辽宁省2020年高三上学期化学期末考试试卷

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1、辽宁省2020年高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列过程属于物理变化的是（ ） A . 钢铁生锈B . 干冰升华C . 臭氧消毒D . 食物腐败2. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（ ） A . H,D,T表示同一种核素B . F离子结构示意图： C . 用电子式表示HCl形成过程H+ D . 次氯酸电子式 3. （2分） (2016高一下衡水月考) 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称下列有关4822Ti和5022Ti的说

2、法正确的是（ ） A . 质量数相同，互为同位素B . 质子数相同，互为同位素C . 中子数相同，属同一种元素的不同核素D . 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4. （2分） 下列观点中，你不赞同的是（ ）A . 淀粉没有甜味，因此不属于糖类B . 肥皂水可以区别硬水和软水C . 生铁和钢都是铁的合金D . 钢筋混凝土是复合材料5. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A . 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则

3、两者一定是同种物质D . 羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团6. （2分） (2018高三上东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZWB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH77. （2分） (2015高三上老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na+H+SO32

4、B . Cl的结构示意图： C . HClO结构式：HClOD . 医用钡餐的化学式：BaSO48. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列有关实验或操作的叙述正确的是（ ）A . 如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯B . 如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C . 酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D . 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04molL1Na2CO3溶液9. （2分） (2017高二上湘潭期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正

5、确的是（ ）A . 不能通过反应形成高分子化合物B . 不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生加成、取代、消去反应D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应10. （2分） (2016高二上黄石期中) MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A . c（M+）c（OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（OH）C . c（M+）c（A）c（OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）c（A）c（OH）11. （2分） (2017高一上玉溪期末) 加入适量 KSCN溶液后，变成血红色的是（ ） A . Al

6、Cl3溶液B . FeCl3溶液C . NaCl溶液D . Cu（NO3）2溶液12. （2分） (2017高二上淄博期中) 可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（ ）p1（Mpa）p2（Mpa）40099.699.750096.997.8A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下吉林开学考) 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 样品中Fe元素的质量为2.24gC . 样品中CuO的质量为4.0gD

7、. V=896二、 综合题 (共4题；共25分)14. （5分） (2018高二下林州月考) 为测定某有机化合物A 的结构，进行如下实验: （1） 将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 gCO2，消耗氧气6.72L.(标准状况下)，则该物质的实验式是_。 （2） 用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为_，该物质的分子式是_。（3） 根据价键埋论;预测A的可能结构并写出结构简式:_。 （4） 核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例

8、如甲基氯甲基醚(Cl-CH2-O-CH3，有2种氢原于)的核磁共振氢谱如图1所示:经测定;有机物A 的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为_。15. （6分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚 请回答下列问题：（1） 煤的气化的主要化学反应方程式为：_ （2） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_ （3） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g

9、）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（4） 如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变

10、化情况画在cd处 16. （7分） (2016四川模拟) Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益回收银的简化流程如图所示（部分条件和试剂略）： 请回答下列问题：（1） 第步中，载体A12O3不与稀硝酸反应Ag和稀硝酸反应产生的气体是_（2） 第步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_（填字母编号） a加入稍过量的NaOH溶液 b加入稍过量的BaC12溶液 c过滤d加入稍过量的Na2CO3溶液 e加入适量盐酸（3） 第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是_

11、（4） N2H4具有还原性，氧化产物为N2第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_（填化学式） （5） N2H4可用作火箭推进剂已知： N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=116kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJ/molN2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是_（6） Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O2，碱性条件下该电池的正极反应式是_ （7） 若上述流程中第、步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是

12、_kg 17. （7分） (2018高二上承德期末) 氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)H0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。（1） 表示N2浓度变化的曲线是_(填字母)，25min时c(NH3)=_。 （2） 025min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。 （3） 此温度下，上述反应的平衡常数K的数值为_。 （4） 若升高温度，则平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同),逆反应速率_。 三、 实验题 (共

13、1题；共7分)18. （7分） (2018高三上黑龙江开学考) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。 （1） I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180.50kJmol12CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=566.00 kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _。（2） II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH

14、3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。 该反应的反应热H _ 0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）。该反应化学平衡常数表达式为_。下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_。A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体

15、积，平衡_(填字母)。A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动（3） III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。 负极电极反应式为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共4题；共25分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 实验题 (共1题；共7分)18-1、18-2、18-3、