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1、实验十 配合物的生成和性质课时安排 3 学时实验目的1. 比较并解释配离子的稳定性。2. 了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系。3. 了解配合物的一些应用。基本操作与仪器介绍1. 离心机的使用(1) 将离心试管放入金属套管中，位置对称，重量平衡。如果只有一只离心管的沉淀 需要进行分离，则可取另一支空的离心管，放等量的水。然后把两支离子试管分别 装入离心机的对称套管中，保持平衡。(2) 使用时，打开旋钮，逐渐旋转变阻器，转速从小到大。(3) 离心时间和转速，由沉淀性质决定。结晶型紧密沉淀，转速1000转/min, l-2min 后停止。无定型疏松沉淀，转速2000转/min， 2-4min后停止
2、。2. 离心分离操作利用离心分离的方法，将少量沉淀与溶液进行分离的操作步骤：(1) 溶液的转移。离心沉降后，用吸管把清波与沉淀分开。其方法是，先用手指捏紧吸管上的橡皮头，排除空气，然后将吸管轻轻插入清液(切勿在插入清液以后再捏橡皮头)，慢慢放松橡皮头，溶液则慢慢进入管中随试管中溶液的减少，将吸管逐渐下移至全部溶液吸入管内为止。吸管尖端接近沉淀时要特别小心，勿使其触及沉淀。(2) 沉淀的洗涤。如果要将沉淀溶解后再做鉴定，必须在溶解之前，将沉淀洗涤干净。常 用的洗涤剂是蒸馏水。加洗涤剂后，用搅拌棒充分搅拌，离心分离，清液用吸管吸出。 必要时可重复洗几次。实验重要步骤1简单离子与配离子的区别在分别盛
3、有2滴0.1mol/LFeCl溶液和K Fe(CN)溶液的两支试管中，分别滴入2滴3360.1mol/L NH SCN溶液，有何现象?两种溶液中都有3价Fe ,如何解释上述现象？42配离子稳定性的比较(1) 往盛有2滴0.1mol/LFeCl溶液的试管中，加0.1mol/LNH SCN溶液数滴，观察有何34现象?然后再逐滴加入饱和(NH)C0溶液，观察溶液颜色有何变化?写出有关反应方程4224式，并比较Fe3+的两种配离子的稳定性大小。(2) 在盛有 10 滴 0.1mol/L AgNO3 溶液的试管中，加入 10 滴 0.1mol/LnaCl 溶液微热， 分离除去上层清液，然后在该试管中按下
4、列的次序进行试验：a.滴加6 mol/L氨水(不断摇动试管)至沉淀刚好溶解。b加10滴O.lmol/L KBr溶液，有何沉淀生成？C.除去上层清液，滴加ImO.lmol/L Na S 0溶液至沉淀溶解。223d.滴加O.lmol/L KI溶液，又有何沉淀生成？写出以上各反应的方程式(3) 在0.5mL碘水中，逐滴加入0.1mol/L K Fe(CN)溶液，振荡，有何现象？ 463. 配位解离平衡的移动首先制备Cu(NH ) 2+的溶液。再破坏该配离子，请按下述要求，自己设计实验步骤进34行实验，并写出有关反应式。利用酸诚反应破坏Cu(NH) 2+34(2)利用沉淀反应破坏Cu(NH) 2+。3
5、4(3) 利用氧化还原反应破坏Cu(NH) 2+344. 配合物的某些应用(1)Ni2 +的鉴定( 2)掩蔽干扰离子( 3)硬水软化实验数据记录和结果(序号)实验内容步骤现象解释结论实验中应注意事项1、离心试管应对称放置。2. 离心机操作顺序：开关设定时间设定转速实验习题1. 什么叫螯合剂，螯合物有什么特点？举个例子？ 答：能够与中心离子形成环状结构配合物的多齿配体叫螯合剂，螯合物非常稳定，而且 5 元、6元环越多越稳定，例如EDTA.它与中心离子能形成5个5元环。2. 使用离心机进行离心分离时，操作时应注意什么？ 答：离心试管置于套管中位置要对称，重量要平衡；转速要由小到大。3根据配位解离平
6、衡的移动，你是如何设计实验方法来破坏Cu(NH) 2+配离子？34 答：利用酸碱反应，加入酸；利用沉淀反应，加入硫化钠；利用氧化还原反应，加入锌粉 利用生成更稳定的配合物，加入EDTA.4. 衣服上粘有铁锈时，可以用草酸洗去，试说明原理。答：生成了可溶于水的Fe(CO)-。2435可用哪些不同类型的反应，使FeSCN2+的红色褪去？ 答:络合反应FeSCN2+f FeF 3-;氧化还原反应与碘离子一Fe2 +；沉淀反应一Fe (OH)636指出AgX (X:Cl, Br, I)的溶解度大小顺序？借助配位效应对沉淀溶解度的影响，分别 指出哪些物质能溶解AgX (X:Cl, Br，I)?并指出产物配合物的稳定性大小顺序。 答: 溶解度： AgClAgBrAgI;AgCl溶于氨水,AgBr溶于硫代硫酸钠,AgI溶于氰化钾；配合物的稳定性：Ag(CN)-Ag(S 0 ) 3- Ag(NH ) +22 3 23 2
配合物的生成和性质
