第二节水的电离和溶液的酸碱性上课用

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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性+-探究探究实验实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验G GG G现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮HH2 2OO HH2 2OHOH3 3OO OHOHHH2 2OHOH OHOH灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡结论：结论：水是水是 电解质电解质 能发生能发生 电离电离 极弱极弱微弱微弱实验测定：纯水中实验测定：纯水中2525 1L 1L水中只有水中只有1 110107 7molmol水发生了电离水发生了电离25C55.6107个个水分子才有水分子才有1个电个电离离一、水的电离：H2O

2、H2OH3O OH简写为：简写为：H2OH OH1 1、水的电离：、水的电离：H0K电离电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)c(H2O)K K电离电离 =为常数为常数2.水的离子积水的离子积:kw=（2525时，时，Kw=110-1414）对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平衡水的电离平衡移动方向移动方向C(HC(H+)C(OHC(OH-)c(H+)与与c(OH-)大小关系大小关系KwKw变化变化加热加热加加HClHCl加加NaOHNaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变中性中性不移动不移动不变不

3、变 不变不变=不变不变加加NaClNaCl讨论：讨论：分析下表中的数据分析下表中的数据温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12讨论：讨论：根据前面所学知识，水的电离会受什根据前面所学知识，水的电离会受什么外界条件影响？么外界条件影响？水的离子积又如何改变？水的离子积又如何改变？3 3、影响水的电离平衡的因素：、影响水的电离平衡的因素：（2 2 2 2）酸、碱）酸、碱）酸、碱）酸、碱（1 1 1 1）温度）温度）温度）温度(3)(3)(3)(3)盐盐盐盐升温促进水的电离升温促进水的电离 加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制

4、水的电离（第三节详细介绍）（第三节详细介绍）K K K KW W W W不变不变不变不变K K K KW W W W增大增大增大增大c c c c(H(H(H(H+)水水水水=c c c c(OH(OH(OH(OH-)水水水水 1 1 1 110101010-7-7-7-7 mol/L mol/L mol/L mol/L常温下常温下（2525）,任何稀的水溶液任何稀的水溶液中总满足：中总满足：Kw=Kw=C(HC(H+)C(OHC(OH)=1)=110101414注意注意:任何水溶液任何水溶液中中（不论是在中性不论是在中性溶液还是在酸、溶液还是在酸、碱性溶液），碱性溶液），H+和和OH总是同时

5、存在。总是同时存在。Kw只与温度有关，而与浓度大小无关。只与温度有关，而与浓度大小无关。如：如：KW25=10-14KW100=10-12任何水溶液中任何水溶液中，水电离出水电离出的的 C(H+)水水C(OH)水水巩固练习巩固练习1 1、常温下，浓度为、常温下，浓度为1 11010-5-5 mol/Lmol/L的盐的盐酸溶液中，由水电离产生的酸溶液中，由水电离产生的c c(H(H+)是多是多少？少？1 1 1 110101010-9-9-9-9 mol/L mol/L mol/L mol/L2 2、常温下，浓度为、常温下，浓度为1 11010-5-5 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶

6、液中，由水电离产生的溶液中，由水电离产生的c c(OH(OH-)是是多少？多少？110 110 110 110-9-9-9-9 mol/L mol/L mol/L mol/L 思考题：在常温下，由水电离产生的思考题：在常温下，由水电离产生的C C（H H+）=1=11010-9-9 mol/L mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能是酸性也可能是碱性可能是酸性也可能是碱性-正误判断正误判断6、如果、如果CH+不等于不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。5、在水中加酸会抑制水的电离。、在水中加酸会抑制水的电离。1、任何水溶液中都有、任何水溶

7、液中都有CH+和和COH-。2、对水升高温度，、对水升高温度，CH+增大，酸性增强。增大，酸性增强。练习：练习：3、在水中加入稀盐酸或、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变后，水的离子积发生改变4、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和和COH-相等相等7.有含有含H+的水溶液一定是酸；含的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱的水溶液一定是碱 酸性溶液中只含酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含；碱性溶液中只含OH-.二、溶液酸碱性与二、溶液酸碱性与pHpH、溶液酸碱性的表示法、溶液酸碱性的表示法（1 1）c c(H(H+)和和 c c(OH(OH-)（2

