2022年高二第一学期期中试题

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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!唐山市第一中学（理科） 20102011学年度第一学期高二年级期中考试化学试题 本试卷分卷和卷两部分，卷为选择题，卷为非选择题。本试卷共100分，考试时间90分钟。卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请把正确答案的序号涂在答题卡中）1近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物B盐类C有机物D非

2、金属单质2最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为A111 B161 C272D4333下列用水就能鉴别的一组物质是 A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C溴苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸4元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素5下列说法不正确的是A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产

3、物是葡萄糖6下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体分散质颗粒的直径在1nm100nm之间 B向水中加入氯化铁溶液，即制得氢氧化铁胶体 C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D采用渗析的方法可以净化胶体7下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头8下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是A热分解法适用于制备不活泼金属 B热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H2等C熔融电解法适用于制备不活泼金属D水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼

4、金属9硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英（SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料10下列变化需加入氧化剂才能实现的是 AFe3+Fe2+ BCuOCu CCl- Cl2 DH2SO4BaSO411一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl12下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：

5、H+OH-=H2O B大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+ 2H+= H2O + CO2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+=2Fe2+ D用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+=CO2+H2O13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH2O所含有的原子数为NAB 32gO2含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2 LCl2 NAD1L0.1molL-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA14已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的

6、最外层电子数目 ABDC15某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是CH2 CH=CH2CH2OHCOOH 可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D 16下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ACO(g) +1/2 O2(g) =CO2(g) H283.0 kJ/molBC(s) +1/2 O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molCH2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25 O2(g)=16CO2(g)+18

7、H2O(l) H11036 kJ/mol 17已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)1/2 O2 (g)CO(g) H1，C(s)O2 (g)CO2 (g) H 2l ，则C(s)CO2 (g)2CO(g) 的H为A+kJ/mol B+ C504 kJ/mol 18已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ

8、 D不能确定19在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 A(A) = L1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S120在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)不能表示达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（

9、3） C.（2）（7） D.（5）（6）21在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反 应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍22在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、 NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比 A:108 B16:207 C8:1 D108:23用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电

10、解前的浓度。则电解过程中转移的电子为A0.4 mol B0.6 mol C0.2 mol D0.8 mol24将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol25有两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)(2)两份营养液的成分A仅c（K+）相同 B完全相同 C仅c（Cl-）相同 D完全不同卷（非选择题，共50分）26（7分）（1）下列装置属于原电池的是 ； Zn Zn Cu Zn

11、 Cu Cu Cu Fe Cu稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 （2）在选出的原电池中，_ 是负极，发生_ 反应 ，_ 是正极 ，该极的现象_；（3）此原电池反应的化学方程式为_。27（5分）嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 _ 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。（3）此反应用于火箭推

12、进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 。ADCBC28（5分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。（3）D的单质与水反应的化学方程式为_ 。29（6分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们

13、之间有下图转化关系。请回答以下问题。+甲CB甲乙AD+乙+丙+NaOH+NaOH （1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。30（12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为11，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，D的水溶液显酸性，E有香味，（反应条件未写出）。E F（高分子化合物） A B C D 写出下列各步变化的化学方程式并注明反应类型反应 ； 。反应 ； 。 反应 ； 。反应 ； 。31（8分） CH3OH（g）+H2O（g

14、）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 A v正（CH3OH）=v正(CO2) B 混合气体的密度不变 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 （填序号）。 A升高温度 B降低温度 C增大压强32（7分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：请回答：（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；（2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ；（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!