高中化学 化学计量在实验中的应用自我达标练习 新人教版必修1

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1、高中化学 化学计量在实验中的应用自我达标练习 新人教版必修1我夯基 我达标1.若某原子的摩尔质量是M gmol-1，则一个该原子的真实质量是( )A.M g B. g C. g D.g思路解析:摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为M g，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.021023个，所以1个原子的质量就为 g。答案：C2.若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是( )A.m50186.021023 B.6.021023C.6.021023 D.思路解析:m mL水的质量就是m g，其中所含水的物质的量为 mol，1滴水所含的水的物质的量为 mol，

2、其中的水分子个数则为6.021023。答案：B3.实验室里需用480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液思路解析:首先计算所需溶质的质量：0.5 L0.1 molL-1160 gmol-1=8 g；如果是胆矾晶体，则应称取晶体的质量为0.5 L0.1 molL-1250 gmol-1=12.5 g时所含的溶质的质量才满足溶液配制的要求；配制500 mL溶

3、液，加入水的量就不是500 mL了。答案：D4.下列有关气体体积的叙述正确的是( )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L思路解析:影响气体体积大小的因素主要有三个大的方面，一是分子之间的距离（又由温度和压强来决定）；二是分子数的多少，也即气体的物质的量的大小；三是气体分子自身的大小，这个因素与前两个因素相比，往往被忽略不计，因为其大小与前两个因素相比是微不足道的。气体摩尔体积则是在

4、一定条件下，1 mol气体所占有的体积，其中标准状况时约为22.4 Lmol-1，常温常压时则约为24.0 Lmol-1。答案：B5.在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C. D.思路解析:标准状况下，V L甲烷的物质的量为，其中的甲烷分子数为，其中氢原子则为4，即4=n，即NA=。答案：D6.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )A.29 B.29C.29 D.29思路解析:空气的质量为（m2-m1）g，A气体的质量则为（m3-m1）g；相同状况下，容

5、积相等（同一容器）则其物质的量也相等，即，则MA=29。答案：C7.(2010全国高考理综，8)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA思路解析:A反应中Al变成Al3+，0.5 mol Al反应共转移1.5 mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4 Lmol-1；每个CH4分子含电子：6+14=10，0.1 mol CH4含电子1 mol即N

6、A个；1 mol NO2的质量为46 g，根据“质量守恒”，发生2NO2N2O4后得到混合物的质量为46 g，但物质的量小于1 mol，即46 g NO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。答案：C我综合 我发展8.下列说法不正确的是( )A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积只是11.2 L思路解析:本题是有关物质的量的计算的知识点的综合。A项中磷酸的摩尔质量与1摩尔（6.02102

7、3个磷酸分子）磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中氮分子与氢分子均为1摩尔，所以它们的质量比为282=141；C项中32 g氧气的物质的量为1摩尔，则氧原子的物质的量为2摩尔，所以氧原子的数目为26.021023个；D项中常温下气体的摩尔体积不是22.4 Lmol-1，而是24.0 Lmol-1。答案：D9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A.密度比为1611 B.密度比为1116C.体积比为1611 D.体积比为1116思路解析:SO2与CO2的摩尔质量分别为64 gmol-1及44 gmol-1，所以等质量的它们的物质的量之比与体积比（相同状态下）即为：4

8、464=1116；而根据=，则其密度比应与体积比相反为1611。答案：AD10.(2010全国高考理综，8)已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A.469 B.329 C.239 D.169思路解析:设Q与R的摩尔质量分别为9a和22a，根据化学方程式X+2Y=2Q+R生成4.4 g R的同时必然生成3.6 g Q，根据质量守恒定律参加反应Y的质量是6.4 g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为169。答案：D11.将红磷与氯气按11.8的物质的量的比混合，点燃使其充分燃

9、烧，发生如下反应：2P+3Cl2=2PCl3、PCl3+Cl2=PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为_。思路解析:首先将已知条件具体化：假定红磷与氯气的质量各为1 g和1.8 g；设三氯化磷和五氯化磷的物质的量分别为x和y，再根据氯原子与磷原子守恒则有：解得：x=0.226 mol，y=0.097 mol，比值为73。答案：7312.n mol N2和n mol14CO相比较，下列叙述正确的是( )A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等思路解析:物质的量相同的氮气与一氧化碳分子数肯定相等，在同温同压下

10、的体积也是相等的；但N2与14CO的摩尔质量分别为28 gmol-1和30 gmol-1，所以它们的密度不同，质量也不等（与是否在标准状况下无关）。答案：AD13.(2010北京高考理综，6)下列说法正确的是( )A.200 mL 1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.021023B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C.0.1 mol 原子中含中子数为3.56.021023D.30 g甲醛中含共用电子对总数为46.021023思路解析：Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200 mL 1 molL-1 Al2(S

11、O4)3溶液中Al3+和总数小于6.021023；标准状况下22.4 L Cl2和HCl混合气体(1 mol)中分子总数为6.021023；原子里中子数为81-35=46个，所以0.1 mol该原子含中子数4.66.021023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛(1 mol)含共用电子对46.021023。答案：D14.配制0.25 molL-1的NaOH溶液100 mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠，将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00 g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；把称好的

12、氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中，加入约10 mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100 mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2 cm处，用滴管加水至刻度线；写出一个标有配制日期的“0.25 molL-1 NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。（7）_。思路解析:根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度溶液的配制等实验基本操作的要求，结合自己在化学实验中的亲身实践，即可得出答案。答案：（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出0.10.2

13、 g，称不出1.00 g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内我创新 我超越15.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。（1）写出KO2与CO2的反应方程式：_。（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为_。（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为_。（4）你

14、认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？思路解析:本题是一道应用型的新信息题，可使用知识迁移的方法解答。（1）KO2与CO2的反应与Na2O2和CO2反应类似，应生成K2CO3和O2。4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2）由反应式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2计算得：1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成相同状况下的O2的体积比为0.611。（3）由（2）中的两个反应方程式可知：等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成相同状况下的O2的体积比为13。（4）选用KO2作为补氧剂更为合适，因KO2释放O2的效率高于Na2O2（即单位质量的KO2释放O2的量比Na2O2多）。答案：（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2）0.611（3）13（4）KO2 KO2释放O2的效率高于Na2O2