高考化学一轮复习 第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教

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1、【考纲点击考纲点击】1了解难溶电解质的溶解平衡了解难溶电解质的溶解平衡2了解难溶电解质的沉淀转化的本质了解难溶电解质的沉淀转化的本质【考情播报考情播报】1结合图象考查溶解平衡的建立、溶度积常数的结合图象考查溶解平衡的建立、溶度积常数的 应用应用2根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解 和转化和转化3沉淀反应在生产、科研、环保等领域沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用中的应用.1建立建立 2特征特征(1)逆：可逆过程逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全离子间生成难溶电解质的反应不能完全 进行到底进行到底)(2)动：动态平衡，溶解的速率和沉

2、淀的速率并不为动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0.(3)等：等：v溶解溶解 v沉淀沉淀(4)定：达到平衡时，定：达到平衡时，、不变不变(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到 新的平衡状态新的平衡状态固体质量固体质量离子浓度离子浓度3电解质在水中的溶解度电解质在水中的溶解度 20时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：溶解性溶解性难难溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶S的范的范围围S S SS 0.01g0.01g1g1g10g10g4溶度积常数溶度积常数(1)溶度积常数溶度积常数 对

3、于溶解平衡：对于溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Ksp ，与其他平衡一样，与其他平衡一样，Ksp仅仅 受受 的影响的影响c(An)mc(Bm)n温度温度(2)溶度积规则溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 称为离子积，用称为离子积，用Qc表示表示 当当Qc Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需加入该难时，溶液不饱和，无沉淀析出，需加入该难 溶电解质直至饱和；溶电解质直至饱和；当当Qc Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当当Qc Ksp时，溶液过饱

4、和，有沉淀析出，直至溶液饱和，时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡达到新的平衡四种动态平衡的比较四种动态平衡的比较比比较较项项目目化学平衡化学平衡电电离平衡离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡平衡特征特征逆、逆、动动、等、定、等、定、变变v正正v逆逆v电电离离v结结合合v水解水解v中和中和v沉淀沉淀v溶解溶解举举例例N2(g)3H2(g)2NH3(g)CH3COOH CH3COOH H2O OHAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)比比较较项项目目化学平衡化学平衡电电离平衡离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡存在存在条件条件一定条件下一定条件下的可逆反

5、的可逆反应应一定条件下弱一定条件下弱电电解解质质的水溶液的水溶液一定条件下含一定条件下含“弱弱”的的盐盐溶溶液中液中一定条件下一定条件下(微微溶、溶、难难溶溶)盐盐的的饱饱和溶液中和溶液中影响影响因素因素温度温度浓浓度度压压强强温度温度浓浓度度同离子酸、碱、同离子酸、碱、盐盐和化学反和化学反应应温度温度浓浓度度外加外加电电解解质质和化学反和化学反应应温度温度浓浓度度酸、碱、酸、碱、盐盐比比较项较项目目 化学平衡化学平衡 电电离平衡离平衡 水解平衡水解平衡沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡平衡限度平衡限度平衡常数平衡常数K、Ka(Kb)、Kh、Ksp以及以及转转化率化率或或电电离度离度平衡移平衡移动动的判

6、据的判据勒夏特列原理勒夏特列原理 溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是 弱电解质弱电解质(如如BaSO4是强电解质，而是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质是弱电解质)，而难电离物质只能是弱电解质而难电离物质只能是弱电解质(2)从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶 解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡 则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间

7、的则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的 转化达到平衡状态转化达到平衡状态1(2010海安模拟海安模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且 保持不变保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解将促进溶解解析：解析：A中反应开始时

