陕西省2020年高二上学期化学期中考试试卷A卷

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1、陕西省2020年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ） ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D2. （2分） 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（ ）A . AF，H=H 6B . H1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1C . CF，H=H 1+H 2+H 6D

2、. H 1+H 2+H 3H 4+H5+H 63. （2分） 下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1来表示的是（ ） A . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1 kJmol1B . H2SO4（浓）+NaOH（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1C . HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1D . H3PO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；H=Q4 kJmo

3、l14. （2分） (2016高一下吉林期中) 已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ） A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5. （2分） (2016高二上天津期中) 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z下列说法正确的是（ ） A . 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（Lmin

4、）C . 向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态6. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同发生反应：2NO2（g）N2O4 （g）H0一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时NO2体积分数：甲乙B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态7. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆

5、反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小D . 化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞9. （2分） 两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存

6、有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是（ ）A . 甲操作正确B . 乙操作有误C . 甲测定值一定比乙小D . 乙测定值准确10. （2分） (2018高二上安平期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A . 将纯水加热到95，KW变大，pH不变，水仍呈中性B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C . 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增 大，KW不变，影响水的电离平衡D . 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变11. （2分） (2018高二上清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有

7、2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则 对于该溶液表述正确的是（ ）A . CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠B . 反应所得溶液呈酸性C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3-H2O H2CO3OH ， HCO3- HCO32-12. （2分） (2018高二下山东开学考) 在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-B . 常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-C . 常温下， 0.1molL1

8、的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-D . 与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-13. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列溶液不一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)= C . c (H+)=c (OH)D . 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液14. （2分） (2017江西模拟) 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A . 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D . 配制容量瓶，定容时

9、改用胶头滴管滴加蒸馏水15. （2分） (2019高二上武威期末) 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A . 防止硫酸铁分解B . 抑制硫酸铁水解C . 提高硫酸铁的溶解度D . 提高溶液的pH16. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（ ） A . 影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B . 增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C . 升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快D . 使用正催化剂，活化分子百分

10、数不变，但是反应速率加快17. （2分） (2016高一上宁晋期中) 以下电离方程式错误的是（ ） A . MgCl2Mg2+2ClB . Fe2（SO4）32Fe3+3SO42C . NaHCO3Na+H+CO32D . KHSO4K+H+SO4218. （2分） (2019高三上虹口期末) 水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A . NaHCO3B . NaBrC . KAl(SO4)2D . NH3二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的

11、处理成为科学研究的重要内容 （1） 已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式_ （2） 利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式_ （3） 用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表： NON2CO202.0000101.160.420.42200.800.600.6

12、0300.800.600.6010min20min以v（NO）表示的反应速率为_下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_（填序号字母）Av（NO）（正）=2v（N2）（逆） B容器内CO2和N2的体积比为1：1C混合气体的平均相对分子质量保持不变 D容器内压强保持不变E混合气体的密度保持不变一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”）（4） 在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线如图1所示 若在t0时改变一个条件，使曲线变成曲线，则改变的条件是_；若在t0时刻将

13、容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线_（5） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H=41.2kJ/mol，850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是 （填序号） A . 达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB . 达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C . 第6min时，若升高温度，反应正向移动D . 第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）v逆（H2O）（6） 图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变

14、化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） 三、 综合题 (共2题；共13分)20. （7分） (2015高二上大方期末) 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义（1） 固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图b为电源的_（填“正极”或“负极”）写出电极c发生的电极反应式_、_（2） 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别

15、充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为_，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将_移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）21. （6分） (2018高二上汕头月考) 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是_ （2） t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_（3） 下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_ A . t0t1B . t2t3C . t3t4

16、D . t5t6四、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2016高二上和平期末) 测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答： （1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：_ （2） 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：_ （3） 能否改用甲基橙作指示剂？答：_，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：_（填“偏高”、“偏低”和“无影响”） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、三、 综合题 (共2题；共13分)20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、四、 实验题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、