8、 2）c c(H(H+)和和 c c(OH(OH-)都较小的稀溶液（都较小的稀溶液（1mol/L1mol/L）2、pHpH的适用范围：1014mol/LC(H+)1mol/L，即：0pH14；当pH0或pH14时，直接用C(H+)表示溶液酸碱度定义：pH lg C(H+)3、c c(H(H+)和和 c c(OH(OH-)与溶液酸碱性与溶液酸碱性、pHpH的关系的关系溶液的酸碱性溶液的酸碱性c c(H(H+)和和c c(OH(OH-)的关系的关系 pHpH酸性酸性中性中性碱性碱性常温下常温下c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)7=77pH=7pH=7的溶液一定是中

9、性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。答：不一定，只有在常温下才显中性。注意注意:H+与与OH的关系才是判断溶液酸碱性的关系才是判断溶液酸碱性的依据的依据.注意：用pH值来判断溶液的酸碱度时，必须指明温度，且温度不同，pH值的临界值不同；100时的临界值为：pH6由pH的定义可知，pH是减函数，C(H+)增大，pH减小，且pH变化1个单位，C(H+)改变10倍迁移类比：pOH lg C(OH)C(OH)10pOH讨论计算：在25的溶液中，pH与pOH之和为多少？结论：在25的溶液中，pHpOH14p kw=?4、pH的测定方法的测定方法测定方法测定方法：pH试纸试

10、纸 pH计计 用法用法：用玻璃棒蘸溶液，点在：用玻璃棒蘸溶液，点在pHpH试纸中央，试纸中央，半分钟后半分钟后与比色卡比色与比色卡比色讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整

11、数注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中广泛广泛pHpH试纸只能读出整数试纸只能读出整数方法二：用方法二：用pH计测定计测定pH计算计算 强酸的稀释强酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！H+=1.0 10-5mol/L三、三、pH的计算的计算pH计算计算 强碱的稀释强碱的稀释例题：在例题：在25时

12、，时，pH等于等于12的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：OHOH-=pH=-lgH+关键：抓住氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！稀释后：稀释后：OHOH-=H+=10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的PHPH=3PH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀

13、释溶液加水稀释100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=5PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释10001000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释10001000倍倍54910约为约为7约为约为7pH计算计算3弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释3pH411pH12例例题题、pH=3的的HAc加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值范围值范围_pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算

14、有关规律计算有关规律1、强酸（碱）每稀释强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢一个单位。一个单位。2、弱酸（碱）每稀释弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到一个单位不到一个单位3、pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能时，不可忽略水的电离，只能接近接近7；酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能接近只能接近7：酸不能：酸不能等于或大于等于或大于 7；碱不能等于或小于；碱不能等于或小于7。4.酸（碱）溶液稀释时，酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物）的物质的量浓度将增大。质的量浓度将增大。pH计算计算4 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，p

15、H值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）-lg5102=2-lg5=1.3.关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！规律：规律：两种强酸等体积混合，混合液pHpH小lg2pH小0.3pH计算计算5 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=10.7例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（1 105+1

16、103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH -lg10-14/(10-3/2)关键：抓住关键：抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！规律：规律：两种强碱等体积混合，两种强碱等体积混合，混合液混合液pH pH 大大 lg2 pH大大 0.3计算：、pH=13和pH11的强碱等体积混合的混合液的pH值、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值pH计算计算6 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：N

17、aOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！pH计算计算7 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住关键：碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH=

18、10-14/0.1pH=-lg10-13=13强酸强碱等体积混合强酸强碱等体积混合pH的计算方法：的计算方法：、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液pH=7、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，求c（H+），再算pH值pH计算计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12的的氨氨水水和和PH为为2的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则则混混合液呈合液呈_性性（3）PH为为2的的盐盐酸酸

19、和和PH为为12的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则则混混合液合液PH_（4）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的某某酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液混合，则混合液PH_酸酸碱碱大于等于大于等于7小于等于小于等于7酸性溶液，直接求酸性溶液，直接求pH碱性溶液，先求碱性溶液，先求pOH（或（或c(H+)），再求），再求pH混合溶液，先判断酸碱性，混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求再根据以上方法求无限稀释无限稀释接近接近7溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液

20、的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+物质的量的浓物质的量的浓度相同度相同。7.PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍后倍后pH值约为值约为61、某某酸酸溶溶液液的的PH为为2，某某碱碱溶溶液液的的PH为为12，两两者者等等体体积相混合后，有关积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（）A、大于大于7B、小于小于7C、等于等于7D、三种都有可能三种都有可能

