弱酸弱碱的电离常数ppt课件

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1、高中化学竞赛高中化学竞赛 【第八讲第八讲 电解质溶液电解质溶液】河南省太康县第一高级中学河南省太康县第一高级中学河南省太康县第一高级中学河南省太康县第一高级中学-乔纯杰乔纯杰乔纯杰乔纯杰【竞赛基本要求竞赛基本要求】1、酸碱质子理论。、酸碱质子理论。2、弱酸、弱碱的电离常数。、弱酸、弱碱的电离常数。3、缓冲溶液。、缓冲溶液。4、酸碱平衡常数的相关计算。、酸碱平衡常数的相关计算。5、溶度积原理及有关计算。、溶度积原理及有关计算。6、离子方程式的书写。、离子方程式的书写。【知识点击知识点击】一、酸碱质子理论（一、酸碱质子理论（Bronsted Theory）最初阶段人们从性质上认识酸碱。酸：使石蕊变

2、红，有最初阶段人们从性质上认识酸碱。酸：使石蕊变红，有酸味；酸味；碱：使石蕊变蓝，有涩味。当酸碱相混合时，性质消碱：使石蕊变蓝，有涩味。当酸碱相混合时，性质消失。当氧元素发现后，人们开始从组成上认识酸碱，以为酸失。当氧元素发现后，人们开始从组成上认识酸碱，以为酸中一定含有氧元素；盐酸等无氧酸的发现，又使人们认识到中一定含有氧元素；盐酸等无氧酸的发现，又使人们认识到酸中一定含有氢元素。酸中一定含有氢元素。阿仑尼乌斯（阿仑尼乌斯（Arrhenius）的电离学说，使人们对酸碱）的电离学说，使人们对酸碱的认识发生了一个飞跃。的认识发生了一个飞跃。HA=H+A 电离出的正离子全电离出的正离子全部是部是

3、H+；MOH=M+OH 电离出的负离子全部是电离出的负离子全部是 OH。进一步从平衡角度找到了比较酸碱强弱的标准，即进一步从平衡角度找到了比较酸碱强弱的标准，即Ka、Kb。阿仑尼乌斯理论在水溶液中是成功的，但其在非水体系中的阿仑尼乌斯理论在水溶液中是成功的，但其在非水体系中的适用性，却受到了挑战。例如：溶剂自身的电离和液氨中进适用性，却受到了挑战。例如：溶剂自身的电离和液氨中进行的中和反应，都无法用阿仑尼乌斯的理论去讨论，因为根行的中和反应，都无法用阿仑尼乌斯的理论去讨论，因为根本找不到符合定义的酸和碱。本找不到符合定义的酸和碱。为了弥补阿仑尼乌斯理论的不足，丹麦化学家布仑斯惕为了弥补阿仑尼乌

4、斯理论的不足，丹麦化学家布仑斯惕（Bronsted）和英国化学家劳里（）和英国化学家劳里（Lowry）于）于1923年分别年分别提出了酸碱质子理论。提出了酸碱质子理论。1、酸碱的定义、酸碱的定义质子理论认为：凡能给出质子（质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸；凡能接受质）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。如子的物质都是碱。如HCl，NH4+，HSO4-，H2PO4-等都是酸，因为等都是酸，因为它们能给出质子；它们能给出质子；CN-，NH3，HSO4-，SO42-都是碱，因为它们都都是碱，因为它们都能接受质子。为区别于阿仑尼乌斯酸碱，也可专称质子理论的酸碱能接受质子。为区别于阿仑

5、尼乌斯酸碱，也可专称质子理论的酸碱为布仑斯惕酸碱。由如上的例子可见，质子酸碱理论中的酸碱不限为布仑斯惕酸碱。由如上的例子可见，质子酸碱理论中的酸碱不限于电中性的分子，也可以是带电的阴阳离子。若某物质既能给出质于电中性的分子，也可以是带电的阴阳离子。若某物质既能给出质子，又能接受质子，就既是酸又是碱，可称为酸碱两性物质，如子，又能接受质子，就既是酸又是碱，可称为酸碱两性物质，如HCO3-等，通常称为酸式酸根离子。等，通常称为酸式酸根离子。2、酸碱的共轭关系、酸碱的共轭关系质子酸碱不是孤立的，它们通过质子相互联系，质子酸释放质子质子酸碱不是孤立的，它们通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭

