甘肃省金昌四中2011届高三化学上学期期中考试试题（无答案）旧人教版

《甘肃省金昌四中2011届高三化学上学期期中考试试题（无答案）旧人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省金昌四中2011届高三化学上学期期中考试试题（无答案）旧人教版（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高三期中考试卷化 学 试 卷老师寄语：态度决定一切，细节决定成败。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；共108分。考试时间90分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,S:32,K:39.第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分；每题只有一个选项符合题意）1.25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是 NaCl NaOH HCl (NH4)2SO4 2根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 AB2+A2+B，D2H2OD（OH）2H2，以B、E为电极与E的盐溶液组成

2、原电池，电极反应为：E2+2eE，B-2eB2 AE2+B2+A2+D2+ BD2+E2+A2+B2+CD2+A2+B2+E2+ DA2+B2+D2+E2+3将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或在温度仍保持40时向其中加入少量CaO。在这两种情况下均未改变的是 ACa(OH)2的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D溶液中Ca2的数目4下列四种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比（：）是（） 的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的aOH溶液 PH=11的aOH溶液 A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:

3、3 5.下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中只存在离子键B原子晶体中只存在非极性共价键C冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D液态氧化钠和铜导线的导电原理是相同的 6下列叙述正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后pH=7C原子失去电子所形成的离子，一定具有稀有气体原子的电子层结构D某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A17g氨中共价键的数目为NA BaL标准状况下的HCl气体的分子数为aNA22.4 C0.1molL的Na2CO

4、3溶液中，单位体积内CO32的个数为0.1NALD用情性电极电解NaCl溶液，每生成NaOH ag，电路中通过的电子数为aNA81g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热下列热化学方程式正确并且能表示氢气燃烧热的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H142.9KJmol1B. 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；H+571.6KJmol1C.2H2+O22H2O；H571.6KJmol1D.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)；H285.8KJmol19有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG定义为AG=常温下，在AG=101 2的某无色透明溶液中能大

5、量共存的离子组是AK、Cu2、Cl、NOBK、Cl、NH、HCOCNa、Al3、SO、BrD Na 、K 、NO、I10下列反应的离子方程式书写正确的是A在石灰乳中加入少量小苏打：Ca2 OH HCO = CaCO3H2OB用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32C过量的铁与浓硝酸反应： Fe 6H3NO = Fe3 3NO23H2ODFe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3 6H = 2Fe3 3H2O11. A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应

6、，均生成盐和水。下列判断正确的是 AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱 BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 CD元素在第三周期第A族 DA、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低12、在一密闭容器中，反应aA(g) = bB(g)达到平衡，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是60%，则： 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了情况 C. 物质B的质量分数增加了 Dab 13.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠

7、溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水14.在0.10.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4离子的浓度最大的是A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO31

8、5.相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为（）（4+）（）（）将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大17.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A.

9、 B. C. D. 18.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.03mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl219.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:120.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的p

10、H等于 ( ) A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.021.用标准溶液滴定未知浓度的稀时，下列实验操作会引起测定结果偏小的是（ ）A. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡B. 锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定 C. 读取碱液时滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D. 滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进行滴定22用1L1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO2-3和HCO- 3的物质的量之比是( ) A、13 B、21 C、23 D、32 23向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是ANa2CO3 BBaCl2CFe

11、（OH）3胶体 DNaAlO224、下列反应中，Na2O2 只表现出强氧化性的是( )A、2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 B、Na2O2 +SO2 =Na2SO4 C、5Na2O2 +2KMnO4 +8H2SO4 =5Na2SO4 +K2SO4 +2MnSO4 +5O2+8H2O D、2Na2O2 +2H2SO4 =2Na2SO4 +2H2O +O225、下列事实与胶体性质无关的是 （A）河流入海处易形成沙洲（B）氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀（C）在豆浆里加入盐卤做豆腐（D）一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶

12、体类型也相同的是( )26、ASO3和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl27、下列说法不正确的是( )A全部由非金属元素组成的化合物不一定不是离子化合物B离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键C晶体中有阳离子，则必定有阴离子D晶体中有阴离子，则必定有阳离子老师寄语：工整、规范、整洁的答卷非常重要，希望同学们养成良好的答题习惯！ 第卷（非选择题 共46分）28、（15分） 已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2

13、加水生成Y2X2和化合物D。试回答：（1）、X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。、E的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 、工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）_、实验室制取E的化学方程式为 （2）、由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是（用离子方程式表示）_若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是_原因是（用离子方程式表示）_（3）、NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为：_。29.(8分提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1) 单质F是_。(2）写出由E生成G的离

14、子反应方程式（或化学方程式）_。(3）溶液I中所含金属离于是_。(4）若把L改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_ _。30.(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空(1) 孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是_。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。(4)每生成1摩D，同时生成_molE。31.（15分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 装置B中发生反应的化学方程式是_。 装置E中的现象是_。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_ _。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_ 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_。