、图 614 是 A、B、C 三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：(1)在 1020之间，三种物质的溶解度大小顺序是：；(2)N 点是 30A 物质的溶液（填
19、“饱和”或“不饱和”），M 点的意义：，该温度下 30gB 的饱和溶液中含 B 物质g；(3)若要从 A 中含少量 B 的混合物中分离出 A，则可采用的方法进行；(4)10 时，三 种 物 质 的 饱 和 溶 液 升 温 至 30 有 晶 体 析 出 的是；(5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有；。三、计算题1、若 800ml98%（密度为 1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为 20%的硫酸溶液，需加水多少克？2、t时一定量A物质溶液中溶质质量分数为 21.4%,向其中再加入 1 克A物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是 26.4。求原溶液的质量及t时A物质的溶解度。资料本9
溶液溶解度和溶质的质量分数的计算【内容充实】