6、碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。这种关系转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。这种关系称为酸碱共轭关系。可用通式表示为：酸称为酸碱共轭关系。可用通式表示为：酸=碱碱+质子，此式中的酸质子，此式中的酸碱称为共轭酸碱对。如碱称为共轭酸碱对。如NH3是是NH4+的共轭碱，反之，的共轭碱，反之，NH4+是是NH3的的共轭酸。对于酸碱两性物质，共轭酸。对于酸碱两性物质，HCO3-的共轭酸是的共轭酸是H2CO3，HCO3-的的共轭碱是共轭碱是CO32-。即。即H2CO3和和HCO3-是一对共轭酸碱，是一对共轭酸碱，HCO3-和和CO32-是另一对共轭酸碱。是另一对共轭酸碱。3、酸和碱的反、

7、酸和碱的反应 跟阿跟阿仑尼尼乌斯酸碱反斯酸碱反应不同，布不同，布仑斯惕酸碱反斯惕酸碱反应是两是两对共共轭酸酸碱碱对之之间传递质子的反子的反应，通式，通式为：酸：酸1+碱碱2 =碱碱1+酸酸2例如：例如：HCl+NH3=Cl+NH4+H2O+NH3=OH+NH4+HAc+H2O=Ac+H3O+H2S+H2O=HS+H3O+H2O+S 2=OH+HS H2O+HS=OH+H2S 这就是就是说，单独一独一对共共轭酸碱本身是不能酸碱本身是不能发生酸碱反生酸碱反应的，因的，因而我而我们也可以把通式：酸也可以把通式：酸=碱碱+H+称为酸碱半反应，酸碱质子反称为酸碱半反应，酸碱质子反应是两对共轭酸碱对交换质

8、子的反应；此外，上面一些例子也告应是两对共轭酸碱对交换质子的反应；此外，上面一些例子也告诉我们，酸碱质子反应的产物不必定是盐和水，在酸碱质子理论诉我们，酸碱质子反应的产物不必定是盐和水，在酸碱质子理论看来，阿仑尼乌斯酸碱反应（中和反应、强酸置换弱酸、强碱置看来，阿仑尼乌斯酸碱反应（中和反应、强酸置换弱酸、强碱置换弱碱）、阿仑尼乌斯酸碱的电离、阿仑尼乌斯酸碱理论的换弱碱）、阿仑尼乌斯酸碱的电离、阿仑尼乌斯酸碱理论的“盐盐的水解的水解”以及没有水参与的气态氯化氢和气态氨反应等等，都是以及没有水参与的气态氯化氢和气态氨反应等等，都是酸碱反应。在酸碱质子理论中根本没有酸碱反应。在酸碱质子理论中根本没有

9、“盐盐”的内涵。的内涵。二、弱二、弱电解解质的的电离平衡离平衡1、水的、水的电离平衡离平衡（1）水的离子）水的离子积常数常数H2O(l)=H+(aq)+OH(aq)Kw=H+.OH 式中的式中的Kw称称为水的离子水的离子积常数，是常数，是标准平衡常数，式中的准平衡常数，式中的浓度度都是相都是相对浓度。由于本度。由于本讲中使用中使用标准准浓度极其度极其频繁，故省略除以繁，故省略除以C0的写法。但要注意它的的写法。但要注意它的实际意意义。由于水的。由于水的电离是吸离是吸热反反应，所以，所以，温度升高温度升高时，Kw值变大。大。在溶液中，只要有在溶液中，只要有 H2O,H+,OH 三者共存，三者共存

10、，H+OH =Kw，不，不论溶液是酸性，碱性，溶液是酸性，碱性，还是中性。是中性。（2）pH 值和和 pOH 值pH=lg H+pOH=lg OH 因因为 H+OH =1.01014所以所以 pH+pOH=14pH 和和 pOH 一般的取一般的取值范范围是是 114。（2）多元弱酸的电离平衡）多元弱酸的电离平衡多元弱酸的多元弱酸的电离是分步离是分步进行的，行的，对应每一步每一步电离，各有其离，各有其电离常离常数。以数。以 H2S 为例：例：第一步第一步H2S=H+HS 第二步第二步HS=H+S2 显然，显然，K1 K2。说明多元弱酸的电离以第一步电离为主。将。说明多元弱酸的电离以第一步电离为主