8、，各离子浓度与平衡没有必然的中反应开始时，各离子浓度与平衡没有必然的联系；联系；B中中v沉淀沉淀v溶解溶解符合平衡特征；符合平衡特征；C中沉淀溶解平衡中沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，但不一定相等；时，离子浓度保持不变，但不一定相等；D中再加入该中再加入该沉淀物，平衡不发生移动沉淀物，平衡不发生移动答案：答案：B1沉淀的生成沉淀的生成(1)调节调节pH法法 如除去如除去NH4Cl溶液中的溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节杂质，可加入氨水调节pH 至至78，离子方程式为：，离子方程式为：.(2)沉淀剂法沉淀剂法 如用如用H2S沉淀沉淀Cu2，离子方程式为：，离子方程式为：.Fe33NH3H

9、2O=Fe(OH)3H2SCu2=CuS2H2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)酸溶解法酸溶解法 如如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：溶于盐酸，离子方程式为：.(2)盐溶液溶解法盐溶液溶解法 如如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液：溶液：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)氧化还原溶解法氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀溶于稀HNO3，离子方程式为：，离子方程式为：.(4)配位溶解法配位溶解法 如如AgCl溶于氨水，离子方程式为：溶于氨水，离子方程式为：.3Ag2S8H =6Ag3S2NO4H2OAgCl2NH3H2O=Cl2H2O3沉淀的转化沉淀的转化(1

10、)实质：实质：的移动的移动(沉淀的溶解度差沉淀的溶解度差 别别 ，越容易转化，越容易转化)(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等应用：锅炉除垢、矿物转化等难溶电解质溶解平衡难溶电解质溶解平衡越大越大 沉淀溶解平衡的影响因素及应用沉淀溶解平衡的影响因素及应用1影响因素影响因素(1)内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素(2)外因外因 浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变不变 温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，平衡向溶解方向移动，K

11、sp增大增大 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生 成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向 移动，但移动，但Ksp不变不变2应用应用(1)沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成 沉淀的生成沉淀的生成 在难溶电解质的溶液中，当在难溶电解质的溶液中，当QcKsp时，就会生成沉淀据时，就会生成沉淀据 此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方 法如以法如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极等生成极 难溶的硫化物难

12、溶的硫化物CuS、HgS等沉淀等沉淀沉淀的溶解沉淀的溶解当当QcKsp时，就会使沉淀溶解时，就会使沉淀溶解加入酸、碱或氧化剂、还原剂或适当的配合剂与溶解平衡加入酸、碱或氧化剂、还原剂或适当的配合剂与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动向移动(2)沉淀的转化沉淀的转化 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动一般说来，沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 如如MgCO3在水中加热时转化为溶解度较小的在水中加热时转化为溶解度较小

13、的Mg(OH)2：MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2.(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉 淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得 越完全越好如要除去溶液中的越完全越好如要除去溶液中的Mg2，应使用，应使用NaOH 等使之转化为溶解度较小的等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2.(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去一般认为不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去一般认为 残留在溶液中的离子浓度小于残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/L时，沉淀时，沉淀 已经完全已经完

14、全2下表是五种银盐的溶度积常数下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度溶度积积 1.810101.41056.310505.410138.31017下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ()A五种物质在常温下溶解度最大的是五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成，则可以生成 黑色沉淀黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶 解度随着氯、溴、碘的顺序增大解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建

15、立是有条件的，外界条件改变时，沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动平衡也会发生移动.解析：解析：由表知由表知A正确；因为正确；因为Ag2S的的Ksp小于小于AgCl，B正确；正确；由表中溶度积知，由表中溶度积知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度在常温时依的溶解度在常温时依次减小；由平衡移动理论知次减小；由平衡移动理论知D正确正确答案：答案：C3向向5 mL NaCl溶液中滴入一滴溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一 滴滴Na2S溶液并振荡，沉淀

16、又变成黑色，根据上述变化过溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过 程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAg2S CAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：解析：沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S.答案：答案：C例例1(2009广东高考广东高考)硫酸锶硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是平衡曲线如下下列说法正确的是 ()A温

