2019高三化学选择题练习题无答案

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1、练习一1、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是（）A.汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B.泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D.从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.28 g 乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NAB.2 5 c 时，p H=l的 H 3 P 溶液中含有H+的数目为（MNAC.3 moi也 与 1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NAD.标准状况下，2.24L苯在0 2 中完全燃烧得到CO

2、2分子数为0.6N,、3、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为H O*-C H =CH-COOH。下列有关说法中正确的是（）A.分子中含有四种官能团B.可以用酸性高铳酸钾溶液检验碳碳双键C.1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1:2D.1 mol咖啡酸可与4 moi Br?发生反应4、某科研小组开发了 Li-SO2a2电池，其如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2cb=2Lia+SCM。下列叙述中错误的是（）A.电池工作时负极材料是L i,发生氧化反应B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好选择性透过膜C.电池工作时电子流向：锂电极-导线-负

3、载-碳棒D.电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2cl2+2e-=2C+SC)2f5、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO,B某粉末用酒精润湿后，用粕丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C将 Na2()2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与 CO2的反应为放热反应D将过量的CCh 通 入 CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水6、X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数

4、大于Z。下列说法错误的是()A.R 的氧化物只含有离子键B.最高价含氧酸的酸性:YMC.最简单氢化物的稳定性:YZ原于半径原子最外层电子数D.Z 的简单氢化物可用作制冷剂7、某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH 与 pOH的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（）A.此温度下，水的离子积常数为l.OxlOTaB.N 点 溶 液 加 水 稀 释,就 篝 增 大C.M、Q、N 三点所示的溶液中均存在:c(NH4+)+C(H+)=C(OH)+C(C1)pHD.Q 点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积练习二1、化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A.为减少

5、木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒B.化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D.煤的干储和石油的分储都属于化学变化2、刈代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A.O.lmol的 白 磷（P Q 或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB.足量的Fe粉 与 ImolCb充分反应转移的电子数为2NAC.1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NAD.25时，pH=13的 1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH 数目为0.2NA3、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，

6、轮烷的一种合成原料由C、H、O 三种元素组成,其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.该化合物与Brz的四氯化碳溶液不反应C.该化合物能发生水解反应，不能能发生加聚反应D.该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCCh 反应放出CO2的只有3 种4、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）A.分离乙醇和水 B.蒸发AlCb溶液 C.用自来水制取 D.实验室中制取得到AlCb品体 少量的蒸馈水 少量乙酸乙酎5、X、Y、Z、W、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：X 和 Z、Y和 W 分别位于同主族，且 Y、W 质子数之和是X、Z 质子数之和的

7、2 倍。下列说法正确的 是（）A.原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱C.E 分别与X、Z 形成的化合物中化学键类型相同D.Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强6、某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺 HzNCHGNHR氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b 均为石墨电极）。下列分析正确的是（）A.电子流动方向为a 导线-bB.I f 经质子交换膜由右向左移动C.放电一段时间b 极附近pH 不变D.a 电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e+4H2O=2CO2T+N2T+16H+7、下图所示与对应叙述相符

8、的是()%/疑求需及c(S2)K(H2O)20.00mL K(NaOH)(此)/网 用)甲 乙 丙 丁A.图 甲表示一定温度下FeS和 CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)ZB.X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C.原子半径：Y Z W XD.在 X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:24、下列对于有机物琮:二 黑”的叙述正确的是（）A.在一定条件下1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应B.该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C.Imol该物质与足量的金属钠反应生成2 molH2D.该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体

9、有19种5,锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，负极是锂，正极是聚2-乙烯毗(P2VP)和 L 复合物，工作原理2Li+P2Vpnl2=2LiI+P2Vp(n-l)l2，下列叙述错误的是()A.该电池是电解质为非水体系的二次电池B.工作时Li.向正极移动C.正极反应式为 P2VPnI2+2Li+2e=2LiI+P2Vp(n-l)I2D.该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点6、下图是某水溶液常温下pH 从 0 到 14的范围内H2c。3、H C O 3、CO勺三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是()A.此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/I,盐酸的

