金属性质——反应顺序及滤渣、滤液成分判断法

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1、基础整合滤渣滤液成分判断方法【例1】把一定量的Fe粉加入Cu(NO和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。问：(1 )若滤液中伸入铜片，表面析出白色固体， 渣、液成分各是什么？(2) 滤渣中有二种金属，滤液中肯定有什么？ 肯定没有什么？可能还有什么？(3) 若滤液中有两种溶质(被溶解的物质)， 滤液内溶质是什么？滤渣中一定有什么？一定没 有什么？可能有什么？(4) 若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，此时滤渣、 滤液成分各是什么？ 分析(1)可能发生的反应a. Fe+Cu(NO) = Fe(NO) + Cu3 23 2b. Fe + 2AgNO = Fe(NO) + 2Agc. Cu + 2Ag(N

2、O) = Cu(NO) + 2Ag323 2假设a反应先发生，则生成的Cu与AgNO3发生c反应，又生成Cu(NO)332若b反应先进行，则生成的Ag与Cu (NO3)2、 Fe(NO3)2 均不再反应。几种金属都要析出，最弱的金属最先析出 “弱先出”(2) 判断法Fe的讨论上述，Fe的量的五种情况中，滤渣、滤液成分各是什么？从中可发现什么规律？几种较弱的金属都要析出时最弱的金属先 析出；Q滤渣中必有最弱的金属； 滤液中一定含 最强金属的盐； 滤渣中有最强金属所有金属都有(滤渣有强_必有弱_)； 1滤液中有最弱金属元素的盐所有金属盐都有 (滤液有弱必有强)5；最弱的金属；最强金属的盐； (7

3、； (8 ；(9【例2】把Zn粉与Cu粉的混合粉末加入AgNO3 溶液中，充分反应后，过滤。请回答：(1) 滤渣中加稀h2so4有气泡，此时渣液成分 是什么？(2) 滤液中只含一种溶质，渣、液各是什么？(3) 滤液中滴加NaC 1溶液有白色沉淀产生， 渣、液成分是什么？ NaCl + AgNO3 = AgCl以白) +NaNO3( 4)滤液呈蓝色，情况如何？( 5)滤渣是一种成分，情况如何？分析(1)可能发生的反应：2) 分析方法3) 总结规律当堂目标检测1 )操作 A 是滤渣滤液2)溶液 M 中含有的溶质可能有哪些情况？(1) Ag ,Fe2+, Cu2+ , Ag+(2) Ag,Fe2+，

4、 Cu2+(3) Ag, Cu,Fe2+ , Cu2+(4) Ag , Cu,Fe2+(5) Ag, Cu, Fe,Fe2+小结几种较弱的金属都要析出时2.(2011海南省)在氯化铜溶液中加入一定量的锌 和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体 中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中 正确的有 ()固体中一定含有锌 固体中一定没有铜 固工业&废水污泥溶液1体中一定含有铁溶质中一定含有氯化锌溶 质中一定没有氯化亚铁溶质中肯定没有氯化铜A. B.C.D.3有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少 量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济 又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:回

5、答下列问题：(1) 步骤中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是(2) 步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是(3) 某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净 的银，不需要进行步骤6,你认为是否合理？ ；理由是(4) 步骤的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？自我反馈基础整合：最弱的金属；最弱的金属；最强 金属的盐；所有金属都有；强；弱；所有 金属盐都有；强；弱当堂目标检测：1. (1)过滤；(2)Fe(NO3)2； Fe(NO3)2 和 Cu(NO3)2； (3) Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 和 AgNO32. C 3. (1)过量 Fe 粉；过滤 (2)稀 H2SO4 , F

6、e+H2SO4 = FeSO4 +H2 f (3)不合理，为把银 全析出加入的Fe是过量的 (4)蒸发结晶，简化 生产流程。课后素能提升一. 选择题1将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充 分反应后过滤，滤纸上留有的物质是()A.铁和铜 B.铁 C.铜 D.没有固体2. (2011乌鲁木齐)往AgNO3和Cu(NO的混合液 中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你 得出的结论是 ()A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+3. 将65g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到64g 铜，下

7、列情况可能的是()A.锌片中含有铁和碳B.锌片中含有铜C.锌片中含有铁D.锌片表面有氧化锌4. 分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：Zn、Cu、HSO溶液；Zn、Cu、MgSO溶液；244Zn、Cu、AgNO 溶液；Zn、Cu、ZnSO 溶液。仅34 用组内物质就能够直接达到目的的是( )A. 1 2B. 1 4C. 2 3D. 3 45. (2010，湛江)(双选)电子工业制作电路板的 过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜， 反应如下： 2FeCl+Cu = 2FeCl+CuCl 。 FeCl3223溶液也可跟铁发生反应： 2FeCl+Fe = 3FeCl 。32现向FeCl

8、3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充 分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确 的是()A. 向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说 明反应后的溶液中没有Cu2+B. 若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金 属都有部分溶解C. 剩余固体可能只含有铜D. 剩余固体中如果有铁，一定也有铜6. 某同学通过实验比较四种金属的活动性顺序。他 取等质量的 X、 Y、 Z、 W 四种金属粉末分别与等 质量分数的足量稀盐酸反应，将实验结果记录在表中，由此得出的实验结论正确的是( )金属是否放出气 体收集20mL气体所需时 间X是4sY否Z是43sW是97sA. W 是最不活泼的金属B. 放出的气体一定是纯

