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1、2016年4月高三年模拟考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷7化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C葡萄糖可用于补钙药物的合成 D“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 B2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA C1mol 氯气与足量的铁反应后转移的
2、电子数为3NA D密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2NA9分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A6种 B9种C12种 D16种10下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性K
3、MnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊 生成了硅酸沉淀11以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右，关于 该电池的叙述不正确的是A微生物促进了反应中电子的转移 B连接a的电极为负极 C放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移 D电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224H+12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A单质的沸点：YZ BX、Y、Z
4、三种元素不可能形成离子化合物 CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 DY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同13常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是A26题图13题图 A滴定过程的任何时刻都存在：c（H）+ c（Na）c（OH）c（Cl） B曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL1 DP点时恰好完全中和，溶液呈中性26（15分）乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途。某小组组装下列装置由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题。（1）仪器A的名称是 。往仪器A中加入原
5、料的正确顺序及操作是 。（2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为 。（3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子（H+）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的
6、最佳条件。A120，4hB80，2h C60，4h D40，3h（5）常温下，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右图所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）。（6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸 。10片补血剂产生红褐色悬浊液滤液过量X溶液H2O2研细加1mL稀H2SO4过滤沉淀一系列操作80mg固体2
7、7（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应），回答下列问题。（1）写出铁原子的原子结构示意图 。（2）步骤研细的目的是 。（3）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是 。（4）步骤加入H2O2的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。（5）步骤中一系列操作依次是 、洗涤、 、冷却、称量。（6）假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂 片。28（14分）Cl2及其化合物在生产、生活中有广泛用途，回答下列问题。（1
8、）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有 。（2）新制氯水体系中，存在多个含氯元素之间的平衡关系，请写出任意两个平衡关系： 。（3）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO三种微粒分别所占分数（）随pH变化的关系如下图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5与 pH6时杀菌效果较强的是pH 。（4）ClO2是一种更高效的杀菌消毒剂，工业上可用电解法制备ClO2，方法如下：在80时电解氯化钠饱和溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，产生ClO3的电极是 极，生成ClO3的电极反应式
9、为 。（5）已知PCl5的热分解反应为：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），某温度下，在固定容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15 mol/L。上述反应达到平衡后继续向容器充入PCl5，则上述平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。计算该温度下PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）的平衡常数K（写出计算过程）。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。已知：RONa+ RXRO
10、R+ NaX根据题意完成下列填空：（1）化合物M的化学式为 ，1mol化合物M完全燃烧消耗 mol氧气。 （2）写出反应类型：反应 。（3）写出A、E的结构简式 、 。（4）与 分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2213的结构简式（写出其中任意两种）是 。（5）写出由C生成D的化学方程式 。2016年4月高三年模拟考试理科综合化学答卷一选择题：每题6分，共42分。题号78910111213答案26、（15分）（1） （1分）。 （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） （2分） ； （2分）（
11、6） （2分）27、（14分）（1） （2分） （2） （2分）（3） （2分）（4） （2分） （2分）（5） （2分） （6） （2分）28（14分） （1） （3分）（2） （2分）（3） （1分）（4） （1分）， （2分）（5） （2分）（3分）38【化学选修5：有机化学基础】(15分)（1） （各1分，共2分） （2） （1分）（3） ， （各2分）（4） 种（2分） ， （每个2分，共4分）（5） （2分）2016年4月高三年模拟考试理科综合化学参考答案一选择题：每题6分，共36分。题号78910111213答案CACDBCB26、（15分）（1）圆底烧瓶（1分）。先加入乙醇，然
12、后边摇动圆底烧瓶边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。（不可在圆底烧瓶A中最先加入浓硫酸） （2分）（2）CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O （2分）（3）使用过量的乙醇，不断蒸出乙酸乙酯 （2分） （4）C（2分）（5）HSCN的酸性比CH3COOH强，等浓度时其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快（2分） ； （2分）（6）常温下用pH计测定CH3COONa溶液的pH值大于7。（或用酸碱指示剂检测CH3COONa溶液呈碱性）（或常温下用pH计测定0.10 molL1 CH3COOH溶液的pH值大于1）或其它合理答案。（2分）27、（14分）（1） （
13、2分） （2）增大接触面积，加快溶解速率。（2分）（3）取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色。（或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色。）（或其它合理答案）（2分）（4）将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便于转化为Fe(OH)3，（2分）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ 2H2O（2分）（5）过滤、灼烧（2分）（6）3（2分）28（14分） （1）Cl2、HClO、ClO（3分）（2）Cl2(aq)H2OHClOHCl或Cl2(aq)H2OHClOHClHClOHClO Cl2(g)Cl2(aq)
14、（2分）（3）6（1分）（4）阳（1分），Cl6e+3 H2O 6H+ClO3（2分）（5）正向， 减小 （2分）（3分）解： PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g)起始浓度（mol/L） 0.20 0 0转化浓度（mol/L） 0.15 0.15 0.15平衡浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.15 由K=0.15 mol/L 0.15 mol/L /0.05 mol/L = 0.45 mol/L38【化学选修5：有机化学基础】(15分)（1）C13H16O4 15 （各1分，共2分）（2）加成反应 （1分）（3） （2分） （2分）（4）11 （2分） 或 或 （每个2分，共4分）（5）（2分）- 8 -
2016年4月高三年模拟考试理科综合化学试卷
