2018高三化学一轮复习：盐类的水解.ppt

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1、第三节第三节 盐类水解盐类水解2 6 六月 20 2 32018届高考一轮总复习届高考一轮总复习 1考纲要求考纲要求1 理解盐类水解的实质，过程，一般规律。理解盐类水解的实质，过程，一般规律。2 了解盐类水解对水电离的影响。了解盐类水解对水电离的影响。3 掌握盐类水解离子方程式的书写。掌握盐类水解离子方程式的书写。4 了解影响盐类水解平衡的条件。了解影响盐类水解平衡的条件。5 了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。2第一课时3水电离产生水电离产生 的的H H或或OHOH 弱电解质弱电解质 水的电离平衡水的电离平衡 增大增大 45NH4+、Cu2CH3COO、中性中性酸性酸性碱性碱性777是是

2、否否是是66 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 正盐：谁强显谁性，同强显中性。正盐：谁强显谁性，同强显中性。酸式盐：酸式盐：强酸的酸式盐：强酸的酸式盐：NaHSO4 酸性酸性弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHSO3 NaH2PO4 NaHC2O4 电离程度电离程度水解程度水解程度 酸性酸性NaHS NaHCO3 Na2HPO4 水解程度水解程度电离电离程度程度 碱性碱性7 7 水解方程式的书写水解方程式的书写 1）用化学方程式表示：）用化学方程式表示：盐盐+水水 酸酸+碱碱2）用离子方程式表示：）用离子方程式表示：弱离子弱离子+水水 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH-(或或H+)NH4Cl+H2O

3、NH3H2O+HClNH4+H2O NH3H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH-先找先找“弱弱”离子离子83 3、举例：、举例：（1 1）多元弱酸强碱的正盐：如）多元弱酸强碱的正盐：如NaNa2 2COCO3 3 （2 2）多元弱碱强酸盐：如）多元弱碱强酸盐：如AlClAlCl3 3 （3 3）多元弱酸的酸式强碱盐：如）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2HPOHPO4 4、NaHNaH2 2POPO4 4Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH-AlCl3+

4、3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-分步进行的，但以第一步水解为主分步进行的，但以第一步水解为主97水解方程式的书写注意事项水解方程式的书写注意事项1）判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，）判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与与H2O分子分子电离产生的电离产生的H+或或OH-结合。结合。2）水解反应是可逆反应，一般书写时中间用）水解反应是可逆反应，一般书写时中间用“”连接。连接。4）多元弱酸生成的盐水解时分步进行且一步比一步难，）多元弱酸生成的盐水解时分步进行且一步比一步难，其水解以第一步为主，

5、水解方程式要分步书写。如其水解以第一步为主，水解方程式要分步书写。如Na2CO3溶液。溶液。多元弱碱生成的盐水解方程式一般是一步写出。如多元弱碱生成的盐水解方程式一般是一步写出。如AlCl3溶溶液。液。.3）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“”、“”，H2CO3,NH3.H2O等一般不写成水解产物的形式。等一般不写成水解产物的形式。105）特例：一些常见的离子组如）特例：一些常见的离子组如Al与与CO32-HCO3-S2-HS-AlO2-;Fe3+与与 CO

6、32-HCO3-等相遇时能相互促等相遇时能相互促进以致水解彻底进行，因此书写时要用进以致水解彻底进行，因此书写时要用”=”“”等。如等。如 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2常见的、典型的双水解反应：常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-AlO2-SiO32-NH4+另另NH4+与与 HCO3-CO32-CH3COOH能发生双水解能发生双水解但不能进行到底。但不能进行到底。6）注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒）注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒1

7、1二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡1 定义定义：在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速中和速率率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）2 2 影响因素：影响因素：(1)、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。生成盐的酸或碱越弱（越难电离），盐的水解程度就越大，生成盐的酸或碱越弱（越难电离），盐的水解程度就越大，对应盐溶液的碱性或酸性就越强对应盐溶液的碱性或酸性就越强（越弱越水解）（越弱越水解）NaF(aq)CH3COONa(aq)对应的酸对应的酸HF CH3COOH水解程度水解程度溶液的碱性溶液的碱性16 多元弱酸正盐的水解程度多元

8、弱酸正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度 NaF(aq)CH3COONa(aq)12（2）、外因：）、外因：温度温度：由于盐类的水解反应是吸热反应，升温，水解平衡正由于盐类的水解反应是吸热反应，升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。（向移动，盐的水解程度增大。（越热越水解）越热越水解）浓度浓度加水稀释，平衡正向移动，盐的水解程度增大（加水稀释，平衡正向移动，盐的水解程度增大（越稀越水解越稀越水解增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，但盐的水解程度减增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，但盐的水解程度减小。小。加加H+：其它条件不变，加入其它条件不变，加入H+，可以促进弱酸阴离子，可