10、滴定曲线B.向 pH=10.25的溶液中通HC1气体使pH=7,此时c(H2CO3)c(C r)=C(HCO-3)c(CO勺)C.人体血液的pH 约为7.4,则 CO?在血液中多以H C 0-3形式存在D.该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数a=103757、下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是()实验操作实验现象结论A向某溶液中先滴加氯水,再滴加溶液变成血红色溶液中含有Fe2+少 量 KSCN溶液。B将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触。银器恢复往日光泽2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2StC向铭酸盐溶液中加入硫酸溶液由橙色变为黄色铝酸根转变为重倍酸

11、根D将石蜡油气化后,使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液溶液紫红色褪去碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀练习四1、下列说法不正确的是（）A.SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B.向 NaSiCh 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.7.1gCk与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NAB.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NAC.标准状况下，11.2L CCL,所含的碳原子数等于

12、0.5NAD.足 量 Cu与 400mL lOmol L HNO3充分反应，生成NO2的分子数目为N&3、下列说法正确的是（）A.联二苯（00；）的二氯取代物有12种B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和 H2OD.由苯制溟苯和由乙烯制1,2二溟乙烷均发生了取代反应4、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4 倍，b、c、d 的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与 a 同族。下列叙述正确的是（）A 简单离子半径：dbca B.a、d 形成的简

13、单氢化物的沸点：daC.由 a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.工业上利用电解熔融的c 的氧化物来冶炼c5、一种突破传统电池设计理念的Mg-Sb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是（）A.放电时，Mg（液）层的质量减小B.放电时，正极反应式为：Mg2+2e=MgC.充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应D.充电时，c r 向中层和下层分界面处移动6、室温下，下列叙述正确的是（）A.若 Vi LpH=ll的 NaOH溶液与V2LpH=3的 H

14、A溶液混合后显中性，则 VEV?B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C.等体积、等物质的量浓度的Na2cCh 和 NaHCfh 溶液混合：c（HCO）Ksp(AgI)练习五1、7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）A.用浸泡过高锯酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高铳酸钾发生氧化还原反应B.用 Na2s除去废水中的Ci?+和Hg2+,因为Na2s具有强还原性C.用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应D.用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矶溶液中A产能与铜锈反应2、下列实验操作不能达到其对应目的是（）3、设NA为阿伏加

15、德罗常数的值，下列叙述正确的是（）编号实验操作目的A取 4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作lg/cm3）配制4%的 NaOH溶液B配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馆水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C向 CHsCOONa溶液中滴入酚配溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa 水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性A.在 O.lmolNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N,、B.25C时，pH=13的 LOLBa（OH）2溶液中含有的ON数目为0.2NAC.常温常压下，4.4gCO2和 N2。混合物中所含有的原子数为0.3N

16、AD.标准状况下，2.24LCk通入足量H2O 或 NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA4、下列离子方程式书写正确的是（）A.将铝片加入烧碱溶液中：2A1+2OHW2AKV+H2TB.用两个钢片作电极电解盐酸：CU+2H+上 些 ET+Ci?+C.向 Fek溶液中滴加少量氯水：2Fe2+C12=2Fe3+2CD.Na2s 溶液呈碱性：S2+2H,O H2S+2OH5、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2。和 CO2转 化 为 和C3sH80。下列说法错误的是（）A.该装置将光能和电能转化为化学能 B.该装置工作时，H+从 a 极区向b 极区迁移C.每还原44gCCh,理

17、论上可生成33.6LO2D.b 电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O6、X、Y、Z、R、W 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R 同主族，Z、R、W 同周期。下列说法错误的是 a4 A.原子半径：ZRWB.气态氢化物稳定性：HmWHnRC.XW4分子中各原子均满足8 电子结构D.Y、Z、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性7、向 20mL0.5moi/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）A.醋酸的电离平衡常数：b 点根

18、点B.由水电离出的c（OH b 点 点C.从 a 点到b 点，混合溶液中可能存在：（CH3co（y）=c（Na+）D.b 点到 c 点，混合溶液中一直存在：（Na+）c（CH3co（y）c（O1T）c（H+）练习六1、化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A.烹鱼时加入少量的料酒和食看可减少醒味，增加香味B.镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸D.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应2,下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A.氯乙烯和乙烯均能发生加成反应B.花生油和玉米油要成分都是脂类C.葡萄塘能发生氧化和加成反应 D.分子式为C6H12的芳香烧，其

