高考化学总复习(JS版)《31从铝土矿到铝合金》ppt课件(阅读)

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1、1.了解金属铝及其重了解金属铝及其重要化合物的主要性要化合物的主要性质及应用。质及应用。2了解从铝土矿获了解从铝土矿获取铝的方法。取铝的方法。1.Al2O3、Al(OH)3的两性及的两性及Al3、AlO2、Al(OH)3之间的转之间的转化关系。化关系。2结合结合Al(OH)3的制备实验、化的制备实验、化学计算及在生产生活中的应用进学计算及在生产生活中的应用进行综合考查。行综合考查。一、一、铝铝1化学性化学性质质2以以铝铝土土矿矿制制备铝备铝的工的工艺艺流程流程3铝铝的用途的用途(1)用用铝铝制容器制容器贮贮存存浓浓硝酸、硝酸、浓浓硫酸。硫酸。(2)用用铝铝粉粉还还原一些金属氧化物原一些金属氧化

2、物(发发生生铝热铝热反反应应)。(3)与与其其他他金金属属(或或非非金金属属)形形成成铝铝合合金金，用用于于建建筑筑业业、交交通运通运输业输业以及以及电电子行子行业业。思思考考1：铝铝是是一一种种活活泼泼金金属属，为为什什么么会会具具有有良良好好的的抗抗腐腐蚀蚀性？性？提提示示：铝铝能能与与空空气气中中的的氧氧气气反反应应生生成成致致密密的的氧氧化化膜膜并并牢牢固固地地覆覆盖盖在在铝铝表表面面，阻阻止止了了内内部部的的铝铝与与空空气气接接触触，从从而而防防止止铝铝被进一步氧化。被进一步氧化。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1氧化铝氧化铝(1)化学性质化学性质(用化学方程式表示用化学方程式表

3、示)(2)用途用途熔点很高，是一种比较好的熔点很高，是一种比较好的 ；还还可可制制作作各种宝石。各种宝石。耐火材料耐火材料2氢氢氧化氧化铝铝(1)化学性化学性质质(用化学方程式表示用化学方程式表示)3明明矾矾思考思考2：既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？提提示示：某某些些金金属属单单质质：Al等等；两两性性氧氧化化物物：Al2O3等等；两两性性氢氢氧氧化化物物；Al(OH)3等等；弱弱酸酸的的铵铵盐盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等等；弱弱酸酸的的酸酸式式盐盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。等。思思考考3：向向明明矾矾

4、溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入Ba(OH)2溶溶液液，生生成成沉沉淀淀的种类和物质的量情况如何？的种类和物质的量情况如何？提提示示：滴滴加加过过程程中中首首先先发发生生3Ba26OH3SO422Al3=2Al(OH)33BaSO4nAl(OH)3 n(BaSO4)2 3Al3沉沉淀淀完完全全时时剩剩余余n(SO42)nAl(OH)31 2，继继续续滴滴 加加 Ba(OH)2溶溶 液液 时时 发发 生生 SO42 Ba2 2OH2Al(OH)3=BaSO42AlO24H2O，最最后后溶溶液液中中只只有有BaSO4沉淀。沉淀。1国国庆庆60年年阅阅兵兵车车HQE顶级红顶级红旗采旗采用全用全铝车铝车身

5、，下列有关金属身，下列有关金属铝铝及其化及其化合物的叙述正确的是合物的叙述正确的是()A铝铝在常温下不能与氧气反在常温下不能与氧气反应应B铝铝不能与不能与氯氯气反气反应应C铝铝既能溶于酸，又能溶于碱既能溶于酸，又能溶于碱D氧化氧化铝铝只能与酸反只能与酸反应应，不能与碱反，不能与碱反应应答案：答案：C2(2011年年湛湛江江模模拟拟)铝铝土土矿矿制制备备铝铝所所涉涉及及的的下下列列有有关关化化学反学反应应中，属于氧化中，属于氧化还还原反原反应应的是的是()A铝铝土土矿矿溶于溶于NaOH溶液中溶液中BNaAlO2溶液通溶液通CO2酸化酸化C灼灼烧烧Al(OH)3固体固体D电电解熔融氧化解熔融氧化铝

