蛋白质的结构

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1、蛋白质的构造：蛋白质分子是由氨基酸首尾相连而成的共价多肽链，但是天然蛋白质分子并不是走向随机的 松散多肽链。每一种天然蛋白质都有自己特有的空间构造或称三维构造，这种三维构造通常被称 为蛋白质的构象，即蛋白质的构造。一级构造：构成蛋白质的单元氨基酸通过肽键连接形成的线性序列，为多肽链。 一级构造稍有变化，就会影响蛋白质的功能。二级构造：一级构造中局部肽链的弯曲或折叠产生二级构造。多肽链的某些局部氨基酸残基 周期性的空间排列。现已报道的蛋白质中二级构造共有四种a-螺旋，卩-折叠，卩-转角，无规卷 曲。a-螺旋:它是蛋白质当中最为常见的二级构造图1.2左）。它的每个螺旋周期有3.6个氨基酸 残基，其

2、残基侧链伸向外侧，同一肽链上的每个残基的酰胺氢原子和位于它后面的第4个残基上 的羰基氧原子之间形成氢键，并且与螺旋轴保持大致上的平行。此外，肽键上的酰胺氢和羰基氧 既能形成内部氢键，也能与水分子形成外部氢键。a-螺旋的稳定性很好，除甘氨酸及脯氨酸外的 其他各种氨基酸通过肽键构成主链时都有形成a-螺旋的倾向。卩-折叠：它也是常见的蛋白质二级构造之一。与a-螺旋不同，它呈片状，肽链几乎完全伸展 的，而非严密卷曲。此外，卩-折叠中相邻两个氨基酸的轴向距离为3.5&A;,而不是a-螺旋中的 1.5&A。卩-折叠片中，相邻的两个多肽片段可能是彼此平行的，也可能是反平行的。在蛋白分子 内部更多出现的是平行

3、的卩-折叠片；而反平行的卩-折叠片一段暴露于溶剂中，一段埋于蛋白内 部，其氨基酸序列常为亲水和疏水的氨基酸交替排列。卩-转角：它大多分布在球状蛋白质分子外表，以改变肽链。它是一个发夹式转折，其特点是 在于多肽链中第n个残基的一CO基与第n+3个残基的-NH基形成氢键。因此，一个多肽链的走 向可以得到很好的扭转。因此，卩-转角在球状蛋白质中是重要的二级构造，起到连接其他二级构造的作用无规卷曲：它是指没有确定规律性的但拥有严密有序的稳定构造的肽链构象，主链间可形成 氢键，主链与侧链之间也可以形成氢键。这些氢键共同维持了它构造上的稳定。无规卷曲大体上 分为两种，即严密环和连接条带。卷曲所形成的二级构

4、造称为a-螺旋，折叠所形成的二级构造称为折叠片。这两种二级构造的 形 XX 是由于距离一定的一NH基团和一C=O基团之间形成氢键的。三级构造：在二级构造根底上进一步折叠成严密的三维形式。三维形状一般都可以大致说是 球状的或是纤维状的。四级构造：由蛋白质亚基构造形成的多于一条多肽链的蛋白质分子的空间排列。 超二级构造：是指在多肽链内顺序上相互邻近的二级机构常常在空间折叠中靠近，彼此相互 作用，形成规那么的二级构造聚集体。万有引力与重力的关系地面附近的物体由于地球的吸引而受到重力作用，但是物体所受重力一般并不等于同与地球对物体的万有引力。地球对物体的万有引 力产生两个效果：一是使物体随地球一起参

5、与地球的自转，一是使物体落向地面或压 在地面上，也就是说，万有引力可以分解为 两个力，即维持物体随地球自转也就是绕地 轴做匀速圆周运动所需的向心力以及重力，如下图，图中F为纬度处某一物体所受地球之万有引力，匚使该物体随地球自转而沿纬圈做圆周 运动所需向心力，G为物体所受重力mg。由图可知，重力的大小一般不等于万有引托 方向一 般也不并指向地球中心，只有两极和赤道处重力方向才指向地心。不同纬度处物体随地球自转做圆周运动的半径不同，所需向心力F也随之变化，物体所受重力的大小也变化，即地面附近的重力加速度应随纬度变化。我们近似的将地球看成分层均匀的GMm力匚一样，皆为F二圆球体，来讨论重力加速度随纬

6、度变化的规律。在这种条件下，地面上各处同一物体所受万有引式中R为地球半径。F1二m 2Rcosp，经计算匚的最大值发生在2=0处约为万有引力的290，因此mg与F的夹角B很小，可用以下方法来计算重力mg。将图61中力的平行四边形放大图2,再F上截取一段等于mg,与代表mg的边构成一等腰三因此有F - mg二cos 屮二m32Rcos2 屮GMm将F二R厂代入，得g= GM -32RCOS2 屮二 GM -32R+32R sin2 屮R 2R 2显然，在两极处重力加速度盯罟 在赤道处重力加速度9=罟3R,亦即WR二gpge，那么在任意纬度屮处，重力加速度为g=g +( g -g )sin屮二g