19、可能的结构有4 种3、下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH这纸上。试纸呈蓝色。证 明 HC1O是弱酸B.将一定量的FeCb晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCb溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了 C11SO4,可将水加入到冷却后的反应混合溶液中，若显蓝色即可证明反应生成了 CuSO4D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加4、设 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，18g D2O 中所含质子数为10NAB.lmol/LNH4C1溶液中含有NHJ数目小

20、于NAC.熔融状态下，lmolNaHSC4中所含阳离子数目为NAD.56g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于3NA5、微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如图所示，下 歹)图 1A.左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2*8H+B.在微生物作用下，废水中的NH?最终转化为N2C.a是电池的正极，b 是电池的负极D.处理0.5mol N H/,经过溶液中电子的物质的量是3mol6、X、Y、Z、W 为原子序数递增的4 种短周期元素，其 中 Y、Z 为金属元素，X、Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图2所示反应关系（阳中“一”相连的两种物质能发生

21、反应）。下列判断定正确的是（）A.W 一定是硫元素B.离子半径XYZWC.乙、丙反应的离子方程式是OH*A1（OH）3=A1O242H2OD.X形成的氧化物最多有5 种V7、将 pH均为3,体积均为V。的 HA和 HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随 1g 的变化如图所示，下列叙述正确的是（）3A.水的电高程度：bcaB.若分别目等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积:bacC.分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：abcD.溶液中离子总浓度:abc练习七1、化学与生活、生产关系密切，下列有关说法中正确的是()A.古代广泛使用铜器，是因为铜和铜盐性质稳定对人体无害B

22、.利用化学反应实现煤的气化和液化是清洁利用煤的重要途径C.用淀粉溶液检测食盐中是否含有碘元素D.漂白粉中的CaCk和 Ca(ClO)2与潮湿空气中的CCh 反应而变质2、阿伏加德罗常数值用NA表示，下列有关说法中不正确的是()A.足量的L i与 lmoIO2完全反应生成氧化锂转移电子为4NAB.标准状况下，4.6g无水乙醇中共用电子对的对数为().8NAC.14g乙烯和环己烷蒸气的混合物中碳原子数为NAD.25时，0.15mol小苏打固体中含离子总数0.45NA3、下列有关有机物的说法中正确的是()A.3 一甲基戊烷和2,3 一二甲基丁烷二者互为同系物B.CT1中共平面的碳原子数一定有8 个C

23、.-CsHu”取代甲苯苯环上的氢可得24种异构体(不考虑立体异构)D.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸4、有两种白色粉末，记为a 和 b,分别取a 和 b 适量于烧杯中，作如下实验：向 a 中加入适量蒸储水，a 完全溶解；向 b 中加入适量蒸储水得悬浊液。取中少量b 的悬浊液滴入酚配，溶液变为浅红色。另取少量b 的悬浊液滴入适量a 溶液，悬浊液逐渐变为澄清溶液。则 a 和 b 的成分可能为()A.(NH4)2SO4 和 Ca(OH)2 B.NH4cl 和 Mg(OH)2C.NaHSO3 和 Ba(OH)2 D.A1C13 和 NaHCO35、以固体氧化物为电解质（能传导O,的新型联氨（N2H冷燃

24、料电池，属于环境友好电池,其结构如图所示。下列说法中正确的是（）A.电极甲上发生的电极反应为:N2H4+4O%8e-=2NO+2H2。B.该电池放电过程由电极乙向电极甲移动C.该电池要经常更换固体氧化物电解质 化，9D.每 有 Imol联氨参与反应，固体氧化物电解质中有4mol电子通过6、用某无氧酸处理膨土岩（主要成分为硅酸盐）时生成了一种沉淀X Y Z N k,已知X、Y、Z、M 四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z 位于同一周期且最外层电子数依次增大，丫?+与M-具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A.离子半径:Y2+M-B.X最高价氧化物的水化物中含有共价键C.处理膨土岩酸为盐酸D

