高中化学计算方法之守恒法与差量法课件

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1、指化学反应前后各物质的质量总和不变。指化学反应前后各物质的质量总和不变。例：在反应例：在反应X2Y=R2M中，已知中，已知R和和M的摩尔的摩尔质量之比为质量之比为22:9，当，当1.6gX与与Y完全反应后，生成完全反应后，生成4.4gR,则在此反应中则在此反应中Y和和M的质量比为的质量比为A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9A【解析】【解析】【解析】【解析】XX2Y=R2Y=R2M2M229222924.4gX4.4gXx=3.6gx=3.6g根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，Y Y Y Y的质量为的质量为的质量为的质量为=4.4g=4.4g=

2、4.4g=4.4g3.6g3.6g3.6g3.6g1.6g=6.4g 1.6g=6.4g 1.6g=6.4g 1.6g=6.4g 则则则则Y:MY:MY:MY:M的质量比的质量比的质量比的质量比=6.4:3.6=16:9 =6.4:3.6=16:9 =6.4:3.6=16:9 =6.4:3.6=16:9 故选故选故选故选A A A A在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数=还原还原剂失去的电子总数剂失去的电子总数=氧化剂化合价降低总数氧化剂化合价降低总数=还原还原剂化合价升高总数剂化合价升高总数A例：例：一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：一定条件下，氨气

3、与一氧化氮发生反应：NH3+NO=N2+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为原的氮原子数之比为()A.2 3B.3 2C.4 5D.5 6【解析】本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分【解析】本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分子中的氮元素由子中的氮元素由-3价升高到价升高到0价，每个一氧化氮分子中的价，每个一氧化氮分子中的氮元素由氮元素由+2价降到价降到0价得到价得到2个电子，由得失电子守恒可确个电子，由得失电子守恒可确定答案为定答案为2 3。指在化学反应中反应物的电荷总数指在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数。应

4、等于产物的电荷总数。例：已知某例：已知某H2SO4、FeSO4、Fe2 SO4 3混合溶液混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为浓度为6mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 A 11 2gB 16 8gC 33 6gD 5 6gA【解析】根据电中性可得：【解析】根据电中性可得：n H+2n Fe2+3n Fe3+2n SO42。设设n H+n Fe2+n Fe3+X则则x+2x+3x=0 26x=0.2能溶解铁粉的质量能溶解铁粉的质量 0 25611.2 g 参加化学反应前后组成物质的参加化学反应前后组成物质的元素种类不变

5、，原子（离子）元素种类不变，原子（离子）个数不变。个数不变。例例1 1：在：在COCO和和COCO2 2的混合气体中，氧元素的质量分数为的混合气体中，氧元素的质量分数为64%64%。将该混合气体。将该混合气体5 g5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是色沉淀的质量是 A A5 g B5 g B10 g C10 g C15 g D.20 g15 g D.20 g【解析】思路：根据反应前后碳守恒【解析】思路：根据反应前后碳守恒 m m(C)(C)=5g(1-64%)

6、=1.8g=5g(1-64%)=1.8g n n(C)(C)=1.8g=1.8g12g/mol=0.15mol12g/mol=0.15mol n n(CaCO3)(CaCO3)=n=n(C)(C)=0.15mol=0.15mol m m(CaCO3)(CaCO3)=n=nMrMr(CaCO3)(CaCO3)=0.15mol100g/mol=15g=0.15mol100g/mol=15gC例例2：向一定量的：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的混合物中加入100mL浓度为浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合溶液完全溶的盐酸，恰好使混合溶液完全溶解，解，有气体放出有气体放出。若

7、用足量的。若用足量的CO在高温下还原相同质量在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是此混合物，能得到铁的质量是A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4gC【解析】根据【解析】根据Cl守恒守恒1.现有含现有含0.8mol/L某金属阳离子某金属阳离子Zn+的溶液的溶液10mL，恰好把，恰好把30mL0.4mol/L的碳酸盐溶液中的的碳酸盐溶液中的CO32-全部形成沉淀，则全部形成沉淀，则n值是（值是（）A.1B.2C.3D.4E.5C2.250mL2 4mol/L的的Na2SO3溶液恰好把溶液恰好把0 2mol的的X2O72-还原，则还原，则X在还原产物中化合价为在还原产物中化合价为

