第六章酸碱平衡

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1、第六章 酸碱平衡一、选择题1.在相同溫度下，和1%的尿素C(NH2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为A、2%B、3%C、4%D、5%2.测得人体血液的冰点降低值ATf二0.56K。已知Kf =1.86K mol-1 -kg。则在体温37。C时的渗透压是A、1776 kPaB、388 kPaC、776 kPaD、194 kPa3. 按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是Al(OH ) bCr(OH ) 1+Fe(OH ) (OH) +PO3-A、2 6B、2 6C、2 42D、 44. 根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个A、NO3-B、C

2、lO-4C、CO2-3D、SO2-4AB5. 弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸A1和一种碱B2的化合物，它的水解常数应该等于K 3 K 3K 3a1 b2w A K 3c K3cK3小 K 3 K 3A、 b 2B、 a1C、 wD、 a1 b26. 醋酸的Kf = 1.8 %10-5，欲配制PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其is/碱的比应为A、5：9B、18：101：18D、1：36K37.已知 b(NH3)= 1.8%10-5 ,K3a (HCN)= 4.9% 10-10,K3= 1.8% 10-5a (HAc)列哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH = 9的缓冲溶液A、 HAc - N

3、aAcB、NH4Cl - NH3C、(A)、(B)都不行 D、HCN - NaCN8. 某酸溶液的 pH 为 9，其氢离子浓度为A、1.0x10-10B、1.0x10-9C、1.0x10-8D、 1.0x10-79. 将NaAc溶液加热之后，溶液的PH值将D、基本不变A、增大B、减小 C、不变10 NH3 的共轭酸A、NH2B、NH2 C、NH4D、HCl11. 欲配制pH=4.50的缓冲溶液，选用下列哪种Ka值的酸的缓冲对最适宜A、6.4x10-4B、1.4x10-3c、1.8x10-5d、6.23x10-812. 在0.1molL-1的氨水中加入固体NH4C1，则氨水的电离度A、增大B、减

4、小C、不变D、基本不变二、计算题和问答题1.已知0.01 mo1 -dm-3HAc溶液的解离度为4.2%，试求HAc的电离常数，并计算溶液中的H+,pH 及 0.1mo1 -dm-3HAc 的电离度。2. 等重量的葡萄糖及甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同？为什么？3. 解释以下事实：(1) 海水鱼不能生活在淡水中。(2) 医院给病人输液时，要仔细调节输液的浓度。(3) 用盐腌制菜干时，会出水。(4) 真空铸造冶炼金属时， “砂眼”会较常压下少。4. 下列哪种溶液具有缓冲作用？NaHCO Na CO(1)含适量3 和 23 的溶液？(2) 1L 水中加入 0.01

5、 m。】 L-1 HAc 和 0.01 m。】 L-1 的 NaAco(3) 1L0.1mo1 L_1 HAc 中加入 1 滴 0.01mo1 丄1 的 NaAco5. 在氨水中分别加入下列物质，对氨水的电离常数、电解度及pH值有何影响。(1) NH4C1(2) NaC1(3) H2O (4) NaOH6.某一元弱酸HA的浓度为0.010mo1dm-3,在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解 离常数和解离度。7. 已知0.010mo1dm-3H2SO4溶液的pH=1.84,求HSO4-的解离常数。*=3.3x10-4 )溶8. 已知0.10mo1dm-3HCN溶液的解离度0.0063%,

6、求溶液的pH和HCN的解离常数。9.将 0.20mo1dm-3HCOOH (尺=1.8x10-4)溶液和 0.40 mo1dm-3HOCN (液等体积混合，求混合溶液的pH值。10将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+, CN-, HCN 的浓度。已知斥(HCN)=6.2x10-10。11. 欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100moldm-3H2C2O4溶 液与 0.100moldm-3NaOH 溶液的体积比。（H2C2O4 兀=5.9x10-2,二=6.4x10-5）12. 要配制 450cm3

7、pH=4.70 的缓冲溶液，求需 0.10moldm-3HAc 和 0.10moldm-3NaOH 溶液的体积。乳(HAc) =1.8x10-513.在血液中H2CO3NaHCO3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由运动产生的乳 简记为 HL)。1)2)3)求hl+hco3-jh2co3+l-的平衡常数丈。若血液中H2CO3=1.4x10-3moldm-3, HCO3-=2.7x10-2moldm-3,求血液的 pH 值。 若向1.0dm3血液中加入5.0x10-3molHL后，pH为多大？（已知 H2CO3：=4.2x10-7,=5.6x10-11； HL：=1.4x10-4）14. 计

8、算下列溶液的 pH。0.20moldm-3NH3H2O 和 0.20moldm-3HCl 等体积混合；0.20moldm-3H2SO4 和 0.40moldm-3Na2SO4 等体积混合；0.20moldm-3H3PO4 和 0.20moldm-3Na3PO4 等体积混合； 0.10moldm-3 的 KHC2O4溶液。1)2)3)4)15. 在 20cm3 0.30moldm-3NaHCO3 溶液 中加入 0.20moldm-3Na2CO3 溶液后，溶液的 =4.2x10-7,比=5.6x10-11；）18 19 20pH=10.00,求加入Na2CO3的体积。(已知H2CO3：兀16.欲配

9、制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc3H2O固体溶解在300mL0.5mol/L的Hac 的溶液中？17.某一元弱酸HA的浓度为0.010moldm-3,在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的 解离常数和解离度。已知0.010moldm-3H2SO4溶液的pH=1.84,求HSO4-的解离常数。已知0.10moldm-3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。将 0.20moldm-3HCOOH （=1.8x10-4）溶液和 0.40 moldm-3HOCN （=3.3x10-4）溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。21 将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+,CN-, HCN 的浓度。已知 叵(HCN) =6.2x10-10。22.欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100moldm-3H2C2O4溶液与0.100moldm-3NaOH溶液的体积比。(H2C2O4比=6.4x10-5)23.要配制 450cm3pH=4.70 的缓冲溶液，求需 0.10moldm-3HAc 和 0.10moldm-3NaOH 溶液的体积。畫:(HAc) =1.8x10-5