9、以促进弱酸阴离子的水解，抑制弱碱阳离子的水解。的水解，抑制弱碱阳离子的水解。加加OH-：加入加入OH-，可以促进弱碱阳离子的水解，抑制，可以促进弱碱阳离子的水解，抑制弱酸阴离子的水解。弱酸阴离子的水解。（5）加入可水解的盐溶液）加入可水解的盐溶液：显同性抑制，显异性促进：显同性抑制，显异性促进1013已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.14减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小

10、减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅15第二课时16三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂离子浓度离子浓度比较比较明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性溶液配制溶液配制盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发试剂贮存试剂贮存盐类水解盐类水解的利用的

11、利用制备胶体制备胶体171 易水解盐溶液的配制与保存：易水解盐溶液的配制与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量稀盐酸；：加少量稀盐酸；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量稀盐酸和铁粉：加少量稀盐酸和铁粉；保存保存NH4F溶液溶液：铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！：铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！水解呈碱性的盐溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中。水解呈碱性的盐溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中。配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量稀硫酸和铁粉：加少量稀硫酸和铁粉；2 判断盐溶液的酸碱性要考虑盐的水解判断盐溶液的酸碱性要考虑盐的水解NaCl溶液溶液 中性中性 CH3COONa溶液溶液 碱性碱

12、性NH4Cl溶液溶液 酸性酸性CH3COONH4溶液溶液 中性中性 NaHCO3溶液溶液 碱性碱性NaHSO3溶液溶液 酸性酸性NaH2PO4溶液溶液 酸性酸性Na2HPO4溶液溶液 碱性碱性（相同温度和浓度）3.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小要考虑盐的水解比较盐溶液中微粒种类和浓度大小要考虑盐的水解例：例：0.1mol/L NH4Cl溶液溶液浓度大小关系：浓度大小关系：Cl-NH4H NH3.H2O OH 184 判定离子能否大量共存要考虑盐的水解：判定离子能否大量共存要考虑盐的水解：Al3+与 AlO2Al3+与 HCO3Al3+与 CO32Al3+与 S2Al 3+3AlO2 +6H2O

13、=Al(OH)34Al 3+3HCO3 =Al(OH)3 +3CO22Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3 +3CO22Al 3+3S 2+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S5盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-AlO2-SiO32-NH4+Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Si

14、O32-常见的、典型的能够进行到底的双水解反应常见的、典型的能够进行到底的双水解反应196 化肥合理使用时要考虑盐的水解化肥合理使用时要考虑盐的水解(NH4)2SO4（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性碱性不能混合使用，否则会因不能混合使用，否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。7 利用盐类水解除杂利用盐类水解除杂如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+加入Mg(OH)2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg不引入新杂质！(主)(次)208 解释某些生活现象时要考虑盐类的的水解。解释某些生活现象时

15、要考虑盐类的的水解。如日常生活中常用热的纯碱溶液去清洗油污。原因是加热升温，如日常生活中常用热的纯碱溶液去清洗油污。原因是加热升温，可以促进可以促进CO32水解，生成更多水解，生成更多OH-,更有利于油脂的水解。更有利于油脂的水解。9 制备胶体时要考虑盐的水解制备胶体时要考虑盐的水解如氢氧化铁胶体的制备。如氢氧化铁胶体的制备。10某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解。某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解。如如Mg与与 NH4Cl溶液的反应溶液的反应 AlCl3与与 Na2S溶液混合溶液混合2111 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有N

16、aHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2 Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH 速度快耗盐少混合前混合后2212 盐溶液蒸干产物的判断要考虑盐的水解盐溶液蒸干产物的判断要考虑盐的水解（1）水解后生成难挥发酸的盐溶液蒸干得原物质。如）水解后生成难挥发酸的盐溶液蒸干得原物质。如Al2(SO4)3(2)水解后生成的易挥发性酸的盐溶液，蒸干后得到金属水解后生成的易挥发性酸的盐溶液，蒸干后得到金属氢氧化物，继续加热可分解为金属氧化物。如氢氧化物，继续加热可分解为金属氧化物。如AlCl3,FeC

17、l3(3)若盐在低温下受热能分解，则蒸干得其分解产物。如若盐在低温下受热能分解，则蒸干得其分解产物。如Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2(4)加热过程易被氧化的物质蒸干后得其氧化产物。如加热过程易被氧化的物质蒸干后得其氧化产物。如Na2SO3蒸干后得到蒸干后得到Na2SO4 FeSO4(5)阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐蒸干后得阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质。如不到任何物质。如(NH4)2S,(NH4)2CO3 (6)不水解不分解的盐溶液蒸干后得原物质。不水解不分解的盐溶液蒸干后得原物质。23四、水溶液中微粒浓度的大小比较：四、水溶液中微粒浓度的大小比较

