2012届高考化学一轮复习学案课件（人教版）：第8章 水溶液中的离子平衡第2节溶液的酸碱性

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1、第二节 溶液的酸碱性 【想一想】pH=7的溶液一定呈中性吗？【答案】pH=7的溶液不一定呈中性；中性溶液的pH不一定等于7，但c (H+)一定等于c (OH-) 。2. 溶液的pH(1)计算公式：pH _。(2)适用范围：_之间。 (3)意义：pH是溶液酸碱性的量度。常温下，pH7溶液呈中性；pH减小，溶液的酸性 _；pH增大，溶液的碱性_。 (4)溶液pH的测定方法 pH试纸法：把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_对比即可确定溶液的pH。 pH计法 【温馨提示】pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差，用pH试纸读出的pH只能是整数。

2、 二、酸碱中和滴定1. 实验用品试剂：_、_、_、蒸馏水。仪器：_滴定管、_滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。2. 实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管中：a. _；b. 洗涤；c. _；d. 装液； e. 排气；f. _；g. 记录。 锥形瓶中：a. 注碱液；b. 记读数；c. 加指示剂。(2)滴定左手_，右手_，眼睛_，滴定至终点时，记录标准液的体积。3. 数据处理按上述操作重复二至三次，求用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)_计算。【想一想】 酸性、氧化性的试剂能否盛放在碱式滴定管中？碱性的试剂能否盛放在酸式滴定管中？为什么？【答案】 酸性和氧

3、化性物质易腐蚀橡胶管，故不能盛放在碱式滴定管中，一般应盛放在酸式滴定管中。碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞 无法打开，故不能盛放在酸式滴定管中，一般应盛放在碱式滴定管中。 有关pH的简单计算【例1】(2010高考全国卷，9)下列叙述正确的是()A. 某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C. 1.010 3mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0 D. 若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11 【解析】将醋酸溶

4、液稀释则c(H)减小，pH增大，ba，A错；酚酞的变色范围是pH8.010.0(无色红色)，现使红色褪去，pH可能7，也可能在78之间，B错；常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7，C错；设强酸pHa，体积为V1；强碱的pHb，体积为V2，则有10aV110(14b)V2 V1/V210a b14，现在V1/V2102，又知a1，所以b11，D正确。【答案】D 1. 单一溶液的pH计算(1)强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则c(H)nc molL1，pH lgc(H) lg (nc)。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，则c(H) 1014/nc molL

5、1pHlgc(H)14lg(nc)。 2. 酸碱混合pH计算(1)适用于两种强酸混合 c(H )混c(H)1V1c(H)2V2 /(V1V2)(2)适用于两种强碱混合 c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2) 【温馨提示】溶液混合时pH的计算方法是“酸按酸、碱按碱、异强混合过量算”如：对强碱混合溶液pH的计算，一定要先计算c(OH)，通过KW换算出c(H)，再取其负对数求pH，注意不要直接计算c(H)。常温下弱酸(弱碱)用水稀释，当弱酸(弱碱)电离的c(H)或c(OH)小于106molL1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。 3. 强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的

6、pH的计算(1)强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan；(2)弱酸pHa，加水稀释10n倍，则pHbn。(5)酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能大于7，碱的pH不能小于7。【温馨提示】相同pH的强酸(强碱)溶液与弱酸(弱碱)溶液稀释相同的倍数时，强酸(强碱)变化比弱酸(弱碱)的变化幅度要大，可利用这一点来判断电解质的相对强弱。 【知识关联】溶液的pH与pH试纸的使用、盐类的水解、酸碱中和滴定等联系。 1. (2010高考海南卷，2)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于() A. 1.7B. 2.0C.

7、12.0D. 12.4【解析】假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为1 L，硫酸溶液中n(H)0.12 mol，氢氧化钠溶液中n(OH)0.1 mol，酸过量，反应后的溶液中c(H )(0.12 mol0.1 mol)/2 L0.01 mol/L，故pH2.0 。【答案】B 酸碱中和滴定的误差分析【例2】实验室中有一未知浓度的盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L氢氧化钠标准溶液。 主要操作步骤：计算称量、溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪

8、器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴入23滴酚酞作指 示剂，用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下： 滴定达到终点的标志是_。 根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度约为_(保留2位有效数字)。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如图所示)中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填序号)。 A. 滴定至终点时俯视读数 B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 【

9、温馨提示】在中学阶段，恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈中性。在酸碱中和滴定的误差分析中，要看清标准液与待测液的位置，标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生的误差情况相反。【知识关联】酸碱中和滴定与基本实验操作、溶液的pH等联系。 2. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)。下列情况会使测定结果偏高的是_。酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，到终点时颜色不足半分钟即恢复为原色；滴定前，酸式滴定管

10、有气泡，滴定后消失；记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。 【解析】使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸体积偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。使消耗的盐酸体积偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。使读出的盐酸体积偏大，则测定结果偏高。使盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低。【答案】 1. (原创题)下列有关叙述正确的是()A. (2010高考江苏卷，5，A)常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA(NA为阿伏加德

11、罗常数的值)B. (2010高考江苏卷，2，B)4 时，纯水的pH7C. (2010高考山东卷，14，C)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低D. (2010高考江苏卷，7，D) 用广泛试纸测得0.10 molL 1 NH4Cl溶液的pH5.2 【解析】无论NH4水解程度有多大，根据元素守恒知A正确； 25 时，纯水的pH7，温度降低，水的电离程度减小，c(H)减小，pH增大，B错；锥形瓶中的待测液增多，消耗的标准液增多，测定结果偏高，C错；用广泛pH试纸测定溶液的pH时，只能读出整数值，D错。【答案】A 2. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全

12、反应，则该碱溶液的pH等于 () A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0【解析】本题考查强酸溶液与强碱溶液混合的pH计算。1体积盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，说明两者物质的量相同，中和后溶液的pH7。设碱的pHx，则110 2.51010 x14，解得x10.5。【答案】C 3. 向10 mL pH12的某碱溶液中加入10 mL pH2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ()A. 弱碱 B. 一元强碱 C. 多元强碱 D. 任何强碱【解析】本题考查酸碱混合后溶液酸碱性的判断。酸碱混合后酚酞变红，说明此时溶液显碱性，碱溶液中可提供的c(OH )

13、应大于盐酸所提供的H的物质的量浓度，因此该碱应为弱碱。【答案】A 4. (2010安徽师大附中模拟)常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 molL1的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH为a；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH)n(H)n(OH)b mol。则a、b正确的答案组合是() A. 911之间； 0.1 B. 911之间； 0.2 C. 1213之间； 0.2 D. 13; 0.1【解析】NH 3 H2O是弱碱，甲用蒸馏水稀释100倍后，9a11；乙与盐酸反应后，由电荷守恒知，n(NH4)n(H)n(OH)n(Cl

14、)，则n(NH4)n(H)n(OH)n(Cl)1 L0.2 molL10.2 mol。【答案】B 5. 在某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11。(1)该温度下，水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与 pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则Va Vb_。若所得混合液为中性，且ab12，则Va Vb_。【解析】本题考查水的离子积常数和酸碱混合的pH计算。(1)pH为11，c(H )11011 mol/Lc(OH)1102 mol/L则KWc(H)c(OH)1101111021013。(2)Va101Vb102则Va Vb1 10Va10a13Vb10b1013(ab)10 1【答案】(1)1013(2)1 1010 1