25、.工业上常用电解Z 的氯化物制备Z 的单质7、常温下，向 100mL蒸储水中滴加10.0mL5.00mol/L的 HA溶液，利用传感器测得溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化如下图所示。下列说法中正确的是（）U2XXVa 1 1 1 1o 1 *(lI I H A IA.由 ab,H A电离断键时放出热量B.c 点溶液中一 J3xl0-3moi/LegC.由 de,溶液中c(H+)增大，a(HA)减小D.e点溶液中一定有c(H+)c(HA)练习八1、化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（）A.以液化石油气代替燃油可减少大气污染B.可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当

26、的开采会诱发海底地质灾害,加重温室效应C.蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能2、下列说法错误的是（）A.乙醇能使酸性高锈酸钾溶液褪色，被氧化生成CO?和HzOB.：和CJlw的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C.乙烯能使溪水褪色、能使酸性KMnCh溶液褪色，它们发生反应的类型不同D.植物油通过氢化可以变成脂肪3、下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是（）目的操作所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加

27、蒸馆水浸泡，取试管、胶头滴管、滤液加稀硫酸和H2O2烧杯、漏斗C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuS04溶液将称量好的62.5g CUSO4-5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管4、设 N,1为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1molH218O与 D2O的混合物中所含中子数为NAB.17g羟基所含电子的数目为1()NAC.!LpH=l的 H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD.密闭容器中Imol

28、Hz(g)与 Imol b(g)共热反应制备HI增加2NA个 H-I键5、下图装置为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：放 电 一Li4Ti5Oi2+3Li 充 电 Li,TisOiz。装置(H)为电解池的示意图。当闭合K|断开K?时，F e电极附近溶液先变红。下列说法正确的是()A.闭合Ki，断开K2时，若 将 F e电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为:2NaCl+2H2O 典UNaOH+CkT+H2TB.闭合K”断开K2时，当 0.1 mol Li卡 从 A 极区迁移到B 极区，理论上F e电极上产生的气体体积为1.12 LC.取下锂离子电池充电，电极

29、B 为阳极,发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7TisOi2-3e=Li4Ti5O12+3Li+D.若开始时，断开Ki，闭合K2,一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H+2e=H2T6、12.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z 是金属元素，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是()A.Z 的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B.Y 的简单阴离子比W 的简单阴离子的还原性弱C.X、W、Q 的氢化物均可在Y 的单质中燃烧D.Q 的氢化物的水溶液能与W 的盐反应得到W 的氢化物，说明非金属性

30、QW7、-羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0 xl0-9),其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH+OH.用 O.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.1mol/L NH20H 溶液，恒 定 2 5 c 时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是()A.A、B、C、D 四点对应的溶液中NH20H电离常数相等B.A点对应溶液的pH=9.5C.D 点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH)+C(NH3OH+)+C(NH2OH)D.C点时，溶液呈酸性练习九1、本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属

31、，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是 指()A.KOH B.KA1(SO4)2 C.KHCO3 D.K2cO32、设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2N.个电子，则阳极一定产生22.4 LC12(已折换算成标准状况下的体积)B.2L 0.05 m o ljT 乙醇溶液中含有H 原子数目为0.1心C.4.0gH；8。与 D2O的混合物中所含中子数为2N,D.常温下，1 m ol的 NaHCO3固体中HCO；的个数必定小于NA3、下列关于化学反应的描述正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba

32、(OH)2溶液混合后显中性：Ba2+2OH+2H+S O r=B aS O41+2H2OB.向 Fe2(SC4)3 溶液中通入足量 Na2 s 溶液：2Fe3+s2-=2Fe2+SC.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO-+Fe(OH)2=FeO42-+2C+2H+D.将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+2CIO_=CO32-+2HC1O3 _4、已知：CH30H(g)+QO2(g)=C O 2(g)+2H2O(g)AH,=-a kJ-mol-1(2)CO(g)+1o2(g)=C O2(g)H2=b kJ-mol-1H2(g