18、：1 多元弱酸的电离是分步进行的，一级电离多元弱酸的电离是分步进行的，一级电离二级电离二级电离三级电离。如三级电离。如H3PO4溶液溶液c(H)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)C(OH-)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。质分子的浓度。2 多元弱酸的正盐水解是分步进行的且一级水解二级水多元弱酸的正盐水解是分步进行的且一级水解二级水解解.如：如：Na2CO3 溶液中各离子浓度的关系：溶液中各离子浓度的关系：C（Na+)c(CO32)C(OH-)c(HCO3)c(H+)3 多元弱酸的

19、酸式盐多元弱酸的酸式盐a若多元弱酸的酸式根离子的水解程度大于电离程度，溶若多元弱酸的酸式根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。液显碱性。24如如NaHCO3溶液溶液HCO3 +H2O H2CO3+OH（主）HCO3 CO32-+H+（次）故溶液中离子的浓度为故溶液中离子的浓度为C(Na+)C(HCO3-）C（OH-)C(H+)C(CO32-）b若多元弱酸的酸式根离子的电离程度大于水解程度，溶若多元弱酸的酸式根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如液显酸性。如NaHSO3溶液溶液HSO3-+H2O H2SO3+OH-(水解）水解）HSO3-H+SO32-（电离）（电离）（主）主）故溶液中

20、离子的浓度为故溶液中离子的浓度为C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-C(OH-)4 不同溶液中同一离子浓度大小的比较要考虑溶液中其它不同溶液中同一离子浓度大小的比较要考虑溶液中其它不同溶液中同一离子浓度大小的比较要考虑溶液中其它不同溶液中同一离子浓度大小的比较要考虑溶液中其它离子对该离子的影响。离子对该离子的影响。离子对该离子的影响。离子对该离子的影响。如在相同浓度的下列溶液中(1)NH4Cl(2)CH3COONH4(3)（NH4)2 SO4 (4)NH4HSO4溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序：(3)(4)(1)(2)255混合溶液中离子浓度的比较混合溶液中离子浓度的比较混

21、合溶液中离子浓度的比较混合溶液中离子浓度的比较（1 1）若溶液中弱电解质分子的电离程度大于对应离子的）若溶液中弱电解质分子的电离程度大于对应离子的）若溶液中弱电解质分子的电离程度大于对应离子的）若溶液中弱电解质分子的电离程度大于对应离子的水解程度。水解程度。水解程度。水解程度。例如例如例如例如0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl与与与与0.1mol/L0.1mol/L氨水的混合溶液中，溶氨水的混合溶液中，溶氨水的混合溶液中，溶氨水的混合溶液中，溶液中各微粒浓度的大小关系为液中各微粒浓度的大小关系为液中各微粒浓度的大小关系为液中各微粒浓度的大小关系为C(NHC(NH4 4+)C(

22、Cl-)C(NH+)C(Cl-)C(NH3 3.H.H2 2O)C(OH-)C(H+)O)C(OH-)C(H+)(2)(2)若溶液中弱电解质分子的电离小于对应离子的水解若溶液中弱电解质分子的电离小于对应离子的水解若溶液中弱电解质分子的电离小于对应离子的水解若溶液中弱电解质分子的电离小于对应离子的水解，例如例如例如例如0.1mol/LNaCN0.1mol/LNaCN和和和和0.1mol/LHCN0.1mol/LHCN形成的混合溶液中，形成的混合溶液中，形成的混合溶液中，形成的混合溶液中，溶液中各微粒的浓度的大小关系为溶液中各微粒的浓度的大小关系为溶液中各微粒的浓度的大小关系为溶液中各微粒的浓度的

23、大小关系为C(HCN)C(Na+)C(CN-)C(OH-)C(H+)26五五 溶液中的三大守恒定律溶液中的三大守恒定律电荷守恒：电荷守恒：在任何电解质溶液中，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的在任何电解质溶液中，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。如负电荷数。如NH4Cl溶液溶液c（NH4）c（H）c（Cl-）c（OH）物料守恒：物料守恒：电解质溶液中，某一组分电解质溶液中，某一组分(原子或离子）的起始浓度等于它在溶原子或离子）的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如液中各种存在形式的浓度之和。如NH4Cl溶液溶液C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（）（N原子守

