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1、1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( A )A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA2、有关电解质的说法正确的是 ( D ) A纯水的导电性很差，所以水不是电解质BSO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DNa2O液态时能导电，所以Na2O是电解质3 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b

2、. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( C ) A B C D4、相同温度和压强下,3体积X2和6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物,则生成物的化学式是 ( D ) A 、XY B 、 X3Y2 C、 X2Y3 D、 XY22下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（B）A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反

3、应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ B ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（B ）A2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C28g氮气所含原子数为NADNA个氧分子与Na个氢分子的质量比为2：16、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ B ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取

4、剂应具备的性质是（ B ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更易溶解碘C不溶于水，且必须比水密度大 D 不溶于水，且必须比水密度小12、在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ B ）A容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B使用容量瓶前检查它是否漏水C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线8下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是(A)A温度计的水

5、银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网6下列除杂质的方法不可行的是（ A ）A用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO39为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量BaCl2溶液；加入过量盐酸；加入过量K2CO3； 过滤。（ D ）A BC D13欲除去KNO3溶液中混有的少

6、量Cu2+、Mg2+、SO42，下列加入试剂的顺序中正确的是 （ AD ） A. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO34某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ C ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠 9与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ BC ）A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL

7、 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液11、检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是 （ A ） A、先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42B、加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42D、滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42二、选择题：（本题可能有不止一个符合题义的答案）16、萃取是分离液体混合物的有效手段。将溴水中的溴提取出来，可加入 （ ） A、酒精 B、硝酸银 C、四氯化碳 D、氯仿17、氯碱

8、工业在化工生产中占有十分重要的地位，电解前对饱和食盐水先要进行精制，以除去其中的泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42。其操作有：加适量的盐酸，过量的BaCl2溶液，过量的Na2CO2溶液，过量的NaOH溶液，过滤。合理的操作步骤是 （ ） A、 B、 C、 D、18、由于工业化的加快和社会环保理念的淡薄，在工业发达的长三角和珠三角地区，水质的恶化已引起相当严重的后果，用蒸馏的方法可以获得纯净的饮用水。实验室用此法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是 （ ） A、分液漏斗 B、蒸馏烧瓶 C、冷凝管 D、试管19、以下物质的检验操作正确的是 （ ） A、无色气体不能使红色石蕊试纸变蓝，则该气

9、体一定不是NH3； B、在试样中先加入HNO3，再加入AgNO3，如果产生白色沉淀，则一定有Cl-存在； C、铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则一定只有Na+存在； D、在试样中先加入HCl无明显现象，再滴加BaCl2，若生成白色沉淀，试样中有SO42-。20、以下操作不会引起误差的是 （ ） A、在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水；B、定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时不再加水；C、转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上；D、定容时俯视液面。16、CD。 萃取所选用的试剂应为与原溶剂不互溶，且物质在所选溶剂中溶解度较大17、BC 。18、AD。19、B D 。A中红色石蕊试纸应为湿润的，

10、C中可能有其它元素(K)，D中加HCl无现象，再加BaCl2，白色沉淀则说明有SO42-20、AB 。 C使结果偏低，D使结果偏高15下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 量筒 玻璃棒 （1）一般应在常温下使用的仪器是 （填写编号）；可作反应容器并可加热的是 （填写编号） （2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同A在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号） B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42 等杂质离子以

11、获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是： （填写编号） 。 搅拌 引流 蘸取溶液12、试回答下列问题：（1）0. 3mol NH3分子中所含质子数与_0.3 _mol H2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_2：3_。（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为_108.25g/mol_。19、（1）有五种物质是：0.5molCO2，6gH2，10mlH2O（40C），1.2041024个HCl，147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含有原子数最多的是_，质量最大的是_

12、（用序号填空）（2）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：1：1，则这三种气体的物质的量之比为_6：3：2_（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为_3：4：3_20、0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为_1：1_，分子个数之比为_3：2_，氧原子个数之比为_1：1_36、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2

13、3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀回答下列问题：（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：_（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是_（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：_（4）在实验中，未进行操作，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会_称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会_36、解：（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等

14、操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到500ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线12cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（2）500mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为：0.5L0.1mol/L=0.05mol，质量为：0.05mol40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；（3）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中；（4）在实验中，未进行操作，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容时俯视液面，所配溶液的，会使溶液体积偏小

15、，溶液浓度偏高；称量时已观察到NaOH吸水，会导致溶质的质量偏小，溶液溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏高；偏高；偏低 16现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题科网(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容

16、量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线16(1) (2)5.4mL (3)500 引流 烧杯和玻棒 1 cm2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 (4) 20、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。甲的实验是（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。乙的实验是（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。丙的实验是（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂是 ，现象是 ；试剂是 ，现象是 。