6、铝答案：答案：D3下下列列关关于于铝铝及及其其化化合合物物的的化化学学方方程程式式或或离离子子方方程程式式书书写不正确的是写不正确的是()A工工业业上制上制备备金属金属铝铝：B金属金属铝铝溶于溶于盐盐酸中：酸中：2Al6H=2Al33H2CAl2O32NaOH=2NaAlO2H2ODAlCl34NH3H2O=NH4AlO23NH4Cl2H2O答案：答案：D4下下列列各各组组物物质质，前前者者逐逐滴滴滴滴加加到到后后者者中中直直至至过过量量，先先出出现现白色沉淀，后来沉淀又消失的是白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入滴入NaAlO2溶液中溶液中BBa(OH)2溶液滴入溶液滴入Al2(

7、SO4)3溶液中溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中溶液中D氨水滴入氨水滴入Al2(SO4)3溶液中溶液中答案：答案：A5(广广东东四四校校2011届届高高三三联联考考)某某无无色色溶溶液液只只含含有有下下列列8种离子中的某几种：种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO3、NO3。已知。已知该该溶液可与溶液可与Al2O3反反应应，则则：(1)该该溶溶液液与与Al2O3反反应应后后有有Al3生生成成，则则原原溶溶液液中中一一定定含有含有_，一定不会含有大量的，一定不会含有大量的_。(2)该该溶溶液液与与Al2O3反反应应后后有有AlO2生生成成，则则原原溶

8、溶液液中中一一定定含有含有_，可能含有大量的，可能含有大量的_。(3)写出写出该该溶液与溶液与Al2O3反反应应生成生成AlO2的离子方程式的离子方程式_。解解析析：溶溶液液与与Al2O3反反应应后后有有Al3生生成成，说说明明该该溶溶液液显显酸酸性性，一一定定含含有有H，OH、HCO3一一定定不不会会大大量量存存在在。该该溶溶液液与与Al2O3反反应应后后有有AlO2生生成成说说明明该该溶溶液液显显碱碱性性，H、Mg2、Ag与与OH不不能能大大量量共共存存，必必定定要要含含有有一一种种阳阳离离子子：Na，故故溶液中一定含有溶液中一定含有OH、Na，可能含有，可能含有Cl、NO3。答案：答案：

9、(1)HOH、HCO3(2)OH、NaCl、NO3(3)Al2O32OH=2AlO2H2O要点要点1金属与酸或碱反应生成金属与酸或碱反应生成H2的量的关系的量的关系1金属与酸反金属与酸反应应的的计计算算(1)实质实质：(2)规规律律金金属属与与酸酸反反应应产产生生氢氢原原子子的的物物质质的的量量等等于于金金属属失失去去电电子的物子的物质质的量。的量。相相同同物物质质的的量量的的不不同同金金属属与与足足量量酸酸反反应应产产生生H2的的物物质质的量之比等于反的量之比等于反应应后后对应对应金属呈金属呈现现的化合价之比。的化合价之比。(3)常用方法常用方法守守恒恒法法：守守恒恒法法是是化化学学计计算算

10、中中常常用用的的方方法法，包包括括原原子子守恒、守恒、电电荷守恒、荷守恒、电电子得失守恒等。子得失守恒等。平平均均值值法法：平平均均值值法法是是混混合合物物组组分分含含量量求求解解的的常常用用方方法，可法，可设设平均摩平均摩尔尔质质量，要注意量，要注意结结合化合价合化合价进进行行转转化。化。2铝铝与酸或碱反与酸或碱反应应生成生成H2的量的关系的量的关系铝铝分分别别与与盐盐酸、酸、氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应的原理：的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。反应物量的关系反应物量的关系生成生成H2的关系的关系Al稀盐酸、稀盐酸、NaOH溶液溶