11、。将第一步和第二步的两个方程式相加，得：第一步和第二步的两个方程式相加，得：H2S=2H+S2 2、弱酸和弱减的电离平衡、弱酸和弱减的电离平衡（1）一元弱酸和弱减的电离平衡）一元弱酸和弱减的电离平衡将醋酸的分子式简写成将醋酸的分子式简写成 HAc，用，用 Ac 代表醋酸根，则醋酸的代表醋酸根，则醋酸的电离平衡可以表示成：电离平衡可以表示成：HAc=H+Ac。用。用Ka0表示酸式电离表示酸式电离的电离平衡常数，经常简写作的电离平衡常数，经常简写作Ka。且：。且：3、缓冲溶液、缓冲溶液（1）同离子效应）同离子效应HAc=H+Ac 达到平衡时，向溶液中加入固体达到平衡时，向溶液中加入固体 NaAc,

12、由于由于Ac 的引入，破坏了已建立的弱电解质的电离平衡的引入，破坏了已建立的弱电解质的电离平衡,Ac增多，使平衡增多，使平衡左移，使左移，使 HAc 的电离度减小。的电离度减小。定义：在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，定义：在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，从而使电离平衡左移，降低弱电解质的电离度。这种现象称为同离从而使电离平衡左移，降低弱电解质的电离度。这种现象称为同离子效应。子效应。（2）缓冲溶液）缓冲溶液概念：能够抵抗外来少量酸碱的影响和较多水的稀释的影响，概念：能够抵抗外来少量酸碱的影响和较多水的稀释的影响，保持体系保持体系 pH 值变化不大的溶液，

13、我们称之为缓冲溶液。如向值变化不大的溶液，我们称之为缓冲溶液。如向 1L 0.10 molL1 的的HCN 和和0.10 molL1 NaCN的混合溶液中（的混合溶液中（pH=9.40），加入），加入0.010 mol HCl 时，时，pH 变为变为 9.31；加入；加入0.010 mol NaOH 时，时，pH 变为变为 9.49；用水稀释，体积扩大；用水稀释，体积扩大 10 倍时，倍时，pH 基本基本不变。可以认为，不变。可以认为，0.10 molL1 HCN 和和 0.10 molL1 NaCN 的的混合溶液是一种缓冲溶液，可以维持体系的混合溶液是一种缓冲溶液，可以维持体系的 pH 值为

14、值为 9.40 左右。左右。原理原理 缓冲溶液之所以具有缓冲作用是因为溶液中含有一定量的缓冲溶液之所以具有缓冲作用是因为溶液中含有一定量的抗酸成分和抗碱成分。当外加少量酸（或碱）时，则它与抗酸抗酸成分和抗碱成分。当外加少量酸（或碱）时，则它与抗酸（或抗碱）成分作用，使酸与盐（或碱与盐）比值基本不变，从（或抗碱）成分作用，使酸与盐（或碱与盐）比值基本不变，从而使溶液而使溶液pH值基本不变。适量水稀释时，由于弱酸与弱酸盐（或值基本不变。适量水稀释时，由于弱酸与弱酸盐（或弱碱与弱碱盐）以同等倍数被稀释，其浓度比值亦不变。弱碱与弱碱盐）以同等倍数被稀释，其浓度比值亦不变。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐（如

15、缓冲溶液一般是由弱酸及其盐（如HAc与与NaAc）或弱碱）或弱碱 及及其盐（如其盐（如NH3与与NH4+盐）以及多元弱酸及其次级酸式盐或酸式盐盐）以及多元弱酸及其次级酸式盐或酸式盐及其次级盐（如及其次级盐（如H2CO3与与NaHCO3，NaHCO3与与Na2CO3）组成。）组成。这类缓冲溶液的这类缓冲溶液的pH值值 计算可概括为如下两种形式：计算可概括为如下两种形式：（a）弱酸及其盐：）弱酸及其盐：H+=KaC酸酸/C盐（b）弱碱及其盐：）弱碱及其盐：OH-=KbC碱碱/C盐盐pH=pOH=缓冲溶液中的弱酸及其盐（或弱碱及其盐）称为缓冲对。缓冲缓冲溶液中的弱酸及其盐（或弱碱及其盐）称为缓冲对。

