人教版教学设计——元素周期律备课资源08

《人教版教学设计——元素周期律备课资源08》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版教学设计——元素周期律备课资源08（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第五章 物质结构 元素周期律第四节 元素周期表新 课复 习结构与性质位置与性质周期表的分区练 习练习一练习二练习三练习四回顾：元素周期表的结构及 其与原子结构的关系周周期期1、周期数量及类型：2、同周期元素的原子结构的特点：第七周期为不完全周期。四、五、六为长周期；原子半径：原子序数：电子层数：其中一、二、三为短周期，共七个周期；最外层电子数：相同，且等于周期序数；从左到右由1个递增到8个；不同，从左到右依次增多；不同，从左到右依次减小。主 族1、数目及构成元素：2、表示方法：3、原子结构特点：构成的元素：数目：共有8个。它们是由短周期和长周期元素所构成的。除0族外，其余的在数字后加A表示。族

2、序数的表示：用罗马数字（、）表示族序数；表示符号：原子半径：不同，从上到下依次增大。电子层数：不同，且从上到下电子层数依次增多；核电荷数：不同，从上到下依次增大；最外层电子数：相同，且主族序数等于最外层电子数；练习一：（1）碱金属所包括的元素有_，它们在元素周期表中的位置是第_族，它们的金属性强弱顺序是_，它们的最高正价为_；从结构的角度分析它们的性质变化的原因 _ _。（2）验证它们性质变化的实验方法是_ _。（3）请归纳你们已经学习过的验证金属强弱的方法。锂、钠、钾、铷、铯A从上到下依次增强原子的电子层数增加，原子半径增大，核对电子的引力减弱；与水反应置换出氢气的难易与酸反应置换出氢气的难

3、易；活泼金属把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱+1最外层电子数为一个与水反应置出氢气的难易；练习二：（1）氧族元素包括的元素有_，它们位于元素周期表的第_族。它们的性质变化情况为_ _。最高正价为_，它们在反应中容易_电子，呈现的最低负价是_。（2）从原子结构的角度分析氧族元素表现此性质特点的原因是：_ _。（3）请比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的稳定性：_ _。请比较H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性强弱_。（4）请归纳用于比较非金属性强弱的实验方法：氧、硫、硒、碲A随原子序数的增加，非金属性减弱，金属性增强+6得到随原子序数的

4、递增，它们的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力减弱；最外层电子数为6个气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、H2OH2SH2SeH2TeH2SO4H2SeO4H2TeO4与氢气化合的难易、活泼的非金属单质能把较不活泼的非金属离子氧化-2二、原子结构与化学性质 的关系（一）原子结构与元素化合价的关系：一）原子结构与元素化合价的关系：原子的最外层电子数，因此最外层电子也称为价电子。元素的最高正价与最外层电子数的关系是：最高正价=最外层电子数非金属的最高正价与最低负价的关系：最高正价的绝对值与最低负价的绝对值之和为8（二）原子半径与元素金属性与非金属性的关系（二

5、）原子半径与元素金属性与非金属性的关系 原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，非金属性越强；反之金属性越强。三、同主族元素性质变化情况：由于同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，原子核对核外电子的吸引力不断增强，因此同周期元素从左到右非金属性不断增强，金属性不断减弱。请用结构与性质关系的结论，并根据同周期元素的原子变化规律，讨论同周期元素的性质的变化规律。同主族元素的性质从上到下非金属性不断减弱，金属性不断增强。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H H4 4SiOSiO4 4H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4

6、 气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHClNaNa、MgMg、AlAl、SiSi、P P、S S、ClCl钠与水的反应：常温下与冷水发生剧烈的反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2镁与水的反应：常温下不反应，与沸水可发生作 用；与 酸 发 生 剧 烈 的 反 应。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2铝与水的反应：与水不发生反应，与酸的反应不如镁的剧烈。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2结论：结论：金属性减弱、非金属性增强金属性减弱、非金属性增强AlAl2 2O O3 3与与Al(OH)Al(OH)3 3的性质：的性质：Al2O3+6H+=2Al3+

7、3H2O结论：Al2O3是两性氧化物Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O结论：Al(OH)3是两性氢氧化物结果：铝已表现一定的非金属性质硅是一种良好的半导体材料，说明它具有一定的金属性质结论：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl分界线金属非金属Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O四、同周期元素性质变化规律：同周期元素从左到右非金属性不断增强，金属性不断减弱。分析周期表中金属和非金属的最外层电分析周期表中金属和非金属的最外层电子数与电子层数的关系子数与电子层数的关系金属：最外层电子数小于电子层数；分界线上的金属最外层电子数等于电子层数。非金属

8、：最外层电子数大于电子层数；分界线上的非金属最外层电子数比电子层数多一个。五、元素周期表的分区 元素周期表可以分区，分区的左方是金属，右方是非金属。在分界线两边的元素即表现金属性也表现非金属性。练习三：l同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ练习四：lX、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与钠反应的化学反应方程式为_ _。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_ _。XYZF2S+2Na =Na2S砷金属性的非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上