氧化还原反应配平的问题.ppt

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1、练习：练习：.写出碘化亚铁溶液中逐滴加入写出碘化亚铁溶液中逐滴加入Cl2水时的离子方程式水时的离子方程式（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）I2+5Cl2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl-还原性强弱：还原性强弱：S2-SO32-I-Fe2+Br-1 一一、配平原则配平原则1 1、电子守恒，即电子转移数目相等。、电子守恒，即电子转移数目相等。2 2、原子守恒，即反应前后原子种类、原子守恒，即反应前后原子种类 和数目相等。和数目相等。3 3、电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。、电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。2二、二、配配平平步步骤骤1、标

2、价态、标价态2、列升降、列升降3、求相等、求相等4、观察计量数、观察计量数5、检查、检查3 MnO2+HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+H2O（1 1）不同物质不同物质间不同元素原子之间间不同元素原子之间+4+4+2+2-1-10 0部分氧化还原反应：部分氧化还原反应：在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应氧化还原反应.三、配平方法三、配平方法1、正向配平、正向配平常规法常规法答案：答案：1 1，4 4；1 1，1 1，2 24练练1 1：配平：配平CuCu2

3、2S SHNOHNO3 3Cu(NOCu(NO3 3)2 2NONOH H2 2SOSO4 4H H2 2O O答案：答案：3，22；6，10，3，85三、配平方法三、配平方法2 2、逆向配平、逆向配平适用于适用于歧化反应歧化反应歧化反应：歧化反应：同种同种物质中物质中同种价态同种价态的的同种元素同种元素一一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的应（这里的“三同三同”缺一不可）缺一不可）例例2 2、ClCl2 2+NaOH NaCl+NaOH NaCl+NaClO+NaClO+H H2 2O O为氧化剂与还原剂的原子数之比为氧化剂与还原剂的原

4、子数之比_1:1答案：答案：1 1，2 2；1 1，1 1，1 16练练2、Cl2+NaOH（浓）（浓）NaCl+NaClO3+H2O练练3：NO2+H2O HNO3+NO（2 2）为氧化剂与还原剂的原子数之比）为氧化剂与还原剂的原子数之比_答案：答案：3，6；5，1，35:15:1(1)(1)此反应中转移的电子数目：此反应中转移的电子数目：_5e-7三、配平方法三、配平方法3、整体标价法整体标价法 适用于归中反适用于归中反应应“价态归中价态归中”是指同种元素不同价态原子间是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态从高价态与低价态反应后生成中间价态反

5、应后生成中间价态的物质。的物质。H2SO4+H2S SO2+S+2H2O-2+6+408练习练习1 1：KClOKClO3 3+HCl KCl+3ClHCl KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O (1)(1)此反应中转移的电子数目：此反应中转移的电子数目：_(2)(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：的量之比：_5e-5:1练习练习2：NaH+H2O=NaOH+H2氧化产物与还原产物之比氧化产物与还原产物之比_1:19三、配平方法三、配平方法4、缺项配平缺项配平 步步骤骤：利利用用化化合合价价升升高高总总数数等等于于化化合合价价降降低低总总数数

6、配配平平氧氧化化剂剂/还还原原产产物物、还还原原剂剂/氧氧化化产产物物的的系系数数；再再根根据据原原子子个个数数守守恒恒，利利用用观观察察法推出需要添加的物质并配平。法推出需要添加的物质并配平。例例4 4：MnOMnO4 4 H H2 2O O2 2 Mn Mn2 2 O O2 2 H H2 2O OH答案：答案：2 2，5 5，6 6；2 2，5 5，8 810+5 -1 -1 +4 0KClO3+HCl KCl+ClO2+Cl2+_+5 -1 0 KClO3+KCl+_ K2SO4+Cl2+H2O练习练习1 1：11典型题型典型题型1 1、求氧化剂与还原剂的物质、求氧化剂与还原剂的物质的的

7、 量之比或质量比。量之比或质量比。2 2、计算参加反应的氧化剂、计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。或还原剂的量。3、确定反应前后某一元素、确定反应前后某一元素价态的变化。价态的变化。1213例1：配平 Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O答案：3，22；6，10，3，814例2：配平P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 答案：11，15，24；5，6，1515例4：配平丙醇在氧气中完全 燃烧方程式C3H8O O2 CO2 H2O答案：2，9；6，816 练 习 一配平下列反应方程式：1、FeS2 O2 Fe2O3 SO22、MnO4 H2O2 Mn

8、2 O2 H2O答案：4，11；2，8H答案：2，5，6；2，5，817计算方法1、找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。2、找准1个原子/离子得失电子数。3、据电子守恒列等式 n(氧化剂氧化剂)变价原子数变价原子数化合价变化值化合价变化值 n(还原剂还原剂)变价原子数变价原子数化合价变化值化合价变化值181、当X2O72和SO32离子数 之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中的化合价 A 1 B 2 C 3 D 4C192、取0.04mol KMnO4固体加热，收集a mol气体后，加入足量浓盐酸又收集到b mol气体（此时Mn全部以Mn2 存在），则ab的最小值为：A 0

9、.02 B 0.05 C 0.08 D 0.10C20（四）歧化规律（四）歧化规律 同种同种物质中物质中同种价态同种价态的的同种元素同种元素一部分被氧一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的的“三同三同”缺一不可）缺一不可）例例1 1、Cl Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O例例2、3Cl2+6NaOH（浓）（浓）=5NaCl+NaClO3+3H2O练练：3NO2+H2O=2HNO3+NO为氧化剂与还原剂的原子数之比为氧化剂与还原剂的原子数之比_1:1为氧化剂与还原剂的原子数之比

10、为氧化剂与还原剂的原子数之比_21 1、在氧化还原反应、在氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中得电中得电子的原子和失电子的原子个数比是（子的原子和失电子的原子个数比是（）A、5:1 B、1:5 C、1:1 D、3:1 2、在氧化还原反应、在氧化还原反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分中被氧化的氨分子与未被氧化的氨分子个数比是（）子与未被氧化的氨分子个数比是（）A、1:6B、6:1C、3:1 D、1:322练习：练习：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3+6HCl =3Cl2+KCl+3H2O3Cu+8

11、HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O23练习练习2 2：硝酸铵在一定条件下分解，其产物为：硝酸铵在一定条件下分解，其产物为HNOHNO3 3、N N2 2和和H H2 2O O，则反应中被氧化的氮原子和，则反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为被还原的氮原子的物质的量之比为 解解1 1、配平方程式法：（、配平方程式法：（归中反应归中反应）5NH5NH4 4NONO3 3=2HNO=2HNO3 3+4N+4N2 2+9H+9H2 2O O n n（被氧化（被氧化N N）：）：n n（被还原（被还原N N）=5=5：3 3解解2 2、得失电子守恒法：、得失电子守恒法：n n（被氧化（被氧化N N）10-10-（-3-3）N NA A=n n（被还原（被还原N N）11（5-05-0）N NA A n n（被氧化（被氧化N N）：）：n n（被还原（被还原N N）=5=5：3 324Thank you!26