33、)+jo2(g)=H2O(g)AHj=-c kJ-molH2（g）+lo 2（g）=H2O（l）A“4=-dkJm oL 下列叙述正确的是（）A.由上述热化学方程式可知A&VAH4B.%的燃烧热为dkJmoLC.CH30H（g）=C O（g）+2H2（g）AH=（a-Z-2c）kJ-moP1D.当 CO和 H2的物质的量之比为1：2 时，其完全燃烧生成CO?和 H2O（l）f f t,放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为看jnol5、如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气N O 的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动B.与

34、X 相连接是用电器标有“+”的接线柱C.M 电极反应式：（C6HIO05）+7H2。-24 e-=6 C（）2T+24H+D.当 M 电极微生物将废水中16.2 g 淀粉转化掉时，N 电极产生134.4 L N2（标况下）6、如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋 酸 碳酸苯酚7、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3 CuO）共 5.76 g,经如下处理:B将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和 CCL混合溶液中，振荡、静置先 无

35、 色 N aB r溶液变黄色、后下层溶液显紫红色非金属性：ClBr1C向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCb溶液中，A1C13溶液中出现白色浑浊碱 性：NaOH NH3H2O A1(OH)3D向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量 AgNCh 溶液出现黑色沉淀说明&p(Ag2s。4)Asp(Ag2S)下列说法不正确的是（）A.滤液A 中的阳离子为Fe2+、H+B.样品中铁元素的质量为2.24 gC.样品中CuO的质量为4.0 g D.V=448mL练习十1、7.化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B 可以直接用淀粉溶液检验海水中

36、是否含碘元素C.石油的分储过程主要涉及化学变化D.中国古代利用明矶溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈2,聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下：6+S 二比f g 4-CO+HjO下列有关说法不正确的是（）A.苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯B.苯乙烯分子中所有原子可能共平面C.乙苯、苯乙烯均能使滨水褪色，且其褪色原理相同D.等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同3、设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.7.8gNaOH与足量酸性KMnO_,溶液反应，转移的电子数为NAB.36g由35a和 37a组成的氯气中所含质子

37、数一定为17NAC.25C时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NAD.30 g 由甲醛（HCHO）与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N,、4、短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是（）A.原 子 半 径：YZWB.Z的氧化物对应的水化物酸性均比X 的强C.W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点:YXW5、在微生物作用下电解有机废水（含 CH,COOH）,可获得清洁能源 th。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.电源B 极为负极B.通电后，若有O.lmolHz，生成则转移0.2mol电子C 通电后

38、，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH 减小D.与电源A 极相连的惰性电板上发生的反应为CH3COOH-8e+2H,O=2CO2 f+8H+6,下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向KNC3和 KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石试纸变为蓝色NO；被还原为NH3蕊试纸B将 Fe(NO3)2样品落于稀硫酸后，滴 加 KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含 有 Fe2+C向浓度均为0 lmol/L的 Na2c()3和 Na2s混合溶液中滴入少量AgNCh 溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向

39、 KI溶液中加入少量苯，然后加入 FeCb溶液有机层呈橙红色还原性:Fe2+r7、.20 C 时，在 H2C2O4NaOH 混合溶液中，c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100mol/L,含碳元素微粒的分布分数6 随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.表示H2c2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B.20C时，H2c2O4的二级电离平衡常数Ka=lxl0 42C.Q点对应溶液中lg(H+)ZXB.元素X 最高化合价和最低化合价的代数和为6C.Y 的简单离子和Z 的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y 和 Z 的化合物的水溶液制备单质Y7、柠

40、檬酸（用 H R 表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中 H3R、H2R HR”R工的含量随pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（）6 8 pHA.H3R 的第二步电离常数K/G R）的数量级为10B.pH=6 时，c(R3)=c(HR2)c(H+)c(OH)C.Na2HR溶液中HR?一的水解程度大于电离程度D.pH=4 时，c(H+)=c(H2R)+2c(HR2)+c(OH)练习十二1、明代宋应星 天工开物杀青篇中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮模足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是（）A.煮椁