11、液等量等量足量足量n(HCl)(H2)n(Al)，n(NaOH)(H2)n(Al)n(HCl)(H2)n(NaOH)(H2)11足量足量二者等物质二者等物质的量的量n(HCl)(H2)n(HCl)n(NaOH)(H2)n(NaOH)n(HCl)(H2)n(NaOH)(H2)13例例1镁镁和和铝铝分分别别与与等等浓浓度度、等等体体积积的的过过量量稀稀硫硫酸酸反反应应，产产生气体的体生气体的体积积(V)与与时间时间(t)关系如关系如图图。反。反应应中中镁镁和和铝铝的的()A物物质质的量之比的量之比为为3 2B质质量之比量之比为为3 2C摩摩尔尔质质量之比量之比为为2 3D反反应应速率之比速率之比为

12、为2 3【思路点拨思路点拨】解题时注意把握以下问题：解题时注意把握以下问题：Mg比比Al活泼，与同浓度的酸反应速率较快；活泼，与同浓度的酸反应速率较快；【解解析析】由由关关系系式式：MgH2,2Al3H2，可可知知产产生生等等量量H2时时，消消耗耗Mg、Al的的物物质质的的量量之之比比为为3 2，二二者者质质量量之之比比为为4 3，故故A对对B错错；Mg与与Al的的摩摩尔尔质质量量之之比比为为24 278 9，C错；由图象知镁与铝的反应速率之比为错；由图象知镁与铝的反应速率之比为3 2，D错。错。【答案答案】A【方方法法总总结结】(1)等等质质量量的的铝铝分分别别与与足足量量强强酸酸、强强碱碱

13、反反应时，消耗应时，消耗H与与OH的物质的量之比为的物质的量之比为31；(2)金金属属与与酸酸或或碱碱生生成成H2的的量量，最最终终取取决决于于反反应应中中金金属属失失电子的物质的量。电子的物质的量。【迁移应用迁移应用】(即时迁移小试牛刀即时迁移小试牛刀)1甲甲、乙乙两两烧烧杯杯中中各各盛盛有有100 mL 3molL1的的盐盐酸酸和和NaOH溶溶液液，向向两两烧烧杯杯中中分分别别加加入入等等质质量量的的铝铝粉粉，反反应应结结束束后后，测测得得生生成成的的气气体体体体积积比比为为V(甲甲)V(乙乙)12，则则加加入入铝铝粉粉的的质质量量为为()A5.4 gB3.6 gC2.7 g D1.8 g

14、【解析解析】其反应原理分别为：其反应原理分别为：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可可见见当当参参加加反应的反应的HCl和和NaOH的物质的量一样多时，产生的物质的量一样多时，产生H2的体积比是的体积比是1 3，而而题题设设条条件件体体积积比比为为1 2，说说明明此此题题投投入入的的铝铝粉粉对对盐酸来说是过量的，而对于盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。来说是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H26 mol 3 mol3 molL10.1 L0.15 mol则则Al与与NaOH反应生成的反应生成的H2为为0.15 mol20.3

15、mol.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227g3 mol54 g0.3 mol即投入的铝粉为即投入的铝粉为5.4 g。【答案答案】A要点要点2“铝三角铝三角”转化及转化及Al(OH)3沉淀的分析沉淀的分析1“铝铝三角三角”转转化关系化关系2可溶性可溶性铝盐铝盐与与强强碱碱(如如NaOH)溶液反溶液反应应，Al元素存在元素存在形形态态分析分析3可溶性偏可溶性偏铝铝酸酸盐盐与酸与酸(如如盐盐酸酸)反反应应所得沉淀物所得沉淀物质质的量的量与反与反应应物之物之间间量的关系量的关系4Al(OH)3沉淀的沉淀的图图象分析象分析(1)向向AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液溶液(2)向

