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1、化学平衡移动 教学目标：1理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等对平衡的影响2学会判断平衡是否移动及移动方向3学会根据图象判断平衡移动情况重点：平衡的影响因素难点：平衡移动的结果高考示例：1某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol2一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平
2、衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时 SO2的物质的量应是（ ）A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol3某温度下，密闭容器中发生反应aX（气）bY（气）cZ（气），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A可逆反应的化学方程式的系数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大4I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1mol
3、A和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容
4、积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。一化学平衡移动1概念化学平衡的移动 (1)概念：已达平衡的可逆反应，反应条件改变时，平衡混合物里各组分的 也就会改变，从而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。(2)平衡移动的实质：外界条件的改变使 (3)平衡移
5、动的方向：若V正V逆，则平衡向 移动； 若V正 P，且Q 0），则下列说法正确的是（ ）升温时B/C比值减小 充入C，则A、B的物质的量增大充入B，则A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变A B C D6在固定容积的密闭容器中氮氢合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1摩N2、0.3摩H2、0.1摩NH3，若维持原来的条件，向该容器中再同时加入0.1摩N2，0.3摩H2，0.1摩NH3，则( )( A )正、逆反应速度同时增大，平衡不移动( B )正、逆反应速度同时增大，NH3的百分含量升高( C )正、逆反应速度同时增大，平衡向逆反应方向移动( D )正、逆反应速度不变，平衡不移动
6、7在C（s）CO2（g） 2CO（g）172kJ的平衡体系中，下列说法中错误的是（ ）(A)减小压强，混合气体的平均分子的相对质量减小(B)保持温度和混合气体总体积不变，加入一定量CO2，达到新平衡后，混合气体的平均分子的相对质量减小(C)保持温度和气体体积不变的条件下，加入一定量N2，平衡不会移动(D)向平衡体系中加入一定量CO2，并保持温度和压强不变，达到新的平衡后，混合气体的平均摩尔质量将增大 8反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定条件下达到平衡，再向容器中通入一定量O2，下列说法正确的是（ ）(A)平衡向正反应方向移动，达到新平衡时容器内压强一定减小(B)平衡
7、向逆反应方向移动，容器内压强一定不增大(C)平衡不移动，只增大容器内压强(D)平衡向正反应方向移动，容器内压强不一定增大9在一密闭容器中充入1摩NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1摩NO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%。推出a、b值的大小关系为_。（B）1. 已知2NO2N2O4Q。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。(1)反应开始时，a与b中生成N2O4的速度va_vb(2)反应过程中两容器里生成N2O4的速度是va_vb(3)达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数(A)相比较，则是Aa_Ab2.已知有H2（g）I2(g)2HI(g)Q可逆反应，今有两体积相等的密闭容器，在A中充有0.5摩H2和0.5摩I2(气)。B中充入2摩HI，在相同的温度下均达到平衡：(a)A中压强是B的_。A中HI浓度是B的_，反应速度A_B(b)将A的温度升高，V正_，V逆_混和气体颜色_，H2的转化率_混和气体平均分子量_（变大、不变或变小）(c)将B容器体积压缩1/4，混和气体颜色_，HI分解率_，V正_，V逆_。
化学平衡移动 课堂测试练习题