41、足火 B.荡料入帘 C.覆帘压纸 D.透火焙干2、有机物X 的结构如下，下列有关X 的说法正确的是（）A.X 的分子式为G5H24O2B.Im olX最多可以和3m01%发生加成反应C.X 能发生取代反应和加成反应D.X 可使溪的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且褪色原理相同3、短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其M 层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）7 7 7A.X 与 Y 可形成5 种以上的化合物 E H Z 三 匚 SB.工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z 的单质C.简单离子的半径由大到小为：QXYZD.X、W、Q

42、最高价氧化物对应水化物的酸性QX W4、将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确 的 是()A.a 为电源的正极 B.每生成O.lmol乙烯，同时生成6.72LO2C.阴极反应式为 2CO2+12H+12e=C2H4+4H2OD.电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小5、下列实验操作规范且能达到目的是()A.B.C.D.目的操作取 20.00 mL盐酸在 50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用蒸储水清洗检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NC3)2样品溶于稀H

43、2sCh 后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红验证AgBr的溶解度小于AgCl将饱和的KBr溶液加入AgCl悬浊液中振荡，可观察到沉淀由白色变为浅黄色6、选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO、控制处理方法主要反应如下:4N%(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H1=a kJ-mol1 4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g)H2=b kJ mol副反应 4NH3(g)+5O2(g)=4N O(g)+6H2O(g)H4=d kJ-mol1可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的(为()A.(4b-3a+d)/

44、4 B.(4a-3b+d)/4C.(3b-4a+d)/4D.(3a-4b+d)/47、常温下 ZO.OOmLO.lOOOmol-L_1 W(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2000 moI LNaOH 溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑氨的挥发）。下列说法正确的是()A.点 a 所示溶液中：C(NH4+)C(SO42)C(OH)C(H+)B.点 b 所示溶液中：c(NHj)=c(Na+)c(H+)=c(OHC.点 c 所示溶液中：c(SO42)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH)D.点 d 所示溶液中：C(SO42)C(NH3 H2O)C(OH)C(

45、NH4+)练习十三1、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A.SO2 CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B.农业施肥作业时，草 木 灰（有效成分为K2c。3）不能与NH4cl混合使用C.地沟油不宜食用，可以分储提取汽油，做汽车的燃料D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应2、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.丙烷的二氯取代物有3 种B.b b X lO-C H K H；和苯乙烯互为同系物C.饱和（NH4）2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同D.聚合物（+CH2CH2-CH（:电函）可由单体CH3CH=CH2 加聚制得IC H33、设 N,1

46、为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A.常温常压下,30 g 乙烷中所含的极性共价键数为6NAB.（）.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC.0.1 mol 3g Sr原子中含中子数为3.8NAD.O.lmol L-1的 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA4、下列实验叙述塔误的是（）A.用洁净的丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na.而无法判断是否有K+B.配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中，再加水稀释C.中和滴定时，滴定管用蒸储水洗涤2 3 次后即可加入标准溶液进行滴定D.验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象

47、5、五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是)EU电洗：雷原子序数A.c 元素的离子半径比e 的离子半径小B.d 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e 元素弱C.b、c、d 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D.a 与 b 两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物6、氢硫酸中存在电离平衡：H 2S-iH+H S-和 HS-LIIT+S*。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若 向 10ml浓度为O.lmol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是()A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.力 口 入 20ml 浓度为

48、 0.1mol/L NaOH 溶液，贝(I c(Na+)=c(HS)+c(H2S)+2c(S)C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶 液 pH值始终增大D.力 口 入 10ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液，贝 c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2)7、高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为:放 电、3Zn+2K2FeO4+8H2O 至 萨 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不至确的是()A.放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B.充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C.充电时每转移3moi

49、电子，阴极有L5molZn生成D.放电时正极反应为：FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH练习十四1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C 纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化D.氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化2、设 NA为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molNa2O2 Na2O 的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC.0.2molN2和 0.6mol H2混合充

50、分反应后，转移的电子数目为1.2NAD.0.5molHCHO和 C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA3、关于有机物a（CH=CH,屈N）的说法正确的是（）A.a、b、c 的分子式均为C8H8B.a、b、c 均能与滨水发生反应C.a、b、c 中只有a 的所有原子会处于同一平面a、b、c 的一氯代物中，有 1 种，a、c 均有5 种（不考虑立体异构）4、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z 能形成化合物Q,25C时.O.Olmol/LQ溶液的pH 为 12,Y、Z、W 形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（）A