16、向NaOH溶液中滴入溶液中滴入AlCl3溶液溶液5“铝铝三角三角”的的应应用用(1)鉴别鉴别(利用滴加利用滴加顺顺序不同，序不同，现现象不同象不同)AlCl3溶溶液液中中滴滴加加NaOH溶溶液液现现象象为为：先先生生成成白白色色沉沉淀淀，后沉淀又溶解。后沉淀又溶解。NaOH溶溶液液中中滴滴加加AlCl3溶溶液液现现象象为为：开开始始无无明明显显现现象象，后后产产生白色沉淀，不溶解。生白色沉淀，不溶解。(2)分离提分离提纯纯利用利用Al能溶于能溶于强强碱溶液，分离碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。与其他金属的混合物。利利用用Al2O3能能与与强强碱碱反反应应，分分离离Al2O3与与其其他他金金

17、属属氧氧化化物。物。利用利用Al(OH)3的两性，分离的两性，分离Al3与其他金属阳离子。与其他金属阳离子。例例2将一定将一定质质量的量的镁镁、铝铝合金投入一定合金投入一定浓浓度的度的100 mL盐盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 molL1的的NaOH溶液至溶液至过过量，生成沉淀的量，生成沉淀的质质量与加入量与加入NaOH溶液的体溶液的体积积的的关系如关系如图图所示。所示。试试求：求：(1)原合金中原合金中铝铝的的质质量分数。量分数。(2)盐盐酸的物酸的物质质的量的量浓浓度。度。【解析解析】(1)由题知由题知mAl(OH)3(19.411

18、.6)g7.8 g，mMg(OH)211.6 g则铝的质量分数为：则铝的质量分数为：(2)由图示可知，完全沉淀时消耗由图示可知，完全沉淀时消耗NaOH溶液溶液160 mL，相，相当于剩余的盐酸和溶解当于剩余的盐酸和溶解Mg、Al所消耗盐酸的总量。所消耗盐酸的总量。【答案答案】(1)36%(2)8.00 molL1【迁移应用迁移应用】(即时迁移小试牛刀即时迁移小试牛刀)2(2010年济宁模拟年济宁模拟)下列除去杂质的方法不正确的是下列除去杂质的方法不正确的是()A镁镁粉粉中中混混有有少少量量铝铝粉粉，加加入入过过量量烧烧碱碱溶溶液液充充分分反反应应，过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除

19、去用过量氨水除去Fe3溶液中的少量溶液中的少量Al3C用用新新制制的的生生石石灰灰，通通过过加加热热蒸蒸馏馏，以以除除去去乙乙醇醇中中的的少量水少量水DAl(OH)3中中混混有有少少量量Mg(OH)2，加加入入足足量量烧烧碱碱溶溶液液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤后过滤【答案答案】B易易错错点点1不不能能正正确确理理解解Al能能与与OH、H反反应应产产生生H2这这一重要特征而出错一重要特征而出错例例1某某无无色色溶溶液液加加入入铝铝可可以以生生成成H2，则则在在该该溶溶液液中中一一定不可能大量共存的离子定不可能大量共存的离子组组是是()AK、Cu

20、2、NO3、ClBNa、K、SO42、NO3CNH4、K、HCO3、ClDNa、Ba2、Br、Cl【错错因因分分析析】不不清清楚楚Al在在不不同同条条件件下下存存在在的的形形式式和和生生成的产物不同而出错。成的产物不同而出错。【正正确确解解答答】与与Al反反应应放放出出H2的的溶溶液液可可能能有有两两种种情情况况：酸酸性性、强强碱碱性性。但但在在酸酸性性条条件件下下，A中中因因NO3的的存存在在，不不能能产产生生H2且且因因Cu2的的存存在在，溶溶液液不不是是无无色色；而而C中中HCO3在在酸酸性性、强碱性条件下均不能存在。强碱性条件下均不能存在。答案：答案：AC易易错错补补练练1某某无无色色