16、缓冲对的浓度愈大，则它抵制外加酸碱影响的作用愈强，通常称缓冲对的浓度愈大，则它抵制外加酸碱影响的作用愈强，通常称缓冲容量愈大。缓冲对浓度比也是影响缓冲容量的重要因素，浓度比容量愈大。缓冲对浓度比也是影响缓冲容量的重要因素，浓度比为为1时，缓冲容量最大。一般浓度比在时，缓冲容量最大。一般浓度比在10到到0.1之间，因此缓冲溶之间，因此缓冲溶液的液的pH（或（或pOH）在）在PKa（或（或pKb）正负）正负1范围内。配制缓冲溶液范围内。配制缓冲溶液时，首先选择缓冲对的时，首先选择缓冲对的pKa（或（或pKb）最靠近欲达到的溶液）最靠近欲达到的溶液pH（或（或pOH），然后调整缓冲对的浓度比，使其达

17、到所需的），然后调整缓冲对的浓度比，使其达到所需的pH。上。上述计算未考虑离子间相互作用的影响，因此最后还应以述计算未考虑离子间相互作用的影响，因此最后还应以pH计测定计测定值为准。值为准。4、酸碱指示剂、酸碱指示剂（1）指示剂的变色原理）指示剂的变色原理能通过颜色变化指示溶液的酸碱性的物质，如石蕊，酚酞，甲能通过颜色变化指示溶液的酸碱性的物质，如石蕊，酚酞，甲基橙等，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是弱的有机酸。基橙等，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是弱的有机酸。现现以甲基橙为例，说明指示剂的变色原理。甲基橙的电离平衡表以甲基橙为例，说明指示剂的变色原理。甲基橙的电离平衡表示如下：示如下：HI

18、n=In+H+Ka=4104三、盐类的水解三、盐类的水解1、各类盐的水解、各类盐的水解 盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与H2O 电离出的电离出的 H+或或OH 结合成弱电结合成弱电解质的过程叫做盐类的水解。解质的过程叫做盐类的水解。（1）弱酸强碱盐）弱酸强碱盐:Kh=Kw/Ka ,OH=（2）弱酸强碱盐）弱酸强碱盐:Kh=Kw/Kb,H3O+=（3）弱酸弱碱盐）弱酸弱碱盐(以以 NH4Ac为例为例)2、影响水解平衡的因素、影响水解平衡的因素（1）温度的影响）温度的影响:盐类水解反水解反应吸吸热，H 0，升高温度有利于，升高温度有利于水解反水解反应的的进行。例如行。例如Fe3+3 H2O=F

19、e(OH)3+3 H+,加加热时颜色逐色逐渐加深，最后得到深棕色的加深，最后得到深棕色的 Fe(OH)3 沉淀。沉淀。（2）浓度的影响度的影响:稀稀释时，除弱酸弱碱，除弱酸弱碱盐外，水解平衡向右移外，水解平衡向右移动，如如Na2SiO3溶液稀溶液稀释时可得可得H2SiO3沉淀。沉淀。（3）酸度的影响）酸度的影响:水解的水解的产物中，肯定有物中，肯定有 H+或或 OH，故改，故改变体体系的系的 pH 值会使平衡移会使平衡移动。例如。例如:SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 四、沉淀溶解平衡四、沉淀溶解平衡 难溶物质，如难溶物质，如AgCl虽然难溶于水，但仍能微量地溶于水成虽然难溶于水，

20、但仍能微量地溶于水成为饱和溶液。其溶解的部分则几乎全部电离为为饱和溶液。其溶解的部分则几乎全部电离为Ag+和和Cl。一定温。一定温度时，当溶解速率和沉淀速率相等，就达到了沉淀溶解平衡。度时，当溶解速率和沉淀速率相等，就达到了沉淀溶解平衡。1、溶度积、溶度积 对于对于AmBn 型难溶电解质，溶度积表达为：型难溶电解质，溶度积表达为：Ksp=A+mB-n 2、沉淀溶解平衡的移动、沉淀溶解平衡的移动（1）沉淀的生成）沉淀的生成 根据溶度积规则，当根据溶度积规则，当 Q Ksp 时，将有生成沉淀。但是在配时，将有生成沉淀。但是在配制溶液和进行化学反应过程中，有时制溶液和进行化学反应过程中，有时 Q K