21、2、常常温温下下一一种种PH为为2的的酸酸溶溶液液与与一一种种PH为为12的的碱碱溶溶液液等等体体积积相相混混合合，对对溶溶液液的的酸酸碱碱性性的的说说法法正正确的是（确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：练习：3、同同体体积积的的PH为为3的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，分

22、分别别加加入入足足量量的的锌锌粉粉，叙叙述述正正确的是（确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向向体体积积均均是是1L，PH值值也也相相等等的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸两两溶溶液液中中加加入入表表面面积积质质量量均均相相等等的的锌锌块块，下下列列叙述可能正确的是（叙述可能正确的是（）A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快反

23、应过程中，醋酸的速率比盐酸快C、充充分分反反应应后后，两两者者产产生生的的氢氢气气的的体体积积可可能相等能相等D、充充分分反反应应后后，若若有有一一种种溶溶液液中中的的锌锌有有多多余，则一定是盐酸的锌有余余，则一定是盐酸的锌有余BCD5、酸酸HA、HB两两溶溶液液的的PH值值为为3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，PH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（）加水体积加水体积PHHBHAHB6、酸酸HA、HB、HC三三溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度相相同同，体体积积也也相相同同，测测得得它它们们的的PH值值分

24、分别别为为2、2.7、3，分分别别与与足足量量的的锌锌反反应应，产产生生的的氢氢气气的的物物质质的的量量，初初始始时时，三三者者的的反反应应速速率率，反反应应过过程程中中的平均速率的平均速率；若若三三种种酸酸的的体体积积与与PH值值均均相相等等时时，分分别别加加入入足足量量的的表表面面积积和和质质量量均均相相等等的的锌锌，初初始始时时，三三者者的的反反应应速速率率，反反应应过过程程中中的的平平均均速速率率_；充充分分反反应应后后，产产生生的的氢氢气气的的物物质质的的量量的大小关系的大小关系_，相同相同判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。

25、()（2）H2S溶液中溶液中c（H+）：）：c（S2-）=2：1()（3）0.1mol/L的的HAc中中c（H+）是是0.2mol/LHAc中中c（H+）的的1/2()（6）中性溶液中）中性溶液中c（H+）=c（OH-）()（5）0.1mol/L的的HAc中中c（OH-）c（HAc）大大于于0.01mol/L的的HAc中中c（OH-）c（HAc）()（4）0.1mol/L的的HAc中中c（H+）c（HAc）大于大于0.01mol/L的的HAc中中c（H+）c（HAc）()pH应用1 1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。性。2 2、人们的生活

26、健康也与溶液的酸碱性有关。、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。3 3、酸碱中和滴定中溶液、酸碱中和滴定中溶液pHpH变化（借助酸碱指示变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。1.将将pH=5的醋酸溶液稀释。的醋酸溶液稀释。稀释稀释10倍，求倍，求pH值（范围）值（范围）要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5变到变到6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填、=)练习练习2、有有相相同同pH的的三三种种酸酸HX、HY、HZ的的溶溶液液，稀稀释释相相同同倍倍数数后后，pH的的变变化化值值依依次次增增大大，则则HX、HY、HZ的的酸酸性性由由强到弱的顺序是

27、强到弱的顺序是 （）A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HXB（5，6）3、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水，分别加水稀释到稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如的关系如图所示。下列说法正确的是：图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、D1、25时时将将p

28、H=2的的H2SO4溶溶液液和和pH=10的的NaOH溶溶液液相相混混合合，混混和和后后溶溶液液pH=7，H2SO4溶溶液液和和NaOH溶溶液液的的体积比为体积比为 （）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25时时，将将某某强强酸酸和和某某强强碱碱溶溶液液按按10 1的的体体积积比比混混合合溶溶液液恰恰好好呈呈中中性性，则则混混合合前前此此强强酸酸与与强强碱碱溶溶液液的的pH之和是之和是（）A、12 B、13 C、14 D、15练习练习DDv把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2

29、=_；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；1 110 11 10 强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈混合呈中性中性,体积比体积比与与pH之和（之和（X）关系关系 pHa+pHb=14，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va:Vb=1；pHa+pHb14，两溶液中两溶液中 H+OH-，Va:Vb=1:10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中