21、溶溶液液能能与与铝铝作作用用生生成成氢氢气气，则则溶溶液液中中可能大量共存的离子可能大量共存的离子组组是是()AH、Ba2、Mg2、ClBCl、CO32、Cu2、Mg2CNO3、SO42、K、HDNO3、OH、Fe2、Cl【解解析析】能能与与铝铝作作用用生生成成氢氢气气的的无无色色溶溶液液，可可能能是是酸酸性性溶溶液液，也也可可能能是是强强碱碱性性溶溶液液。B中中，一一是是铜铜离离子子呈呈蓝蓝色色，二二是是该该溶溶液液不不论论酸酸性性还还是是强强碱碱性性均均不不行行，CO32不不能能存存在在于于酸酸性性溶溶液液中中，Cu2、Mg2不不能能存存在在于于强强碱碱性性溶溶液液中中。C中中，NO3、H

22、具具有有强强氧氧化化性性，与与铝铝反反应应不不能能得得到到氢氢气气。D中中，OH、Fe2不不能大量共存并且能大量共存并且Fe2有颜色。有颜色。【答案答案】A易错点易错点2对有关镁、铝混合物图象分析、计算出错对有关镁、铝混合物图象分析、计算出错例例2把把由由NaOH、AlCl3、MgCl2三三种种固固体体组组成成的的混混合合物物，溶溶于于足足量量水水中中后后有有0.58 g白白色色沉沉淀淀生生成成，在在所所得得的的浑浑浊浊液液中中，逐逐滴滴加加入入0.5 mol/L盐盐酸酸，加加入入盐盐酸酸的的体体积积与与生生成成沉沉淀淀的的质质量量关关系系如右如右图图所示：所示：(1)混混合合物物中中NaOH

23、的的质质量量为为_，混混合合物物中中AlCl3的的质质量量为为_，混合物中，混合物中MgCl2的的质质量量为为_。(2)P点表示点表示盐盐酸的体酸的体积积是是_。【错错因因分分析析】不不少少同同学学对对P点点表表示示盐盐酸酸体体积积的的计计算算不不会会应应用用“整整个个溶溶液液离离子子守守恒恒关关系系”，因因此此计计算算过过程程比比较较烦烦琐琐。这这是由于不能整体上把握反应过程的实质。是由于不能整体上把握反应过程的实质。【正正确确解解答答】(1)由由图图可可知知，当当向向所所得得溶溶液液中中加加入入10 mL盐盐酸酸时时，沉沉淀淀质质量量不不变变，说说明明混混合合物物中中NaOH过过量量，0.

24、58 g沉沉淀淀是是Mg(OH)2。由由镁镁元元素素守守恒恒可可知知：n(MgCl2)nMg(OH)20.58 g/58 g/mol0.01 mol，故，故m(MgCl2)0.95 g。从从10 mL开开始始到到沉沉淀淀最最大大值值时时反反应应的的离离子子方方程程式式为为：AlO2HH2O=Al(OH)3，消消耗耗盐盐酸酸的的体体积积为为20 mL10 mL10 mL，由由铝铝元元素素守守恒恒可可知知：n(AlCl3)n(AlO2)n(H)0.01 L0.5 mol/L0.005 mol，故，故m(AlCl3)0.6675 g。沉沉淀淀量量最最大大处处，溶溶液液中中的的溶溶质质只只有有NaCl

25、，由由钠钠、氯氯元元素素元元素素守守恒恒可可知知：n(NaOH)n(HCl)2n(MgCl2)3n(AlCl3)0.02 L0.5 mol/L20.01 mol30.005 mol0.045 mol，故故m(NaOH)0.045 mol40 g/mol1.8 g。(2)P点点时时溶溶液液中中的的溶溶质质为为NaCl、MgCl2、AlCl3，整整个个过过程程前前后后MgCl2、AlCl3的的量量不不变变，可可看看作作加加入入的的盐盐酸酸中中和和了了原原混混合合物物中中的的NaOH，故故有有V(HCl)0.045 mol/0.5 mol/L0.09 L90 mL。答案：答案：(1)1.8 g 0.