21、sp 时，却没有观察到时，却没有观察到沉淀物生成。其原因有三个方面：沉淀物生成。其原因有三个方面：盐效应的影响：事实证明，在盐效应的影响：事实证明，在AgCl饱和溶液中加入饱和溶液中加入KNO3溶液，溶液，会使会使AgCl的溶解度增大，且加入的溶解度增大，且加入KNO3溶液浓度越大，溶液浓度越大，AgCl的溶的溶解度增大越多。这种因加入易溶强电解质而使难溶电解质溶解度解度增大越多。这种因加入易溶强电解质而使难溶电解质溶解度增大的现象称为盐效应。盐效应可用平衡移动观点定性解释：增大的现象称为盐效应。盐效应可用平衡移动观点定性解释：KNO3溶液加入后，并不起任何化学反应，但溶液中增加了溶液加入后，

22、并不起任何化学反应，但溶液中增加了K+和和NO3，它，它们与溶液中的与溶液中的Ag+和和 Cl有相互有相互“牵制制”作用，使作用，使Ag+和和 Cl 的自由运的自由运动受到阻碍，于是它受到阻碍，于是它们回到固体表面的速率减回到固体表面的速率减少了，即沉淀速率少了，即沉淀速率 溶解速率，平衡向右移溶解速率，平衡向右移动，AgCl的溶解度增的溶解度增大。大。注意：当加入含共同离子的注意：当加入含共同离子的强强电解解质时，也有，也有盐效效应。只是。只是盐效效应对溶解度影响溶解度影响较小，一般不改小，一般不改变溶解度的数量溶解度的数量级，而同离子，而同离子效效应却可以使溶解度几个数量却可以使溶解度几个

23、数量级，因此在一般，因此在一般计算中，特算中，特别是是较稀溶液中，不必考稀溶液中，不必考虑盐效效应。过饱和和现象：象：虽然然Ag+Cl 略大于略大于Ksp。但由于体系内无。但由于体系内无结晶中心，即晶核的存在，沉淀不能生成，形成晶中心，即晶核的存在，沉淀不能生成，形成过饱和溶液，和溶液，观察不到沉淀物。若向察不到沉淀物。若向过饱和溶液中加入晶种和溶液中加入晶种（非常小的晶体或灰（非常小的晶体或灰尘微粒），或用玻璃棒磨擦容器壁，立刻析晶，甚至引起暴沸微粒），或用玻璃棒磨擦容器壁，立刻析晶，甚至引起暴沸现象。象。沉淀的量：前两种情况中，并没有生成沉淀。沉淀的量：前两种情况中，并没有生成沉淀。实际上

24、即使有上即使有沉淀生成，若其量沉淀生成，若其量过小，也可能小，也可能观察不到。正常的察不到。正常的视力，当沉淀力，当沉淀的量达到的量达到105 gmL1 时，可以看出溶液，可以看出溶液浑浊。（2）沉淀的溶解）沉淀的溶解 根据溶度积规则，使沉淀溶解的必要条件是根据溶度积规则，使沉淀溶解的必要条件是Q Ksp，因此，因此创造条件使溶液中有关离子的浓度降低，就能达到此目的。降低创造条件使溶液中有关离子的浓度降低，就能达到此目的。降低溶液中离子的浓度有如下几种途径：溶液中离子的浓度有如下几种途径：使相关离子生成弱电解质使相关离子生成弱电解质 要使要使ZnS 溶解，可以加溶解，可以加 HCl，这是我们熟