17、度一定时，温度一定时，Ksp(SrSO4)随随c()的增大而减小的增大而减小B三个不同温度中，三个不同温度中，313 K时时Ksp(SrSO4)最大最大C283 K时，图中时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的下的SrSO4饱和溶液升温到饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液后变为不饱和溶液思路点拨思路点拨课堂笔记课堂笔记选选 A项，项，Ksp只与温度有关，与浓度的大只与温度有关，与浓度的大小无关，小无关，A项错误项错误D项，项，283 K下的下的SrSO4饱和溶液升温饱和溶液升温到到363 K后，因后，因363 K时的时的Ksp小于小于283 K时的时的

18、Ksp，故溶液变，故溶液变为过饱和溶液，为过饱和溶液，D项错误项错误.BC例例2(2009浙江高考浙江高考)已知：已知：25时，时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011.下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A25时，饱和时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，前溶液相比，前 者的者的c(Mg2)大大B25时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，固体，c(Mg2)增大增大C25时，时，Mg(OH)2固体在固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的氨水中的Ksp 比在比在20 mL 0.01 mol

19、/L NH4Cl溶液中的溶液中的Ksp小小D25时，在时，在Mg(OH)2悬浊液中加入悬浊液中加入NaF溶液后，溶液后，Mg(OH)2不可能转化为不可能转化为MgF2思路点拨思路点拨解答本题应明确以下两点：解答本题应明确以下两点：(1)Ksp的特点和意义；的特点和意义；(2)沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡的影响因素课堂笔记课堂笔记选选 A项，项，Mg(OH)2与与MgF2同属于同属于AB2型沉淀，型沉淀，可根据可根据Ksp的大小比较离子浓度，的大小比较离子浓度，KspMg(OH)2比比KspMgF2小，说明小，说明Mg(OH)2溶液中的溶液中的c(Mg2)更小；更小；B项，因项，因Mg(O

20、H)2 =Mg22NH3H2O，而使，而使c(Mg2)增大；增大；C项，项，Ksp不随浓度改变而改变；不随浓度改变而改变；D项，项，Mg(OH)2的的Ksp与与MgF2的的Ksp数量级接近，类比数量级接近，类比BaSO4可转化为可转化为BaCO3，说明，说明Mg(OH)2也也可能转化为可能转化为MgF2.B 溶度积溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强但对于阴阳离子个数比不同的电解质，中的溶解能力越强但对于阴阳离子个数比

21、不同的电解质，不能直接比较不能直接比较Ksp数值的大小，而想确定其溶解能力的大小，数值的大小，而想确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较需转化为溶解度来比较 实际生产中的沉淀溶解平衡实际生产中的沉淀溶解平衡 沉淀的溶解平衡在实际生产、生活中有着广泛的应用，沉淀的溶解平衡在实际生产、生活中有着广泛的应用，考题常以物质的制备，海水的综合利用等为载体，考查有考题常以物质的制备，海水的综合利用等为载体，考查有关沉淀溶解平衡的知识另外试题也常常强调生产中的经关沉淀溶解平衡的知识另外试题也常常强调生产中的经济效益，其立意指向化学学习的价值观，将经济价值观与济效益，其立意指向化学学习的价值观，将经济价值

22、观与化学反应结合在一起考查学生的评价能力，同时也考查学化学反应结合在一起考查学生的评价能力，同时也考查学生应用数据判断问题，解决问题的能力生应用数据判断问题，解决问题的能力 (2009南师大附中南师大附中)“卤块卤块”的主的主要成分为要成分为MgCl2(含含Fe3、Fe2、Mn2等杂质离子等杂质离子)，若以它为原料，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁轻质氧化镁”如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定控制可参考下列附表确定表表1生成氢氧化物沉淀的

23、生成氢氧化物沉淀的pH物物质质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1 *Fe2氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为以常将它氧化成为Fe3，生成，生成Fe(OH)3沉淀而除之沉淀而除之表表2工业品价格表工业品价格表工工业业品品规规格格价格价格(元元/t)漂白液漂白液含含NaClO 25.2%450过过氧化氧化氢氢30%2 400烧烧碱碱98%2 100纯纯碱碱99.5%600卤块卤块含含MgCl2,30%310 请填写以下空白：请填写以下空白：(