26、6675 g0.95 g(2)90 mL易易错错补补练练2如如图图表表示示在在某某溶溶液液中中滴滴加加Ba(OH)2溶溶液液时时，沉淀的物沉淀的物质质的量随的量随Ba(OH)2的物的物质质的量的的量的变变化关系。化关系。该该溶液的成分可能是溶液的成分可能是()AMgSO4BAl2(SO4)3CKAl(SO4)2DNaAlO2【解解析析】由由图图中中曲曲线线的的变变化化趋趋势势可可知知，整整个个过过程程中中生生成成了了两两种种沉沉淀淀，且且有有一一种种沉沉淀淀溶溶于于Ba(OH)2溶溶液液，符符合合此此特特点点的的试试剂剂只只有有Al2(SO4)3和和KAl(SO4)2。从从图图中中可可以以看看

27、出出，当当滴滴入入1.5 mol Ba(OH)2时时，沉沉淀淀的的物物质质的的量量达达到到最最大大值值2.5 mol，此此2.5 mol沉沉淀淀中中，除除去去1.5 mol BaSO4，其其余余的的就就是是1 mol Al(OH)3，然然后后再再加加入入0.5 mol Ba(OH)2，则则又又生生成成0.5 mol BaSO4，之之前前生生成成的的 1 mol Al(OH)3沉沉淀淀溶溶解解，因因此此符符合合此此量量关关系系的的只只有有KAl(SO4)2。【答案答案】C 开放型开放型实验实验探究探究高高考考考考试试说说明明中中特特别别强强调调“化化学学实实验验与与探探究究能能力力：了了解解并并

28、初初步步实实践践化化学学实实验验研研究究的的一一般般过过程程，掌掌握握化化学学实实验验的的基基本本方方法法和和技技能能；在在解解决决简简单单化化学学问问题题的的过过程程中中，运运用用科科学学的的方方法法，初初步步了了解解化化学学变变化化规规律律，并并对对化化学学现现象象提提出出科科学学合合理理的的解解释释”。而而金金属属的的性性质质可可以以作作为为探探究究性性实实验验的的良良好好素素材材在在高高考考题题中中予予以以体体现现。实验探究实验探究(2010年三亚模拟年三亚模拟)铝镁合金已成为轮船制造、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为化工生产等行业的重要材

29、料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁测定某含镁3%5%的铝镁合金的铝镁合金(不含其他元素不含其他元素)中镁的质量分数，中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究填写下列空白：设计下列三种不同实验方案进行探究填写下列空白：探究一探究一实验方案：实验方案：实验中发生反应的化学方程式是实验中发生反应的化学方程式是_。实实验验步步骤骤：称称取取5.4 g铝铝镁镁合合金金粉粉末末样样品品，投投入入 V mL 2.0 molL1 NaOH溶液中充分反溶液中充分反应应。NaOH溶液的体溶液的体积积V_。过过滤滤、洗洗涤涤、干干燥燥、称称量量固固体体。该该步步骤骤中中若若未未洗洗涤涤固固体体，测测

30、得得镁镁的的质质量分数将量分数将_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)。(1)某某同同学学提提出出该该实实验验装装置置不不够够完完善善，应应在在A、B之之间间添添加加一一个个干干燥燥、除除酸酸雾雾的的装装置置。你你的的意意见见是是：_(填填“需需要要”或或“不需要不需要”)。(2)为为使使测测定定结结果果尽尽可可能能精精确确，实实验验中中应应注注意意的的问问题题是是(写写出两点出两点)：_。_。探探究究二二实实验验方方案案：铝铝镁镁合合金金 测测定定生生成成气气体体的的体体积积实实验验装置如装置如图图所示，所示，问题讨论问题讨论：探探究究三三实实验验方方案案：称称量量x g铝铝镁镁合合金金粉粉

