合肥市2020年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、合肥市2020年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上阳泉期中) 在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（ ） A . H 0 S0B . H0 S0C . H0 S0D . H 0 S02. （2分） 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 （g）+5O2 （g）4NO （g）+6H2O （g）；H=907.2kJmol1 K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）；H=1104

2、.9kJmol1 K=4.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）；H=1269.2kJmol1K=7.11034下列说法正确的是（ ）A . 增大压强，则反应的K不变，反应和的K减小B . 500时，2NH3（g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=2.21028C . 500时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）H=+181 kJmol1D . 500时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ3. （2分） (2018泰州模拟) 已知: C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO

3、2(g) H16CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 H22H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H32CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O H4下列有关说法正确的是（ ）A . H2的燃烧热为 B . 反应使用催化剂，H1将减小C . 标准状况下，反应生成1.12LO2 ， 转移的电子数为0.16.021023D . 2H4=H1+H2-6H34. （2分） 如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ） aBcdEA . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的性质最稳定C . b、d气态氢化物

4、溶于水，溶液的酸性：bdD . e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐5. （2分） (2019高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-6.

5、（2分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应C . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1 ， 则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ7. （2分） (2018高

6、二上中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A . 4 s时c(B)为0.76mol/LB . 830达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.48. （2分） 下列参数比较及解释均正确的是（ ）

7、选项参数比较解释A沸点HFHClHI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+Al3+S2同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3S2Cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ） A . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3其中c（CO32）的大小关系为：B . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+

8、）=c（OH）+c（ HC2O4）+c（ C2O42）C . 向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . 常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH7：c（CH3COOH）+c（OH）c（Na+）+c（H+）10. （2分） (2016高一上大同期中) 某碳酸钠溶液中的钠离子与水分子的个数比是1：20，则该溶液的质量分数为（ ） A . 6.4%B . 25.6%C . 12.8%D . 60%11. （2分） (2016镇海模拟) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（

9、OH）关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . 若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C . E点对应的水溶液中，可能有NH 、Ba2+、Cl、I大量同时存在D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性12. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：F

10、e2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3213. （2分） (2018高二上安平期中) 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2。下列说法错误的是（ ）A . a、b不可能是同种材料的电极B . X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池C . X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池D . X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极14. （2分） (2018高二上长春期中) 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(a

11、q)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15. （2分） (2017高二上晋江期末) 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ） A . 与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B . 水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C . 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D . 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH）都减小16. （2分） (2019高二上内蒙

12、古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ） A . KX、KZ、KYB . KX、 KY、KZC . KZ、KY 、KXD . KY、KZ、KX二、 实验题 (共1题；共2分)17. （2分） (2018高一下包头期末) 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。 （1） 某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案： A . 比较铝和铜的硬度和熔点B . 比较二者在稀硫酸中的表现C . 用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D

13、 . 分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E . 将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向 上述方案中能达到实验目的的是_。（2） 现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，作负极的物质发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。（3） 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题： 下列说法正确的是_(填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶

14、液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”、“”或“=”)。原因是_。当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。三、 填空题 (共3题；共10分)18. （2分） A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示： 如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示

15、请回答下列问题：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42、OH（1） M为直流电源的_极，b电极上发生的电极反应为_（2） 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_（3） 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_（4） 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）_ 19. （4分） (2016高三上海淀期中) 煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：（1） 反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+135kJmol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_（2） 反

16、应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系判断T1、T2和T3的大小关系：_若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是_（填“T1”“T2”或“T3”）（3） 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是_（4） 已知：CO（g

17、）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H1=41kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=484kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=802kJmol1反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H=_20. （4分） (2015杭州模拟) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下列问题：（1） 过氧化氢属于_（极性/非极性）分子 （2） Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_操作即可制得，则上述最适合的

18、过氧化物是_ （3） 几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_ （4） 甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_ 反应温度最好控制在3070，温度不易过高，其主要原因是_ （5） 图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为_ （6） 过

19、氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为_ 四、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高三上海安月考) 纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OH CH3CHO + H2。 （1） Ti原子基态核外电子排布式为_。 （2） CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol CH3CHO分子中含有 键的数目为_。 （3） 与NO互为等电子体的一种阳离子为_（填化学式）。 （4

20、） 乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 （5） 一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共2分)17-1、17-2、17-3、三、 填空题 (共3题；共10分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、四、 综合题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、