25、知的。，这是我们熟知的。H+和和 ZnS 中溶解下来的中溶解下来的S2 相结合形成弱电解质相结合形成弱电解质 HS 和和 H2S，于是，于是 ZnS继继续溶解。所以只要续溶解。所以只要 HCl 的量能满足需要，的量能满足需要，ZnS就能不断溶解。就能不断溶解。0.01mol 的的ZnS 溶于溶于1.0 L 盐酸中，所需的盐酸的最低的浓度？盐酸中，所需的盐酸的最低的浓度？查表知：查表知：Ksp=2.01024；Ka1=1.3107；Ka2=1.31015。溶液中存在下述平衡溶液中存在下述平衡：ZnS(s)=Zn2+S2 Ksp H+S2=HS 1/Ka2 H+HS=H2S 1/Ka1总反应总反应

26、：ZnS(s)+2 H+=Zn2+H2S平衡浓度平衡浓度/molL1 x 0.010 0.010 x=0.21即平衡即平衡时的的维持酸度最低持酸度最低应为0.21 moldm3。考。考虑到使到使ZnS全部全部溶解，尚需消耗溶解，尚需消耗H+=0.020 molL1，因此所需，因此所需HCl最低最低浓度度为0.21+0.020=0.23 molL1。上述解。上述解题过程是假定溶解程是假定溶解ZnS产生的生的S2全部全部转变成成H2S。实际上上应是是H2S+HS+S2=0.010 molL1，大家大家可以自行可以自行验算，当算，当维持酸度持酸度H+=0.21 molL1 时，HS、S2与与H2S相

27、比，可以忽略不相比，可以忽略不计，H2S 0.010 molL1的近似的近似处理是完全理是完全合理的。同理，可以求出合理的。同理，可以求出 0.01mol 的的CuS 溶于溶于1.0 L 盐酸中，所需的酸中，所需的盐酸的最低的酸的最低的浓度度约是是1.0109 molL1。这种种浓度度过大，根本不可大，根本不可能存在。能存在。看反看反应 CuS+2H+=Cu2+H2S 的平衡常数的平衡常数：平衡常数平衡常数过小，小，CuS不能溶于不能溶于盐酸酸。使相关离子被氧化：使相关离子被氧化：3 CuS+2 HNO3+6H+=3 Cu2+2 NO+3 S+4 H2O使相关离子被络合：使相关离子被络合：Ag

28、Cl+2 NH3=Ag(NH3)2+Cl。（3）分步沉淀）分步沉淀某混合溶液中某混合溶液中CrO42-和和Cl浓度均为浓度均为0.010 molL1,当慢慢向其中当慢慢向其中滴入滴入AgNO3溶液时，何种离子先生成沉淀？当第二种离子刚刚开始溶液时，何种离子先生成沉淀？当第二种离子刚刚开始沉淀时，第一种离子的浓度为多少？沉淀时，第一种离子的浓度为多少？当当Q达到达到AgCl Ksp时，即时，即Cl开始沉淀时所需的开始沉淀时所需的Ag+浓度为：浓度为：Ag+=1.771010/0.010=1.8108 molL1。当。当Q达到达到Ag2CrO4Ksp时，即时，即CrO开始沉淀时所需的开始沉淀时所需

29、的Ag+浓度为：浓度为：Ag+=1.1105 molL1。可见沉淀。可见沉淀Cl所需所需Ag+低得多，于是先生成低得多，于是先生成AgCl沉淀。继续滴加沉淀。继续滴加AgNO3溶液，溶液，AgCl不断析出，使不断析出，使Cl不断不断降低。当降低。当Ag+浓度增大到浓度增大到1.1105 molL1时，开始析出时，开始析出Ag2CrO4沉淀。此时溶液中同时存在两种沉淀溶液平衡，沉淀。此时溶液中同时存在两种沉淀溶液平衡，Ag+同时满足两种同时满足两种平衡的要求。此时平衡的要求。此时Cl=1.771010/（1.1105）=1.6 105 molL1，即，即CrO42-开始沉淀时，开始沉淀时，Cl已

30、很小了。通常把溶液中剩已很小了。通常把溶液中剩余的离子浓度余的离子浓度105 molL1，视沉淀已经，视沉淀已经“完全完全”。BaCO3(s)+CrO42-=BaCrO3(s)+CO32-，所表示的就是白色的，所表示的就是白色的BaCO3 转化成黄色的转化成黄色的BaCrO4 的反应。其平衡常数为：的反应。其平衡常数为：再如分析化学中常将难溶的强酸盐（如再如分析化学中常将难溶的强酸盐（如BaSO4）转化为难溶）转化为难溶的弱酸盐（如的弱酸盐（如BaCO3），然后再用酸溶解使正离子（），然后再用酸溶解使正离子（Ba2+）进入）进入溶液。溶液。BaSO4 沉淀转化为沉淀转化为BaCO3沉淀的反应为

