最新应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再PPT课件

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1、应第一位的问题其次我们再应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再定量地描述反应程度再化学反应的方向化学反应的方向反应熵变反应熵变反应焓变反应焓变共同共同 影响影响吸热吸热放热放热熵增熵增熵减熵减把握整体思路把握整体思路不在概念细节上纠缠不在概念细节上纠缠2.从分子微观运动看熵与混乱度的关系；从分子微观运动看熵与混乱度的关系；水slgSm/(JK-1mol-1)1670189vrt水Sm/(JK-1mol-1)16(8%)54(28%)119(63%)乙烯Sm/(JK-1mol-1)2.6(1%)66.5%(30%)150.5(69%)3.摩尔熵变的规律；摩尔熵变的规律；(1)同一物质在不同

2、状态，同一物质在不同状态，Sm(g)Sm(l)Sm(s)(2)同类物质，摩尔质量越大，同类物质，摩尔质量越大，Sm值越大值越大(3)摩尔质量相同的不同物质，结构越复杂摩尔质量相同的不同物质，结构越复杂Sm值越大值越大(4)同一物质随温度升高而熵值增大同一物质随温度升高而熵值增大4.化学反应熵变的计算化学反应熵变的计算熵增加原理与反应方向的判据熵增加原理与反应方向的判据1.H T S 0（两种因素的结合）；（两种因素的结合）；2.G=H T S 0(T、P)；3.G与与G判据的关系及条件判据的关系及条件4.由不自发到自发的转变温度由不自发到自发的转变温度本节内容评价标准建议本节内容评价标准建议化

3、学反化学反应应的方的方向向1.1.知道化学反知道化学反应应存在方向存在方向问题问题，即一个化学反，即一个化学反应应在某种条件在某种条件（通常指温度、（通常指温度、压压力）下能否自力）下能否自发进发进行，以及在什么条件下有行，以及在什么条件下有可能按可能按预预期的方向期的方向发发生生2.2.知道化学反知道化学反应应方向的判据指出的是一定条件下化学反方向的判据指出的是一定条件下化学反应应自自发发进进行的行的趋势趋势，并不能，并不能说说明在明在该该条件下反条件下反应应能否能否实际发实际发生生2-1-22-1-2，章2-1反反应焓应焓变变与反与反应应方向方向1.1.知道反知道反应焓变应焓变是与反是与反

4、应应方向有关的因素之一，但不是决定反方向有关的因素之一，但不是决定反应应能否自能否自发进发进行的惟一因素行的惟一因素2.2.知道吸知道吸热热反反应应也有可能自也有可能自发进发进行行2-1-12-1-1，2-1-22-1-2，章2-1反反应熵应熵变变与反与反应应方向方向1.1.知道可以用一个物理量知道可以用一个物理量“熵熵”来描述体系的混乱度；来描述体系的混乱度；熵值熵值越越大，体系的混乱度越大；体系混乱度增大的大，体系的混乱度越大；体系混乱度增大的过过程是程是熵熵增加的增加的过过程；体系混乱度减小的程；体系混乱度减小的过过程是程是熵熵减小的减小的过过程程2.2.知道化学反知道化学反应熵变应熵变

5、的含的含义义，能，能举举出出熵熵增加、增加、熵熵减小反减小反应应的的实实例例 1.1.知道反知道反应熵变应熵变是与反是与反应应方向有关的因素之一，但不是决定反方向有关的因素之一，但不是决定反应应能否自能否自发进发进行的惟一因素行的惟一因素2.2.体会一些典型的体会一些典型的熵熵增反增反应应和和熵熵减反减反应应的特点的特点2-1-22-1-2，章2-1章2-3焓变焓变与与熵变对熵变对反反应应方方向的共向的共同影响同影响1.1.知道在一定温度、知道在一定温度、压压l对于本节内容评价标准各位老师一定要对于本节内容评价标准各位老师一定要认真研读，准确地把握好深广度，在教认真研读，准确地把握好深广度，在教学中一定要掌握好侧重点，帮助学生理学中一定要掌握好侧重点，帮助学生理清本节的知识脉络，即片三中的本节知清本节的知识脉络，即片三中的本节知识线索，从焓变对反应方向的影响，到识线索，从焓变对反应方向的影响，到熵变对反应方向的影响，最后到两者对熵变对反应方向的影响，最后到两者对反应方向的共同影响，多通过一些事例反应方向的共同影响，多通过一些事例和习题加强对在温度、压强一定的条件和习题加强对在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据公式的理解和下，化学反应方向的判据公式的理解和运用。运用。结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！14