51、.原子半经：XYZc(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D.向 O.lmol/LH2c2O4入 溶 液 中 加 少 量 水）减小C（H2C2O4）练习十五1、化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是（）A.在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO 3 B.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.太阳能电池板的材料是二氧化硅 D.乙烯可做水果的催熟剂2、设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.18gD2O 和 18gH2。中含有的质子数均为10NAB.含 2moi1 1 2 so 4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个 SO2分子C 标准状况下，22.4LN2和%混 合 气 中 含

52、4心个原子D.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA3、W、X、Y、z 是短周期元素，原子序数依次递增。W 与 Y 位于同一主族，X 的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）A.X的阳离子半径比-半径大B.最简单的气态氢化物的稳定性：YWZC.W、Y、Z 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：ZY74、乙醇、A、B 都是重要的有机化工原料，其中A、B 是常见的不饱和烧，B 分子中含碳量最高，各物质的转化关系图如右，则下列说法不正确的是（）A.由题目推出：A

53、是乙烯，B 是乙焕|QHQH 乙乙toC H i,C H _O C HB.反应、的反应类型相同C.A、B、D、E 均能使酸性KMnth 溶液褪色D.有机物F 中所有原子一定在同一平面上5、用下图装置模拟制备氮化钙（化学式为Ca3N2,极易与H2O反应），下列说法不正确的是（）A.打开活塞K 通入N 2,试管A 内有气泡产生，说明装置气密性良好B.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸C.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD.将产物CajN2放入盐酸中，能得到CaCk和 NH4C1两种盐6、最近科学家利用下图装置成功地实现了 CO?和 H?O合成CH4,下列叙述

54、错误的是（）A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B.铜电极为正极，电极反应式为CO2+8C-+8H+=CH4+2H2OC.电池内H+透过质子交换膜从右向左移动D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸7、常温下，向 20mL0.2moi L”的 H2sCh 溶液中滴加0.2mol LNaOH溶液，含确微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.曲线II代 表 H 2 s 的浓度B.a、b、c 三个交点处水的电离程度大小：ab(HSO3-)C(SO32)C(H+)e(OH-)D.若 c 点 pH=6.5,则 Ka2(H2SO3)=10 7 S练习十六1、化

55、学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是（）A.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C.推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D.利 用 C O2合成可降解塑料一聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用2、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A.2-甲基丙烷也称为异丙烷B.油胎和蛋白质都属于高分子化合物C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D.葡苟糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H23、下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是（）ABCD验作实操前蚤第/H z X 虢酸.止 水 第 中 一

56、%实验目的吸收氨气并防倒吸制备并观察氢氧化亚铁实验室制取并收集02电解饱和食盐水制备和Cis4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9 NAB.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC.标准状况下，22.4LCO和 N2的混合气体的分子数目为2NAD.lLO.lmol/LNa2cO3溶液中CO3?-和HCO；的总数为（）心5、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO产。下列关于该装置的说法错误的是（）ASO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B.物 质 A 为硫酸C.阴极的电极反应为：NO-5e+6H+=NH

57、4+H2OD.（NH4）2SC）4可作为肥料6,短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 WX、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4,下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Ya练习十七1、化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是（）A.一种硅酸盐矿物石棉（CaMg3Si4O2）可表示为：CaO-3MgO-4SiO2B.3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C.可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4 nH2OD.纳米级材料（lnm100nm）是一种胶体2、对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是（）A

58、.分子式为C9H6O3 B.能使酸性高锯酸钾溶液褪色，但不能使溟水褪色C.苯环上的一氯代物有2 种 D.能发生加成反应，但不能发生取代反应3、短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种同位素没有中子，元素 Y 的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z?+的电子层结构与筑相同，M 的一种同素异形体的化学式为M，易自燃。下列判断正确的是（）A.X与 Z 形成的二元化合物是离子化合物 B.Z的单质在Y 的单质中燃烧生成Z2Y3C.原子半径：MZYX D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Yc(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)C.若用酚猷作指示剂，溶液由红色变为浅红色时,消耗盐酸体

