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1、武汉市2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 陶瓷的主要成分是碳酸钙B . 用铁容器存放浓盐酸C . 硅是制造半导体的常用材料D . 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮2. （2分） 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB . HBr的电子式为H+（ ）C . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3. （2分） (2017高二下
2、驻马店期末) 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . M中不含手性碳原子B . M中所有碳原子均可能在同一平面C . M可以发生加成、取代、消去等反应D . 1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应4. （2分） (2019高二上南宁期末) 下列实验装置图正确的是（ ） A . 实验室制乙烯 B . 实验室制氨气 C . 实验室制乙烯 D . 实验室制乙酸乙酯 5. （2分） (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化
3、学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO26. （2分） (2015高二上咸阳期末) 已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0下列有关该平衡体系的叙述正确的是（ ） A . 升高温度，固体的量减少B . 加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度C . 降低温度，溶液中c（OH）增大D . 恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于
4、加成反应B . 用乙醇与浓硫酸加热至170制乙烯的反应属于取代反应C . 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应D . 用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应8. （2分） (2017高二上河北期中) 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1molL-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（ ） A . 150mL1molL-1的 NaCl 溶液B . 175mL1molL-1NH4Cl溶液C . I50mL2molL-1的 KCl溶液D . 75 mL1molL-1的 FeCl3溶液9. （2分） (2018福州模拟) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3CO
5、OH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点的pH=1B . b点时，c (CH3COO-)=0.05mol/LC . c点时，V(NaOH)=20mLD . 反应过程中 的值不断增大10. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的转化率B . P3P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3P4
6、， y轴表示混合气体的密度D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量11. （2分） 下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ） A . 以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na+eNaB . 用铜电极电解CuSO4溶液）阳极：CuCu2+2eC . 以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na+eNaD . 以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH2H2O+O2+4e12. （2分） (2018高二上安平期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小C
7、 . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡13. （2分） (2016四川模拟) 将1molN2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380下发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH3）随压强变化的情况如表： 压强/MPa102030 40 （NH3）0.300.450.54 0.60 下列说法正确的是（ ）A . 10 MPa时，H2的转化率为75%B . 20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍C . 40 MPa时，若容器的体积
8、为VL，则平衡常数 D . 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动二、 简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） 近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响汽车尾气是主要的大气污染源降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） （1） 已知：如图1 则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=_kJmol1（用含a、b、c、d的式子表示）（2） 某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol
9、 CO，NO的转化率随时间的变化如图2所示 回答下列问题：该温度下，化学平衡常数K=_，平衡时CO的转化率为_A点的逆反应速率逆（CO）_B点的逆反应速率逆（NO） （填“”、“”或“=”）达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是_A平衡向正反应方向移动 BCO的体积分数增大C平衡常数减小 D一氧化碳的浓度增大15. （16.0分） (2018常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下: 请答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_
10、。 （2） 试剂A为_，加入A的目的是_ (填字母)。 A防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II可得副产品FeSO47H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) H=+151kJ/mol，该反应极难进
11、行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。 16. （16分） (2018高二上北京期末) 二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等，请回答： （1） 已知： 是工业制硫酸的关键反应，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。T1 _（填、或）T2，判断依据是_；该反应为_（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是_如表为一定温度和压强下，4种投料比n(SO2)：n(O2)分别为2:18、4:15、7:11和8:10时S
12、O2的平衡转化率。投料比abcdSO2平衡转化率/%97.196.895.890.0.b对应的投料比为_.投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3的体积分数为_（2） 钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化成硫酸的工艺如图所示：吸收池中发生反应的离子方程式为：_电解池的构造示意图如下图所示：.在图中标出b区的Na+和HSO3-的移动方向_.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、
武汉市2021年高三上学期化学第一次月考试卷