31、沉淀的反应为BaSO4(s)+CO32-=BaCO3(s)+SO42-虽然平衡常数小，转化不彻底，但只要虽然平衡常数小，转化不彻底，但只要CO32-比比 SO42-大大24倍以上，经多次转化，即能将倍以上，经多次转化，即能将BaSO4转化为转化为BaCO3。【例题例题1】：根据酸碱的质子理论，：根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子凡是能给出质子H的的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按按这个理论，下列微粒：这个理论，下列微粒：HS，CO32，HPO42，NH3，OH，H2O，HCO3，HAc，KHSO4（1）只属于碱的微粒

32、是：）只属于碱的微粒是：；（2）只属于酸的微粒是：）只属于酸的微粒是：；（3）属于两性的微粒是：）属于两性的微粒是：。【答案答案】：（：（1）（2）（3）【例题例题2】：人体血液的：人体血液的pH值变化范围较小，值变化范围较小，pH值只能在值只能在7.07.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50 mL的的血液中加入血液中加入1滴（滴（0.05 mL）10 molL1 的盐酸时，的盐酸时，pH值由值由7.4降降至至7.2，如果向，如果向50 mL、pH值为值为7.4的的NaOH溶液中加入溶液中加入1滴滴（0.05mL）10 molL1盐

33、酸时，盐酸时，pH值大约将变为值大约将变为 ，血液具，血液具有有 的作用。的作用。【答案答案】：2；抵御外来少量酸碱，使血液的抵御外来少量酸碱，使血液的pH值能维持在一定值能维持在一定范围内范围内【例题例题3】：经测定，：经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和和O2。若向。若向Na2O2中通入干中通入干燥的燥的CO2气体，气体，Na2O2与与CO2并不起反应。并不起反应。（1）写出）写出H2O2在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式 （2）用化学方程式表示）用化学方程式表示Na2

34、O2和潮湿的和潮湿的CO2气体反应的过程。气体反应的过程。【答案答案】：（1）H2O2=H+HO2-，HO2-=H+O22-（2）Na2O2+H2O+CO2=Na2CO3+H2O2，2H2O2=2H2O+O2【例题例题4】：把：把0.10 mol CH3COONa加到加到1.0 L 0.10 molL1 CH3COOH溶液中（设溶液体积不变），求溶液的溶液中（设溶液体积不变），求溶液的pH（已知（已知pKa=4.74）。）。【答案答案】：4.74【例题例题5】：已知：已知：Ksp(AgCl)=AgCl=1.81010；Ksp(Ag2CrO4)=AgCrO42=1.91012，现有，现有0.00

35、1 molL1 AgNO3溶液滴定溶液滴定0.001 molL1 KCl和和0.001 molL1 的的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl和和CrO42 哪种先沉淀哪种先沉淀?（2）当）当CrO42 以以 Ag2CrO4 形式沉淀时，溶液中的形式沉淀时，溶液中的Cl 离子浓离子浓度是多少度是多少?CrO42 与与Cl 能否达到有效的分离能否达到有效的分离?（设当一种离子开（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于始沉淀时，另一种离子浓度小于105 molL1 时，则认为可以达时，则认为可以达到有效分离）到有效分离）【答案答案】：（：（1）AgCl饱

36、和所需饱和所需Ag浓度浓度Ag1 =1.8107 molL1；Ag2CrO4饱和所需饱和所需Ag 浓度浓度Ag2=4.36105 molL1；Ag1Ag2，Cl先沉淀。先沉淀。（2）Ag2CrO4开始沉淀时开始沉淀时Cl=4.13106105，所以能有效地分离。，所以能有效地分离。【例题例题6】：丙二酸（：丙二酸（H2A）的）的pKa1=2.86，pKa2=5.70，向，向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 molL1 HCl，pH为为5.70；滴入同样浓度；滴入同样浓度10.00 mL HCI，pH为为4.28，求初始混合，求初始混合

