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1、一、质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。2、正确理解质量守恒定律：适用范围：化学反应(因而不能解释物理变化)例如：练习册37页1、2题例如：练习册39页7题各物质：不能够遗漏任何一个反应物或生成物，特别是气体例如：实验室制取二氧化碳的原理相等：指参加反应的反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量参加：没有参加反应和反应后剩余的物质不能算3、利用质量守恒定律的计算例一：练习册37页第5题例二：练习册37页第6题4、用分子、原子的知识解释质量守恒原因五个不变，两个一定改变，一个可能改变五不变：原子个数、
2、原子质量、原子种类、元素种类、物质总质量两个一定改变：分子种类、物质种类一个可能改变：分子个数二、化学方程式1、化学方程式的读法按质读：什么物质参加反应生成什么物质按量读：先计算反应物和生成物的质量比，再按质量比读出反应物和生成物三、正确书写化学方程式1、书写化学方程式的原则：质量守恒客观事实2、书写化学方程式的步骤：写式 配平标注等例如：练习册41页第6题检查3、判断一个化学方程式是否正确的方法看方程式的两边：元素的种类是否相同；左右两边的原子总数是否相等；即是否满足质量守恒定律。是否符和客观事实：即这个反应是不是真实存在的。重点检查：首先看有没有标注生成物的状态；其次看生成物的状态是否标注
3、正确。例如：练习册40页第三题4、化学方程式的配平配平下列化学方程式配平下列化学方程式 （1）C +CO2 CO （2）Al+O2 Al2O3 （3）CuO +C Cu +CO2 （4）C2H2 +O2 H2O +CO2 （5）H2S +O2 S +H2O配平下列化学方程式配平下列化学方程式 （1）C +CO2 2CO （2）4 Al+3O2 2 Al2O3 （3）2CuO +C 2Cu +CO2 （4）2C2H2 +5O2 2H2O +4 CO2 （5）2H2S +O2 2S +2H2O四、利用化学方程式的简单计算1、根据化学方程式计算的正确解题步骤（1）解 设未知数（未知数不带单位）（2）正确写出化学方程式（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例，求解（5）简明地写出答案2、练习：氢氢气气在在氯氯气气中中燃燃烧烧生生成成氯氯化化氢氢气气体体，燃燃烧烧100g100g氢氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气 体的质量为YX 35.52 100g2 3550gY36.52 100g2 3650g答：略。100 g X Y H2 +Cl2点燃2HCl35.52236.52 2 100 g X 35.52100 g 236.52Y
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