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1、第三章第三章 酸碱反应和沉淀反应酸碱反应和沉淀反应3.3盐类的水解反应盐类的水解反应强碱弱酸盐的水溶液强碱弱酸盐的水溶液水解反应式：水解反应式：OAc-H2O HOAcOH-如如 NaOAc Na+OAc-H2O OH-+H+水的解离水的解离+HOAc1.水解反应水解反应 显碱性显碱性3.3.1 水解反应和水解常数水解反应和水解常数强酸弱碱盐水溶液强酸弱碱盐水溶液水解反应式：水解反应式：NH4 H2O NH3H2O H+显酸性显酸性强碱弱酸盐的水溶液强碱弱酸盐的水溶液 显碱性显碱性水解反应式水解反应式 OAc-H2O HOAcOH-+NH3H2O如如 NH4Cl Cl-+NH4H2O H+OH
2、-+盐的水解反应盐的水解反应:盐的组分离子与水解离出盐的组分离子与水解离出来的来的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应结合生成弱电解质的反应弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性视生成弱酸水溶液的酸碱性视生成弱酸、弱碱的弱碱的Ki 而定而定A+B-+H2O HB+AOH Ka(HB)Kb(AOH)水溶液显水溶液显酸性酸性如如 NH4F NH4 +F-+H2O NH3H2O+HF+Ka(HB)Kb(AOH)水溶液显水溶液显中性中性如如 NH4OAc NH4 +OAc-+H2O NH3H2O+HOAc+如如 NH4CN NH4+CN-+H2O NH3H2O+HCNKa(HB)Kh(2)通常只需考虑第一
3、步水解通常只需考虑第一步水解如如FeCl3的水解反应式的水解反应式 Fe3+H2O Fe(OH)2+H+由于由于Kh(1)Kh(2)Kh(3)所以在所以在FeCl3溶液中一般不会有溶液中一般不会有Fe(OH)3 Fe(OH)2+H2O Fe(OH)2 +H+Fe(OH)2 +H2O Fe(OH)3 +H+3.3.2 分步分步水解水解例例计算计算0.10molL-1NH4Cl溶液的溶液的pH和水解度和水解度解：解：NH4+H2O NH3H2O+H+平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.10-x x x0.10-x0.10 x=7.510-6c(H+)=7.510-6 molL-1 pH=-lg(
4、7.510-6)=5.12Kh=5.610-10 Kw 1.010-14Kb(NH3H2O)1.810-5 xx0.10-x7.510-6 0.10h=100%=7.510-3%3.3.3 盐溶液盐溶液pH值的近似计算值的近似计算+1.水解离子的本性水解离子的本性水解产物水解产物弱酸或弱碱越弱，则水解弱酸或弱碱越弱，则水解 程度越大程度越大盐溶液盐溶液(0.1molL-1)水解产物水解产物Kah/%pHNaOAc HOAc+OH-1.810-50.0075 8.9NaCNHCN+OH-6.210-101.411.2Na2CO3HCO3+OH-4.710-114.211.6-3.3.4 影响盐类
5、水解度的因素影响盐类水解度的因素1.水解离子的本性水解离子的本性水解产物是弱电解质，且为难溶或为易水解产物是弱电解质，且为难溶或为易挥发气体，则水解程度很大或完全水解挥发气体，则水解程度很大或完全水解 Al2S3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SSnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl3.3.4 影响盐类水解度的因素影响盐类水解度的因素2.盐溶液浓度、温度盐溶液浓度、温度一般来说，盐浓度越小，温度越高，一般来说，盐浓度越小，温度越高，盐的水解度越大盐的水解度越大3.盐溶液酸度盐溶液酸度降低降低溶液的溶液的pH值，可增大阴离子的水解度值，可增大阴离子的水解度升高升高溶液的溶液的pH值，可
6、增大阳离子的水解度值，可增大阳离子的水解度3.3.4 影响盐类水解度的因素影响盐类水解度的因素1.易水解盐溶液的配制易水解盐溶液的配制为抑制水解，必须将它们溶解在相应的为抑制水解，必须将它们溶解在相应的碱或酸中碱或酸中配制配制SnCl2、SbCl3溶液溶液,应先加入适量应先加入适量HCl如如 Sn2+H2O Sn(OH)+H+Sn(OH)Cl+Cl-加入加入 HCl3.3.5 盐类水解的抑制和利用盐类水解的抑制和利用1.易水解盐溶液的配制易水解盐溶液的配制配制配制SnCl2、SbCl3溶液溶液,应先加入适量应先加入适量HCl加入加入HCl如如 Sb3+H2O Sb(OH)2+H+SbOCl+C
7、l-+H2OSb(OH)2+H+-H2O(氯化氧锑氯化氧锑)1.易水解盐溶液的配制易水解盐溶液的配制配制配制Bi(NO3)3溶液溶液,应先加入适量应先加入适量HNO3(硝酸氧铋硝酸氧铋)Bi3+H2O Bi(OH)2+H+BiONO3 +NO3-+H2OBi(OH)2+H+-H2O加入加入HNO31.易水解盐溶液的配制易水解盐溶液的配制配制配制Na2S溶液溶液,应先加入适量应先加入适量NaOH S2-+H2O HS-+OH-+H2O H2S+OH-加入加入NaOH2.利用盐类水解进行离子的分离和提纯利用盐类水解进行离子的分离和提纯如如除去溶液中的除去溶液中的Fe2+、Fe3+2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+3+2H2O1.加入氧化剂加入氧化剂(如如H2O2)，使，使Fe2+Fe3+2.降低酸度，调节溶液降低酸度，调节溶液pH=34，促使，促使Fe3+水解，生成水解，生成Fe(OH)3.加热，加热，促使促使Fe3+水解，生成水解，生成Fe(OH)33.生产中利用水解生产中利用水解 如如1.用用NaOH和和Na2CO3的混合液作为化学的混合液作为化学除油液除油液,就是利用了就是利用了Na2CO3的水解性的水解性 2.利用利用Bi(NO3)3易水解的特性制取高纯度易水解的特性制取高纯度的的Bi2O3
大学化学(无机类)盐类的水解反应(授课讲义)课件