31、末末，放放在在如如右右图图所示装置的惰性所示装置的惰性电热电热板上，通板上，通电电使其充分灼使其充分灼烧烧。问题讨论问题讨论：(1)欲欲计计算算Mg的的质质量分数，量分数，该实验该实验中中还还需需测测定的数据是定的数据是_。(2)若用空气代替若用空气代替O2进进行行实验实验，对测对测定定结结果是否有影响？果是否有影响？_(填填“是是”或或“否否”)。实验实验拓展拓展参照探究一、探究二参照探究一、探究二实验实验方案，方案，请请你另你另设计设计一个一个实验实验方案，方案，测测定定该铝镁该铝镁合金中合金中镁镁的的质质量分数。量分数。(书书写形式可写形式可以模仿探究一、二以模仿探究一、二)_。探究二探

32、究二(1)不需要除酸雾的装置，因为氯化氢气体易溶不需要除酸雾的装置，因为氯化氢气体易溶于水，不会影响氢气体积的测量；于水，不会影响氢气体积的测量；(2)调整量气管调整量气管C的高度，的高度，使使C中液面与中液面与B中液面相平，中液面相平，恢复到室温后再读数，恢复到室温后再读数，读数时读数时保证视线与凹液面的最低点相平，保证视线与凹液面的最低点相平，检查装置的气密性，检查装置的气密性，加加入足量盐酸保证合金完全溶解等。入足量盐酸保证合金完全溶解等。探究三探究三(1)还需要测定灼烧后固体的质量，根据灼烧前还需要测定灼烧后固体的质量，根据灼烧前后的质量，列二元一次方程组可解；后的质量，列二元一次方程

33、组可解；(2)有影响，因为空气中有有影响，因为空气中有氮气，金属镁会与氮气反应，影响产物的质量。氮气，金属镁会与氮气反应，影响产物的质量。实验拓展实验拓展先将两种金属转化为阳离子进入溶液，再加先将两种金属转化为阳离子进入溶液，再加足量的强碱溶液，足量的强碱溶液，Al3转化为转化为AlO2，Mg2转化为沉淀，从而转化为沉淀，从而分离，通过测定沉淀的质量可以求出金属镁的质量。分离，通过测定沉淀的质量可以求出金属镁的质量。【答案答案】探究一探究一2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 97 mL 偏高偏高探究二探究二(1)不需要不需要(2)调调整整量量气气管管C的的高高度度，使使C中中液液面

34、面与与B中中液液面面相相平平恢恢复复到室温后再读数到室温后再读数(或其他合理答案或其他合理答案)探究三探究三(1)灼烧后固体的质量灼烧后固体的质量 (2)是是1(2010年年南南通通一一模模)用用坩坩埚埚钳钳夹夹住住一一小小块块刚刚用用酸酸充充分分处处理理过过的的铝铝箔箔，在在酒酒精精灯灯上上加加热热至至熔熔化化，发发现现熔熔化化的的铝铝并并不不滴滴落落。下列关于上述下列关于上述实验现实验现象的解象的解释释正确的是正确的是()A火焰温度太低不能使火焰温度太低不能使铝铝燃燃烧烧B铝铝在空气中能很快形成氧化膜在空气中能很快形成氧化膜C氧化氧化铝铝的熔点比的熔点比铝铝的熔点高的熔点高D用酸用酸处处理

35、理时时未能将氧化未能将氧化铝铝溶解溶解答案：答案：BC2(2011年年盐盐城城模模拟拟)美美国国“海海狼狼”潜潜艇艇上上的的核核反反应应堆堆内内使使用用了了液液体体铝铝钠钠合合金金(单单质质钠钠和和单单质质铝铝熔熔合合而而成成)作作载载热热介介质质，有有关关说说法不正确的是法不正确的是()A原子半径：原子半径：NaAlB铝钠铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，合金若投入一定的水中可得无色溶液，则则n(Al)n(Na)C铝铝钠钠合合金金投投入入到到足足量量氯氯化化铜铜溶溶液液中中，肯肯定定有有氢氢氧氧化化铜铜沉淀也可能有沉淀也可能有铜铜析出析出D若若m g不不同同组组成成的的铝铝钠钠合合金金投