24、1)在步骤在步骤中加入的物质中加入的物质X，最佳选择应是，最佳选择应是_，其作用是，其作用是_ (2)在步骤在步骤中加入的物质中加入的物质Y应是应是_，之所以，之所以要控制要控制pH9.8的目的是的目的是_ (3)在步骤在步骤时发生的化学反应方程式是：时发生的化学反应方程式是：_.【解析解析】为除去为除去Fe2、Fe3、Mn2等离子，从表等离子，从表1可以看出，当加入烧碱控制在可以看出，当加入烧碱控制在pH9.8时即可达到目的此时即可达到目的此时时Mg2也会因生成部分也会因生成部分Mg(OH)2而进入沉淀中，但由于卤而进入沉淀中，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，其结块价格

25、低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，其结果是保证了产品的纯度果是保证了产品的纯度为将为将Fe2氧化成氧化成Fe3，有两种氧化剂可以采用，即漂白液和，有两种氧化剂可以采用，即漂白液和过氧化氢从表过氧化氢从表2中的价格可看出，前者比后者便宜得多，中的价格可看出，前者比后者便宜得多，应选用漂白液应选用漂白液从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线：从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线：(1)烧碱路线：烧碱路线：(2)纯碱路线：纯碱路线：烧碱比纯碱价格昂贵，生成的中间产物氢氧化镁是胶状沉烧碱比纯碱价格昂贵，生成的中间产物氢氧化镁是胶状沉淀会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化淀会造成过滤困难，更

26、重要的是反应过程中不能进行轻化处理，因而只能得重质氧化镁而纯碱价格较低，生成的处理，因而只能得重质氧化镁而纯碱价格较低，生成的中间产物碳酸镁呈粗颗粒状，易过滤碳酸镁在水中经一中间产物碳酸镁呈粗颗粒状，易过滤碳酸镁在水中经一定时间的加热煮沸会不断水解生成二氧化碳：定时间的加热煮沸会不断水解生成二氧化碳：MgCO3H2O Mg(OH)2CO2.由于气体二氧化碳的产生，由于气体二氧化碳的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁 【答案答案】(1)漂白液将漂白液将Fe2氧化成氧化成Fe3(2)烧碱使除烧碱使除Mg2以外的各种杂质金属离子都形成氢以外

27、的各种杂质金属离子都形成氢氧化物沉淀以便除去氧化物沉淀以便除去(3)1有关有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ()A达到沉淀溶解平衡时，达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断沉淀生成和沉淀溶解不断 进行，但速率相等进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag和和Cl C升高温度，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大 D向向AgCl饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaCl固体，会析出固体，会析出AgCl沉淀沉淀.解析：解析：AgCl沉淀在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀沉淀在溶液中达到溶解平衡后，溶解

28、与沉淀速率相等，但不为速率相等，但不为0，A正确；正确；AgCl难溶于水，但溶解的难溶于水，但溶解的部分仍电离出部分仍电离出Ag和和Cl，B错误；一般来说，升高温度，错误；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解，有利于固体物质的溶解，C正确；加入正确；加入NaCl固体，固体，c(Cl)增大，增大，QcKsp，有沉淀析出，有沉淀析出，D正确正确答案：答案：B2将将AgCl与与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，发生的反应为溶液，发生的反应为 ()A只有只有AgBr沉淀沉淀 BAgCl和和AgBr沉淀等量生成沉淀等量生成 CAgCl和和A

29、gBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgCl沉淀为主沉淀为主 DAgCl和和AgBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgBr沉淀为主沉淀为主解析：解析：在在AgCl和和AgBr两饱和溶液中，前者两饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者大于后者c(Ag)，c(Cl)c(Br)当将当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，沉淀，与此同时，溶液中溶液中c(Cl)比原来比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，溶液时，AgBr沉淀有所增多，但沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加得