8、_.3.取镁铝合金粉末若干，用足量盐酸溶解后，再向溶液中取镁铝合金粉末若干，用足量盐酸溶解后，再向溶液中加入加入过量过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥并溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧后，得到的白色粉末与原合金质量相等，则原合金中灼烧后，得到的白色粉末与原合金质量相等，则原合金中镁的镁的质量分数为（质量分数为（）A.60%B.40%C.50%D.80%A+34.某固体某固体A在一定条件下分解，产物全是气体，其分解的在一定条件下分解，产物全是气体，其分解的方程式为方程式为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对氢，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为气的相对密度

9、为d，则，则A的式量为（的式量为（）A.2dB.2.5dC.5dD.0.8dC 5.在在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子反应中，化学的离子反应中，化学计量数计量数x_。46.将将Na2CO310H2O与与NaHCO3的混合物的混合物m克溶于水克溶于水,配成配成100mL溶液溶液,测得溶液中测得溶液中c（Na+）为）为0.4mol/L,若若将溶液蒸干灼烧至质量不变将溶液蒸干灼烧至质量不变,可得固体可得固体()A.2.12gB.2.55gC.1.68gD.无法确定无法确定A例例1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反应放出气体的

10、体积（标准状况）该粉末跟足量水反应放出气体的体积（标准状况）是是A44.8LB11.2LC22.4LD5.6LB2Na+O2=Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2关系式：关系式：4NaO2 423g22.4L46gV(O2)V(O2)11.2L设试样质量为设试样质量为m，其中，其中Fe3O4的质量分数为的质量分数为w2Fe3O43Fe2O322323160mww g例例2.分析磁铁矿（主要成分为分析磁铁矿（主要成分为Fe3O4）时，将铁沉）时，将铁沉淀为淀为Fe(OH)3再灼烧至再灼烧至Fe2O3，若灼烧后，若灼烧后Fe2O3的质的质量在数值上等于试样中量在数值上等于试样中Fe3

11、O4的质量分数，则需取的质量分数，则需取试样多少克？试样多少克？依据化学反应前后的某些依据化学反应前后的某些“差量差量”（固体质（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。量成正比而建立的一种解题法。在标准状况下，将在标准状况下，将4.48LH2、O2和和CO2的混合气体通入的混合气体通入装有过量装有过量Na2O2的硬质玻璃管中。已知混合气体中含有的硬质玻璃管中。已知混合气体中含有4.4gCO2，问反应完全后，混合气体由哪些气体组成？，问反应完全后，混合气体由

12、哪些气体组成？混合气体的体积为多少？混合气体的体积为多少？解解：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2V44.8L22.4L0.122.4LXX=1.12L V总总=4.48L1.12L=3.36L 质量差量 在在1L2mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了应后溶液的质量增加了13.2g，问：（，问：（1）加入的铜粉是多）加入的铜粉是多少克？（少克？（2）理论上可产生）理论上可产生NO气体多少升？气体多少升？【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，

13、原因是生成了硝酸铜，所以跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。可利用这个变化进行求解。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2Om192g44.8L636-504=132gXgYL13.2g可得可得X=19.2g，Y=4.48L注意：注意：提供的质量不能直接代入方程式计提供的质量不能直接代入方程式计算算质量数值往往是相同状态的情况下使用质量数值往往是相同状态的情况下使用3.将将12克克CO和和CO2的混合气体通过足量灼热的氧的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体克，求原混合气体中中CO的质量分数。的质量分数。87.5%4.要分解多少克氯酸钾得到氧气，才能和要分解多少克氯酸钾得到氧气，才能和10g锌与锌与足量的稀盐酸作用所得氢气完全反应生成水？足量的稀盐酸作用所得氢气完全反应生成水？6.28g