9、净的氢气C. 四种金属的活动性顺序为X Z W YD. 在相同的反应时间里，W产生的气体最少二. 填空题7. ( 2008，泰州)比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：Zn+CuCl = ZnCl +Cu ;22Cu+2AgNO = Cu(NO) + 2Ag; 3 Cl+2NaBr =2NaCl + Br :Br +2NaI = 2NaBr + I。2 2 2(1) 通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的反应，再分析这四个反应前后各元素的化合价， 我们还会发现一个相似之处：。(2) 分析反应和0,可以得到：Zn、Cu、Ag三 种金属活动性由强到弱的

10、顺序是 。用相似的思维方法类推到反应3 和4 中,我们还 可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由强 到弱的顺序为。8.(2009，陕西)整理和归纳是有效的学习方法。 下面是某学习小组的同学对 Mg、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag 五种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答 问题：(1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特性。 你 认 为 Hg 与 其 它 金 属 的 不 同 之 处 是2)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是,这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应,该金属是(3) 性质决定用途,用途反映性质是重要的化学 学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼

11、的白光,这是利用了镁的性。9. (2007,天津)某溶液中仅含有AgN03和Cu(N03)2 两种溶质,某校课外活动小组的同学将该溶液分 为 A、 B、 C 三份,各加入一定量的铁粉,充分反 应后过滤、洗涤,分别得到滤渣和滤液。(1) 若将 A 得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,则其滤液中的溶质是。(2) 若将 B 得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生,则此滤渣中一定有。(3) 若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉 淀生成，则此滤液中含有的溶质是_10. (2011 泸州)根据金属活动顺序表的的有关知 识，回答下列问题：( 1)用 Mg、 Zn、 Cu 三种金属分别于稀盐酸反应， 根据金属

12、与稀盐酸反应的，可以判断金属活动性强弱的顺序。( 2)用 Zn 分别与 MgCl2、 CuCl2 溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为 ，三种金属活动性由强到弱的 顺序为。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤， 所得固体中一定含有的物质是 。三. 实验探究题11. ( 2011 陕西)铁、铝、铜是常见的三种金属。 同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用 防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中 铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展 开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同

13、 的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量 分数也相同的稀盐酸中：操作铁青稀盐酸铝 丝謬稀 盐酸铜 丝学稀 盐酸根据现 象得出 金属活 动性顺 序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡FeAl,FeCu几分钟 后有少量气泡大量气 泡无气泡【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢? 同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝 在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的 氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金 属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打 磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：操 作

14、0铁丝鞫 Al (SO)24 3溶液n铁丝 剧 CuSO4溶液根据现象得 出金属活动 性顺序现 象无明显现象AlFeCu写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试 管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸 反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、 铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序 为，。(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与 金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属 材料被人类利用的先后顺序。12.某课外活动小组通过网上查阅资料得知：废弃 的定影液中含有一定量的AgN03。他们从摄影店 收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单 质

15、的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实 验活动：(1) 设计方案加入比银活泼的金属单质；Q除去金属混合物中的杂质。(2) 小组讨论选择加入的金属：甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金 属混合物含有银和铜。乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得 到的金属混合物中含有银和铁。你认为同学的方案更合理，其原因是，该方案中的化学方程式是。Q除去银粉中混有的金属： 向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式是。废弃定影液加较活泼金属-(过量)，操作金属混合物+ 溶液 A3) 进行实验过程如下：参考答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.CD 6.C 7.(1)置换、均伴随元素化 合价的改变

16、 (2)Zn Cu Ag Cl Br I 8.(1)常2 2 2温下为液态(2)MgAg (3)可燃 9. (l)Fe(NO)(2)Ag32(3)Fe(NO)、Cu(NO)、AgNO 10.速率 Zn + CuCl = Cu +3 23 232ZnCl MgZnCu Cu 11.【实验探究】AlFeCu【反思评2 价】除去金属表面的氧化物(或污物)【实验验证】铁丝表面附着红色固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【拓展迁移】(1)Cu Fe Al(或铜铁铝)或Fe Cu Al(或铁铜铝)(2) Cu Fe Al(或 铜铁铝)12. (2)Q乙 铁能与酸反应易除去 Fe+2AgNO3= Fe(N

17、O ) + 2Ag Q稀 H SO 或稀 HCl, Fe+H SO = FeSO +H3 2242442f 或 Fe+2HCl=FeCl2+H2f(3)Q过滤 漏斗 FeSO2 2 4(FeCl) (4)用磁铁吸引13. 法：(1)废液加入过量铁2粉，充分反应；( 2)过滤；( 3)洗涤、烘干、磁吸 二法： ( 1)废液加入过量铁粉，充分反应；( 2)过滤；( 3)把固体加入足量HCl,反应后过滤；(4)洗涤、烘干。14.一、 灼烧，若变黑是黄铜(假货) 二、用醋泡，有气泡为黄铜。Q金属混合物加试剂(适量)4 Ag +溶液B操作 b请回答：操作a是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和，溶液B中溶质的化学式是_。(4) 产品验证请你设计一种简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是四. 简答题13.处理胶片后的废液中含有Ze+、Fe2+、Ag+三种金 属离子，要采用经济简便的方法从中回收银，你 认为怎样做合理？写出你认为合理的实验方法， 要求写出实验步骤。14. (2007，眉山)不法商人常用黄铜(铜、锌的合金)再加入一定量的铅制成假黄金饰品，其外观和密度与真黄金饰品很难区分。请你利用家中 现有的条件设计一个实验辨认一件黄金饰品是 否是假货(简述实验步骤、现象、结论)。