59、积约为10mLD.当 V=a 时 c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)练习十八1、化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.酒精和双氧水均可用作医用消毒剂，原理相同B.硅胶和铁粉被放入食品包装袋内，作用不相同C.明矶和03均可用于水处理，目的相同D.小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，副作用相同2、下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是（）A.反应、均属于取代反应B.反应的条件为：稀硫酸，加热C.与 d 含有相同官能团的e 的同分异构体只有1 种D.a 遇碘单质变蓝，b 能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银3、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的

60、是（）1 mL0.2 mol,CuSO.溶液2 mL 5詈H Q洛液铁条然依抑仪化快和记一 _ 筋的混合物蒸发皿B.实验室演示铝热反应A.研究不同催化剂对双氧水分解速率的影响澄港石灰水C.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D.验证铁与水燕气反应的气体产物H24、已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种元素，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D 的原子序数之和是E 的两倍。D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物常用作制冷剂。下列说法正确的是（）A.原子半径：EDCBAB.单 质 D 可用海水作原料获得C.热稳定性：EA4A,CD.化合物

61、DC与化合物EC2中化学键类型相同5、常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HC1溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（A.BOH为强碱B.该混合液pH=7C.图中X 表 示 BOH,Y表 示 H*,Z表 示 OIKD.该混合溶液中：c(CI)=c(Y)+c(B+)6、德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误 的 是()A.P d电极b 为阴极B.阴极的反应式为：N2+6H+6e=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移幺气一席及子传阳瓷一石英

62、电解海_Pd 电Pdtib十 一 批D.陶瓷可以隔离N2和 H27、pH=()的某X 溶液中，除 H+外，还可能存在A产、Fe2+NH4 Ba2+Cl CO32SO42 NO3一中的若干种，现取适量X 溶液进行如下一系列实验：-*海 过/N吧ilfC OrX4OXXII下列有关判断不正确的是()A.生成气体A 的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOT+2H2OB.生成沉淀H 的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3C.溶液X 中一定没有的离子仅为：CO32 Ba2+D.溶液X 中一定含有的离子是：H Fe2 SO42 NH4 Al3+练习十九1、化

63、学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,A l可通过电解熔融的AI2O3来制取D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯2、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向 1mL2moi/LNaOH溶液中先滴加2 滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2 滴O.lmol/LFeCh 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3ZY B.单质的沸点：YXZC 简单离

64、子半径:ZWX D.X的氢化物中可能含有非极性共价键7、常温下，向 10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是()A 当 V(NaOH 溶液)c(HC2O4-)c(C2O42-)D.当 V(NaOH 溶液)=20mL 时，溶液中存在:c(OtT)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4)练习二十1、古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是（）A.晋代葛洪在 抱朴子内篇黄白 记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜），记载中的反应属于置换反应B.唐 代 真元妙道要略中有云“以硫磺、

65、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油2、阿伏加德罗常数用N,、表示，下列叙述正确的是（）A.室温时，lLpH=2的 NH4C1溶液中H+的数目为1X10,2NAB.lmolLiAl%在 125完全分解成LiH、A l,转移电子数为3NAC.1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA3、用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂）,其中可行的是（）选项气体abcASO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液

66、BH2稀硫酸锌片浓硫酸bc co稀盐酸石灰石碱石灰2D NO2浓 硝 酸 铜 粉 浓硫酸4、其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（）A.可逆反应的化学平衡常数Kw B.O.lmol/LCH3COONa溶液的pHC.水的离子积常数Kw D.弱电解质的电离度a5、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相同，X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）A.原子半径：WYZB.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YC.单质沸点：WXD.W、X、Z 种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6、有机物X、Y、Z 有如下转化。下列说法错误的是（）A.X-Y 反应类型为酯化反应B.Y和 Z 互为同分异构体C.X、Y、Z 均能使澳的四氯化碳溶液褪色D.等物质的量的X、Z 分别与足量Na反应，消耗N a的物质的量之比为2:17、在一隔热系统中，初始温度为25,向 20.0()mL0.1()()0mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000m