24、恒）原子守恒）质子守恒：质子守恒：在任何物质的水溶液中，由水电离的在任何物质的水溶液中，由水电离的H的浓度和的浓度和OH的浓度相等。如的浓度相等。如NH4Cl溶液溶液C（H）C（OH）C（NH3.H2O）27Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO32 CNa+2【CHCO3+CCO32+CH2CO3】COH CHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：28溶液中粒子浓度大小比较的解题思路溶液中粒

25、子浓度大小比较的解题思路296、为了使、为了使Na2S溶液中的溶液中的C（Na+）和）和C（S2-）比值变小，）比值变小，可加入的物质是（可加入的物质是（）A 适量的盐酸适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶液 7、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热，加热后后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是液，观察到的现象是 ，原因：原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）（用离子方程式和简要文字说明表示）。CD红色红色红

26、色加深红色加深产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，后，CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-浓度减小，水解平衡浓度减小，水解平衡左移，左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。浓度减小，酚酞褪色。301、离子浓度大小顺序离子浓度大小顺序2、物料守恒（原子守恒）、物料守恒（原子守恒）3、质子守恒、质子守恒:H+水水=OH-水水4、电荷守恒电荷守恒 四、盐溶液中各种粒子的关系四、盐溶液中各种粒子的关系溶液

27、中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式31c(H)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)32 333435 Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+=PO4 3-+HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na+PO4 3-OH-HPO4 2-H2PO4-H+36如：氯化铵溶液中如：氯化铵溶液中 Cl-NH4+H+O

28、H-NH4+H+=OH-+Cl-电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：NH4+NH3.H2O=Cl-H+=NH3.H2O+OH-37C 38第三节第三节 盐类水解盐类水解第三课时第三课时2 6 六月 20 2 32015届高考一轮总复习届高考一轮总复习 391、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：氟化钠溶液：显酸性显酸性显碱性显碱性 强碱酸式盐强碱酸式盐(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：如：HSO4-(2)弱酸酸式盐既电离又水解。弱酸酸式盐

29、既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、HPO42-402、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）(1)FeCl3 (2)NaClO (3)(NH4)2SO4 (4)AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO41342 5 413、物质的量相同的下列溶液，由水电离出的物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+浓度由大到小顺序是（浓度由大到小顺序是（）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A.B.C.D.C422、比较

30、盐溶液酸碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）相同浓度下）相同浓度下pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB（2）相同浓度下）相同浓度下pH MgCl2大于大于AlCl3，碱性碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3（3）用一个盐的性质证明）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是是弱碱弱碱434、比较盐溶液酸碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱 相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列十十种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Ba(OH)2、H2SO4等溶液，等溶液，PH值由大到小的顺序

31、为：值由大到小的顺序为：Ba(OH)2NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4443、配配制制和和储储存存易易水水解解的的盐盐溶溶液液时时，需需考考虑虑抑抑制盐的水解。制盐的水解。如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3溶于水，加入稀盐酸抑制溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解454、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有

32、有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则不能在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存。Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与与HCO3-、CO32-、AlO2-NH4+与与 SiO32-465、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如如制制备备Al2S3、Mg3N2时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：N

33、a2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存放的试剂瓶用橡胶塞存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S47 （4 4）AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 7、某些盐溶液加热蒸干产物、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加

34、热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO3488、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是这种试剂是()A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD499、推断现象并解释原因、推断现象并解释原因（1 1）浓）浓NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入MgMg条条;（2 2）少量）少量Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，溶

35、于浓不溶于水，溶于浓NHNH4 4ClCl溶液。溶液。10、判断盐溶液中的离子种类多少、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中如：碳酸钠溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-50注意：注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解虑到盐类的水解如：如：Na2S溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：Na+S2-OH-HS-H+SO42-K+Al3+H+OH-515.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（下列关系不正确的是（）A.c(

36、OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A52C537.将各将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后的氨水和盐酸混合后,溶液溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C

37、(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD548.在在CH3COONa溶液中滴加醋酸溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性溶液的酸碱性 及及 Ac-与与 Na+的关系如何变化的关系如何变化?解解:碱性碱性中性中性酸性酸性.当当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1:1 时时,一般以一般以电离为主电离为主(中强酸中强酸)。当。当n(CN-):n(HCN)=1:1时时,一般以水解为主一般以水解为主(较弱酸较弱酸)。PH7时时 Ac-Na+;PH=7时时 Ac-=Na+;PH Na+554 4、盐类水解的过程中正确的说法是（、盐类水解的过程中正确的说法是（）A.A.盐的电离平衡破坏盐的电离平衡

38、破坏B.B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C.C.溶液的溶液的pHpH减小减小D.D.没有发生中和反应没有发生中和反应 B B562、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶三种溶液的液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。HXHYHZ练习：练习：3、已知、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推测请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的顺序是：大到小的顺序是：。NaClO CH3COONa NaNO257Thank you!59