30、，两溶液中H+OH-，Va:Vb=10X-14:1 1。强酸与强碱混合强酸与强碱混合 规律技巧规律技巧2、原理：、原理：HCl+NaOH=H2O+NaClC1V1=C2V2C1C2V2V11 1、定义：、定义：四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定*已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液*未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液用用已知已知物质的量的浓度的物质的量的浓度的酸（或碱）酸（或碱）来来测定未知测定未知浓浓度的度的碱（或酸）碱（或酸）的方法。的方法。课堂练习课堂练习用用0.1150mol/L0.1150mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定23.00mL23.00mL未知浓度的未知浓度

31、的NaOHNaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液28.00mL28.00mL。通过中。通过中和滴定测得和滴定测得NaOHNaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L实验的关键：实验的关键：（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。）准确判断中和反应是否恰好完全反应。3、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂:仪器仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画夹、锥形瓶、烧杯、

32、白纸（画pH曲线用）。曲线用）。试剂：试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。标准液、待测液、酸碱指示剂。酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管 标有标有温度、刻度温度、刻度酸式滴定管盛放酸式滴定管盛放酸性酸性试剂和试剂和氧氧化性化性试剂试剂碱式滴定管碱式滴定管盛放盛放碱性碱性试剂试剂思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？滴定管的滴定管的“0”刻度在刻度在上上面，越往下刻度值面，越往下刻度值越大，而量筒越大，而量筒无零刻度无零刻度，并且越往上刻度越大；，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到记录数据时滴定管一般到0.01mL，而量筒仅为，而量筒仅为0.1m

33、L。例例1、下下列列所所述述仪仪器器“0”刻刻度度位位置置正正确确的的是是（）A在量筒的上端在量筒的上端B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B练练1：量量取取25.00mL，KMnO4溶溶液液可可选选用用仪仪器器（）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒C50mL酸式滴定管酸式滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定管C练练2：50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，液液面面恰恰好好在在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30B、等于、等于20C、大于、大于30D、小于、小于30C 甲基橙甲基橙 红色红色 橙色橙色

34、黄色黄色3.1 4.4 石石 蕊蕊 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色5.0 8.0 酚酚 酞酞 无色无色 浅红色浅红色 红色红色8.2 10.0一些常见一些常见酸碱指示剂酸碱指示剂的变色范围的变色范围8.210.0粉红色粉红色无色无色红色红色3.14.4甲基橙甲基橙酚酚酞酞红色红色橙色橙色黄色黄色（2 2）指示剂的选择：）指示剂的选择：滴定终点的判断：指示剂的颜色发生滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟突变且半分钟不不变色即达到滴定终点。变色即达到滴定终点。实验实验指示剂指示剂滴定终点现象滴定终点现象强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由浅红变为无色由浅红变

35、为无色由黄色刚刚变为橙色由黄色刚刚变为橙色酚酞酚酞由无色变为浅红色由无色变为浅红色甲基橙甲基橙由橙色刚刚变为黄色由橙色刚刚变为黄色例：例：用用0.1000mol/L盐酸滴定盐酸滴定0.1000mol/LNaOH溶溶液液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的）求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示剂。并据此分析选用哪种指示剂。滴定终点应该是恰好反应的点滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有而常用指示剂没有在在PH等于等于7时变色的时变色的?如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大如

36、果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0020.0420.0421.0021.00溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?PH等于多少等于多少?向向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么变化如下，你发现了什么现象与规律？现

37、象与规律？问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改发生怎样改变变?强强酸酸与与强强碱碱中中和和滴滴定定曲曲线线可可以以看看出出终终点点时时溶溶液液的的pH值在值在410区间有突跃变化关系。区间有突跃变化关系。pH强酸滴定强碱强酸滴定强碱pH变化曲线图变化曲线图1074V盐盐酸酸过过量量1滴滴，混混合合溶溶液液的的pH值值变变成成4左左右右，甲甲基基橙橙或酚酞能指示出来。或酚酞能指示出来。PH1210864210203040突突变变范范围围加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pHpH突跃范围发生

38、明突跃范围发生明显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗?酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙（四）、实验步骤：（四）、实验步骤：1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活；2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴

39、定管23次；次；3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白

40、纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。得滴定用去的盐酸体积。(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度酸、碱

41、式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(2)溶溶液液使使指指示示剂剂改改变变颜颜色色，发发生生的的是是化化学学变变化化。指指示示剂剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。滴）。(3)滴滴定定速速度度，先先快快后后慢慢，接接近近滴滴定定终终点点时时，应应一一滴滴一一摇摇动。动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读读数数时时，视视线线与与液液面面的的凹凹液液面面的的最最低低处处及及刻刻度度在在同同一一水平线上。水平线上。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题延伸：酸碱中和滴定操作中应注