30、更沉淀增加得更多多答案：答案：C3某温度时，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示下列说法解平衡曲线如图所示下列说法 正确的是正确的是 ()提示：提示：BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)的平衡常数的平衡常数Kspc(Ba2)c()，称为溶度积常数称为溶度积常数 A加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a点变到点变到b点点 B通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d点变到点变到c点点 Cd点无点无BaSO4沉淀生成沉淀生成 Da点对应的点对应的Ksp大于大于c点对应的点对应的Ksp解析：解析：a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶解平衡，加点在平衡曲线上，此

31、时溶液中存在溶解平衡，加入入Na2SO4会增大会增大 浓度，平衡左移，浓度，平衡左移，Ba2浓度应降低，浓度应降低，而而b点点c(Ba2)不变不变A错误蒸发时，错误蒸发时，c()、c(Ba2)均增均增大，而大，而c点与点与d点点c()相同，相同，B错误错误d点表示溶液未达点表示溶液未达到溶解平衡，到溶解平衡，QcKsp，不会沉淀，不会沉淀，C项正确项正确Ksp是温度的是温度的函数，温度不变，函数，温度不变，Ksp不变，所以该曲线上任一点的不变，所以该曲线上任一点的Ksp都都相等，相等，D错误错误答案：答案：C4向向ZnSO4溶液中加入溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然溶液时，得到白色沉

32、淀，然 后向白色沉淀上滴加后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是则下列说法不正确的是 ()A白色沉淀为白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为，而黑色沉淀为CuS B上述现象说明上述现象说明ZnS的的Ksp小于小于CuS的的Ksp C利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D该过程破坏了该过程破坏了ZnS的溶解平衡的溶解平衡.解析：解析：该过程破坏了该过程破坏了ZnS的溶解平衡，的溶解平衡，Cu2结合了结合了ZnS溶解溶解产生的产生的S2，生成了比，生成了比ZnS更难溶的更难溶的CuS，同时也说明了，

33、同时也说明了ZnS的的Ksp大于大于CuS的的Ksp.答案：答案：B5向含有向含有AgI的饱和溶液中：的饱和溶液中：(1)加入加入AgCl固体，则固体，则c(I)_(填填“变大变大”、“变变 小小”或或“不变不变”，下同下同)(2)若改加更多的若改加更多的AgI，则，则c(Ag)将将_ (3)若改加若改加AgBr固体，则固体，则c(I)_，而，而c(Ag)_解析：解析：含有含有AgI的饱和溶液中存在如下平衡：的饱和溶液中存在如下平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)(1)加入固体加入固体AgCl时，时，c(Ag)增大，平衡左移，增大，平衡左移，c(I)减小；减小；(2)加入加入AgI时，对平

34、衡无影响，时，对平衡无影响，c(I)不变；不变；c(Ag)不变；不变；(3)加入加入AgBr时，时，c(Ag)增大，平衡左移，则增大，平衡左移，则c(I)减小减小答案：答案：(1)变小变小(2)不变不变(3)变小变大变小变大6难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡在常温下，难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是 一个常数，叫溶度积常数一个常数，叫溶度积常数(Ksp)例如：例如：Cu(OH)2 Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020.当溶液当溶液 中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产

35、生沉淀，中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解反之固体溶解 (1)某某CuSO4溶液里溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的沉淀，应调整溶液的pH使之大于使之大于_ (2)要使要使0.2 mol/L CuSO4溶液中溶液中Cu2沉淀较为完全沉淀较为完全(使使Cu2浓度降至原来的千分之一浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的溶液，使溶液的pH为为_解析：解析：(1)根据信息，当根据信息，当c(Cu2)c(OH)221020时，开始时，开始出现沉淀，则出现沉淀，则c(OH)109 mol/L，c(H)105 mol/L，故，故pH5，所以要生成，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应沉淀，应调整调整pH5.(2)要使要使Cu2浓度降至浓度降至0.2 mol/L/1 0002104 mol/L，c(OH)108 mol/L，c(H)106 mol/L，则，则pH6.答案答案：（1）5（2）6