37、液中液中Na2A、NaHA浓度和浓度和pH。【答案答案】：设原有：设原有Na2A x mmol，NaHA y mmol，pH=5.70=pKa2，溶液中，溶液中HA=A2，有：，有：x0.010 01.00=y+0.010 01.00pH=4.28=1/2（Pka1+pKa2），），溶液中溶液中A2全转化为全转化为HA，有：，有：x=10.000.010 0=0.100（mmol）故故 x=0.100 mmol，y=0.080 mol。故起始故起始 Na2A=0.005 molL1 NaHA=0.004 molL1pH=pKa2+lgC(A2-)C(/HA-)=5.80。【例例题7】：二元酸二

38、元酸H2A的的电离反离反应如下：如下：H2A=HA+H K1=4.50107 HA=A2+H K2=4.701011，用，用0.300 molL1 HCl滴定含有滴定含有Na2A和和NaHA的一份的一份20.00 mL的溶液，滴定的溶液，滴定进程用玻璃程用玻璃电极极pH计跟踪，滴定曲跟踪，滴定曲线上的两个点上的两个点对应数据如下：数据如下：加入的加入的HClmL1.0010.00pH10.338.34（1）加入）加入1.00 mL HCl时首先与首先与HCl反反应的物种是什么？的物种是什么？产物是物是什么？什么？（2）（）（1）中生成的）中生成的产物有多少物有多少mmol？（3）写出（）写出（

39、1）中生成的）中生成的产物与溶物与溶剂反反应的主要平衡式的主要平衡式（4）起始溶液中存在的）起始溶液中存在的Na2A和和NaHA的量各有多少的量各有多少mmol？（5）计算算为达到第二个等当点所需要达到第二个等当点所需要HCl的的总体体积。【答案答案】：（1）首先起反）首先起反应的是的是A2，因，因为A2碱性比碱性比HA强强，产物是物是HA（2）产物物为0.300 mmol（3）HA+H2O=H2A+OH K=2.2108 K2 HA水解水解趋势比比电离离趋势大大（4）pKa1=6.35 pKa2=10.32,在在pH为为8.34时，该值时，该值(pKa1+pKa2)/2=(6.35+10.3

40、2)/2 所有的所有的A2 均质子化为均质子化为HA。故初始溶液中。故初始溶液中A2的量为的量为3.00 mmol，在，在pH=10.33时为缓冲体系，时为缓冲体系，A2HA=1，故初始溶液中，故初始溶液中HA 的量为的量为2.40 mmol。（5）到达第一个等当点时，所需）到达第一个等当点时，所需HCl总体积为总体积为28.00 mL。【例题例题8】：称取含：称取含NaOH和和Na2CO3的样品的样品0.700 g（杂质不与（杂质不与HCl反应）溶解后稀释至反应）溶解后稀释至100 mL。取。取20 mL该溶液，用甲基橙作该溶液，用甲基橙作指示剂，用指示剂，用0.110 molL1 HCl滴

41、定，终点时用去滴定，终点时用去26.00 mL；另取；另取20 mL上述溶液，加入过量上述溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤，滤液中加入酚酞作溶液，过滤，滤液中加入酚酞作指示剂，滴定达终点时，用去上述指示剂，滴定达终点时，用去上述HCl溶液溶液20 mL。试求样品中。试求样品中NaOH和和Na2CO3质量分数。质量分数。【分析分析】：首先考虑：首先考虑HCl和和Na2CO3的反应，由于选用甲基橙作的反应，由于选用甲基橙作指示剂，所以反应物为指示剂，所以反应物为CO2，其次注意当过量，其次注意当过量BaCl2与与Na2CO3反反应后，并过滤，溶液中还有未反应的应后，并过滤，溶液中还有未反应的NaOH，用，用HCl滴定滴定NaOH时，时，选用甲基橙或酚酞均可。选用甲基橙或酚酞均可。【答案答案】：NaOH的质量为：的质量为：=0.44 gNaOH质量分数为：质量分数为：=62.9%Na2CO3的质量为：的质量为：=0.175 gNa2CO3百分含量为：百分含量为：=25%祝祝同同学学们们学学习习进进步步，天天天天有有个个好好心心情情！