42、意的几个问题左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式碱式碱式碱式碱式一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差值差值V标标NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均CHCl=CNaOH.VNaOH VHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计算：5、滴定的误差分析：决定误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标)V(测测)其中其中:C(:C(标标)、V(V(测测)是已知的数

43、据。因此是已知的数据。因此C(C(测测)的大的大小只由小只由V(V(标标)“读数读数”决定，只要直接或者间接的能决定，只要直接或者间接的能引起引起“读数读数”的变化，则的变化，则C(C(测测)也随着变化，且二者的变也随着变化，且二者的变化是成化是成正比例正比例变化。变化。已知已知已知已知读数读数例：用例：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？俯俯视视图图仰仰视视图图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确

44、读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大偏大实实际际读读数数正正确确读读数数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后

45、仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氢氧化钠溶液氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？氧化钠溶液浓度有什么影响？1 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）2 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （）3 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖

46、嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低6.滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入（未滴入（）7.7.滴定速度太快，发现时指示剂已变色滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （）偏高偏高偏高偏高酸式滴定管酸式滴定管8 8、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-32-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaO

47、HNaOH溶液（溶液（）9 9、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOHNaOH溶液（溶液（）1010、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（一部分。（）1111、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低1212、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）1313、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低偏低偏低锥形瓶锥

48、形瓶碱式滴定管碱式滴定管1212、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（标准盐酸溶液进行滴定。（）1313、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（结果如何（）偏低偏低偏低偏低含杂质含杂质练习：练习：1、（、（9999年年上海）下列叙述仪器上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确刻度位置正确的是的是（）A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中在托盘天平刻度尺的

49、正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边在托盘天平刻皮尺的右边2、（、（0000年年上海）下列实验操作中错误的（上海）下列实验操作中错误的（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在

50、托盘天平的右盘中的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中CB3.（2001全国全国12）用已知浓度的）用已知浓度的NaOH溶液测定溶液测定某某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（选出正确选项（）锥锥形瓶中的形瓶中的溶液溶液滴定管中的滴定管中的溶液溶液选选用指示用指示剂剂选选用滴定管用滴定管A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸碱碱酚酚酞酞（甲）（甲）C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸碱碱酚酚酞酞（乙）（乙）CD4.4.（20012001天津天津1212）在一）在一支支25 25 mLmL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.lmol0.lmolL

51、L1 1 HCl HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL5 mL的刻度处，的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol0.lmolL L1 1 NaOH NaOH 溶液进行中和则所需溶液进行中和则所需 NaOH NaOH 溶液的溶液的体积体积 ()()A A大于大于20 mL B20 mL B小于小于20 mL 20 mL C C等于等于20 mL D20 mL D等于等于5 mL5 mLA5.5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOHNaOH溶液润洗

52、两次；溶液润洗两次；在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml25.00 ml待测液待测液NaOHNaOH溶液；溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；至滴定终点；其中错误的是（其中错误的是（）A.A.B.B.C.C.D.D.D常见的几种滴定方法(1)酸碱中和滴定(利

53、用中和反应)(2)氧化还原滴定法原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。试剂常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。指示剂氧化还原滴定法的指示剂有三类：a氧化还原指示剂。b专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。(3)特别说明：在回答滴定终点的颜色变化时，要强调出在半分钟内溶液颜色不褪去(或不复色)。在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关系。c自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴

54、定草酸时，滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。(4)/沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I和Ag。一般来说，酸式滴定管用于盛装酸性或中性溶液，碱式滴定管用于盛装碱性溶液。因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶部分，故通常用酸式滴定管来盛放酸性KMnO4溶液。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质

55、的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。(1)配平氧化还原反应方程式：_C2O42_MnO4_H=_CO2_Mn2_H2O852161020.005无色紫红色0.00421%64%5C2O422MnO45 2n(C2O42)0.10 molL116103 L解得n(C2O42)0.004 mol设H2C2O42H2O的物质的量为x，KHC2O4的物质的量为y，2xyn(H)0.005 mol

56、xyn(C2O42)0.004 mol解得x0.001 moly0.003 molH2C2O42H2O的质量分数（09年四川化学）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。容量瓶25628502(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_ _。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色偏高