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1、浙江省温州市2013年中考化学试卷1最近，自然杂志刊登了一项电解氢氧化铁的“绿色炼铁”技术，电解之前要加热固态氢氧化铁使其变为液态，这一物态变化是（ ）A. 汽化 B凝固 C熔化 D液化2将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生而铜表面无明显现象通过这一现象可以判断（ ）A铁的导电性比铜强 B铁的金属话动性比铜强 C铁的导电性比铜弱 D铁的金属话动性比铜弱3根据物质的组成小明将部分物质分为甲、乙两类（如表所示）下列对分类结果判断正确的是（ ）类别物质甲氧化钠、水乙氧气、铜A甲为化合物，乙为单质 B甲为单质，乙为化合物C甲为氧化物，乙为金属 D甲为金属，乙为氧化物4（2013温州）近日，某省发
2、现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的核外电子数是（ ）A48 B64 C112 D1605为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥下列属于钾肥的是（ ）ANH4NO3 BCO（NH2）2 CCa（H2PO4）2 DK2CO36金属钒（V）被誉为“合金的维生素”，可由V2O3冶炼得到V2O3中氧元家的化合价为一2，则钒元素的化合价为（ ）A+2 B-2 C+3 D-57高氯酸是已知酸中最强的酸,一定溶质质量分数的高氯酸加热到92以上会发生爆炸，其化学方程式为：4,HClO42Cl2+7O2+2H2O，该反应的类型属于( )A化合反应
3、B分解反应 C复分解反应 D置换反应8科学知识与生产生活联系紧密下列物质用途错误的是（ ）选项ABCD物质氯化钠二氧化碳浓硫酸氧气用途除铁锈用于灭火作干燥剂供给呼吸AA BB CC DD9阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C3H2O4），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为_（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈_色（3）人体内的血小板有何作用？_10废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质氯化铵浓溶液可用于除某些金属表面的氧化物某研
4、究小组要回收和利用废电池内的氯化铵，进行如图1所示实验： （1）操作的名称是_（2）小组同学欲配制30的氯化铵饱和溶液来除金属表面的氧化物查氯化铵的溶解度图（如图2所示）可知：30时，100克水中最多能溶解_克氯化铵（3）用氯化铵(NH4Cl)浓溶液去除某金属表面氧化物（氧化物化学式用MO表示），其反应原理为：2NH4Cl十MOMCl2+2NH3+X，则物质X的化学式为 。11小明和小红利用右图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析（1）小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：_（2）小红认为用甲丙收集二氧化碳气体的方法比图乙
5、更好你认为她的理由是：（写出一点）_（3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：_12气体的密度容易受温度和压强的影响为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：步骤一：检查发生装置的气密性步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m1克步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V0毫升再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面
6、相平且刚好达到标记处时（如图）暂停反应步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m2克（1）小明通过该实验，测得氧气的密度是_克/毫升（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是_（3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由_13为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验请你完成相应的实验设计和问题分析【实验设计】实验操作设计要求步骤一：取3支洁净的试管标为A、B、c，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；向A试管加入l毫升稀盐酸和l毫升唾液；向B试管加
7、入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向C试管加入_设置对照实验步骤二：_控制实验条件步骤三：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化获取实验证据【问题与分析】正确操作后，小明观察到A试管呈蓝色，而B试管没有出现预期的蓝色他想：为什么B试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者B试管中液体碱性太弱在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且B试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用请你对B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测：_14小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化
8、钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_（写出两种）（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.01%）（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有_（用化学式表示）答 案18 C B A A D C B A9.（1）1：32； （2）红； （3）加速血液凝固10.（1）过滤；（2）40；（3）H2O11.(1)将燃着的木条放在集气瓶瓶口(2)用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满(3)比较相同时间内产生气泡的多少12
9、.(1)（m1 m2）/(10V0)（2）使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气(3) 偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大13. l毫升蒸馏水和1毫升唾液同时将三支试管放入盛有37的水中，恒温水浴 碘液可能与氢氧化钠发生了反应（或淀粉溶液可能与氢氧化钠发生了反应）14.(1)玻璃棒、烧杯 （2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g.m(NaOH)=8g1%=0.08g设该稀盐酸的溶质质量分数为x，NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.50.08g 20gx 40/0.08g = 36.5/(20gx)x = 0.37%答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；(3) NaCl、HCl
浙江省温州市2013年中考化学试卷(含答案)