36、投入入足足量量盐盐酸酸中中，若若放放出出的的H2越多，越多，则铝则铝的的质质量分数越小量分数越小答案：答案：AD3下下列列物物质质中中既既能能跟跟稀稀硫硫酸酸反反应应，又又能能跟跟氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应的是的是()NaHCO3；(NH4)2SO3；Al2O3；Al(OH)3；AlA全部全部 BC D答案：答案：A4将将等等物物质质的的量量的的镁镁和和铝铝相相混混合合，取取等等质质量量的的该该混混合合物物四四份份，分分别别加加到到足足量量的的下下列列溶溶液液中中，充充分分反反应应后后，放放出出氢氢气气最最多的是多的是()A3 molL1 HCl B4 molL1 HNO3C8 molL

37、1 NaOH D18 molL1 H2SO4答案：答案：A5如如图图所示，横坐所示，横坐标为标为某溶液中加入溶某溶液中加入溶质质的物的物质质的量，的量，纵纵坐坐标为标为生成沉淀的量：生成沉淀的量：从从AD选项选项中中选择选择符合要求的填入相符合要求的填入相应应位置。位置。答案：答案：BCDAC编号编号溶液溶液加入的物质加入的物质图象序号图象序号饱和石灰水饱和石灰水通入过量二氧化碳通入过量二氧化碳含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液通入过量二氧化碳通入过量二氧化碳含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液滴入稀盐酸滴入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合混合溶液溶液逐滴加入逐滴加入NaOH

38、溶液溶液至过量至过量NaOH溶液溶液逐滴加入逐滴加入AlCl3溶液溶液至过量至过量6已知已知蓝铜矿蓝铜矿的主要成分的主要成分2CuCO3Cu(OH)2受受热热易分易分解。解。铝铝土土矿矿的主要成分是的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知。已知NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，根据下，根据下列框列框图转图转化回答化回答问题问题：(1)写出写出的离子方程式：的离子方程式：_。(2)沉沉淀淀a、c成成分分的的化化学学式式分分别别是是：_、_。(3)请请 写写 出出 检检 验验 沉沉 淀淀 b中中 所所 含含 阳阳 离离 子子 的的 实实 验验 方方 法法_。(4)洗

39、洗涤涤沉沉淀淀c的的实实验验操操作作方方法法是是_，加加热热沉淀沉淀c应应放在放在_(容器容器)中中进进行。行。(5)经经过过、步步反反应应得得到到铜铜和和金金属属铝铝，写写出出反反应应的的化化学学方方程程式式：_。解析：解析：结合题目信息及框图可知：结合题目信息及框图可知：加入的为足量的盐加入的为足量的盐酸或硫酸，沉淀酸或硫酸，沉淀a为二氧化硅，溶液为二氧化硅，溶液a为铁和铝的盐溶液，沉淀为铁和铝的盐溶液，沉淀b为氢氧化铁；结合框图可得为氢氧化铁；结合框图可得F为二氧化碳，为二氧化碳，G为铜，沉淀为铜，沉淀c为氢为氢氧化铝，氧化铝，B为氧化铝。为氧化铝。答案：答案：(1)Al34OH=AlO22H2OFe33OH=Fe(OH)3(2)SiO2Al(OH)3(3)取取沉沉淀淀少少量量于于一一支支洁洁净净的的试试管管中中，加加入入少少量量盐盐酸酸，然然后再往试管中加入几滴后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色溶液，发现试管内呈现红色(4)在在漏漏斗斗内内的的沉沉淀淀上上加加入入一一定定量量的的蒸蒸馏馏水水，没没过过沉沉淀淀，待水自然流下，重复数次坩埚待水自然流下，重复数次坩埚