7、(1+丙心屮) epeeQ g g式中-为一常量，因此地面处的重力加速度随纬度之增加而增大。实际上地球并非严ge格的球体，g随纬度变化的关系要比上式更复杂一些。假设不考虑地球自转的影响，那么可认为地面上各处的重力加速度都等于两极处的重力加速GM度，即g -。这一关系不仅可用于地球，也可用于求其他星体外表处的重力加速度。另外重R2R2力加速度还随离地面的高度而变化，易证离地h高处的重力加速度gh二g，g是地面处h (R + h)2的重力加速度，R是地球半径。实测的重力加速度与理论值得差异称重力异常。造成重力异常的原因通常是地球内部物体 分布异常，也可能是因为大地水准面与所取得地球形状不符造成的。

8、将实测重力加速度之硅算到 达低水准面上之后与该点理论值的茶往往与地下物质及其密度分布不均匀有关，根据对地球外表 异常分布的研究获得的有关地质资料，可以解决探矿方面的问题。根据重力异常也可对古皇陵地 宫进展探测。据报道，为确定秦始皇陵地宫位置的探测工作，除了使用了电力、磁法、雷达波等 方法之外，也采用了重力探测法，探测人员将地面按10x10分成各个小区域，用重力仪挨个区域对地层进展探测。据?史记?载：秦始皇陵墓地宫中“宫观白官奇器珍怪徒藏满之，以水银为白 川江河大海，机相灌输。其地下物质密度显然有别于地宫周围其他地方，其重力加速度之应与 地宫周围其他地方不同，可作为判断地宫位置的一种依据。根据探

9、测结果，秦始皇皇陵地宫位置 目前已被判定。运发动在月球上终究能跳多高？1有些科普文章说，月球上的重力加速度约为地面上重力加速度的6，亦即人在月球上所受重1力加速度在地球上所受重力加速度白缶，因此，运发动在月球外表能跳过的高度为地面上跳过高6度的6倍，例如在地面上跳高成绩为2.35m的运发动，在月球上能跳过的高度应超过14m。这一 论断是正确的吗？由于天文观察可测的月球的质量为7.35x1022 kg,即约为地球质量的815，月球的直径为 3473km，即地球平均直径的0.2723倍，据此，在不考虑月球自转影响条件下，可算出月面上重GM 1力加速度为g=可=1.62m/s2,确定为地面重力加速度

10、的6左右。但是这并不能是运发动的 跳高成绩变为地球上的 6 倍。运发动的跳高成绩与起跳时获得的竖直方向的速度 有关,不考V2虑空气阻力，运发动重心所能上升的高度2g。优秀运发动跳跃横杆时，其重心与横杆等高甚至有可能低于横杆因此，跳高运发动能跳过的高度实际上是重心上升的高度i2和原重心高度之和。例如一跳高运发动假设其身高为1.9m,其重心离地面高1.2m左右，当他跳跃2.35m横杆时，重心上升约1.15m。我们假设他在月球外表起跳时获得的数值速度/不变，那么由于月y1面上重力加速度为地面三，其重心上升高度h2将为地面的6倍，即约为6.9m，他在月面上的跳62高成绩大约只有8.1m而不是14m。电

11、离能概述英语名称：Ionization Energy介绍：基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。常用符号丨表示。单位为kJmol-1SI单位为Jmol-10处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称 为第一电离能I1。由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子 时所需能量称为元素的第二电离能I2。第三、四电离能依此类推，且一般地 I1I2I1，那么原子易形成+1价 阳离子而不易形成+2价阳离子；如果131211 ,即丨在I2和I3之间突然增大， 那么兀素R可以形成R+或R2+而难于形成R3+。可归纳为：如果l(n + 1)/

12、lnln/l(n-1)，即电离能在In与I(n+1)之间发生突 变，那么元素的原子易形成+n价离子而不易形成+(n + 1)价离子。多数非金属元素原子的11较大，难于失去电子形成阳离子而易于得到电子形成阴离子或与其他原子形成共用电子对。半导体对于半导体来说，电离能即为将电子从价带顶移到真空能级所需的最小能量I = x s+Eg其中丨为电离能，x s为电子亲合能,Eg为价带顶到导带底的能量差。电离能大小：1st - 10th第1到第10电离能 单位：kJ/mol千焦每摩尔原子序数元素符号1st2nd3rd4th5th6th7th8th9th10th1312.1H02372.5252He30.57

13、2911813Li520.28.15.0175148421004Be899.57.18.76.6242365250232825B800.67.19.75.86.71086.235462622378347276C52.60.52.717.01402.457747944532664367N328568.15.04.96.601313.33853074610981332713384078O98.30.59.29.56.508.01681.337605840110215161786920310649F04.20.47.72.74.188.134.32080.3951217152319992306115

14、3131410Ne72.361229371789.09.579.53269113351661202125492893141311Na495.845620.395434376262145773105413631802217125663165354512Mg737.70.72.72.5001138181274115714841837233227463185384713Al577.56.74.8729653315732343516091980237829283387387214Si786.57.11.65.51507861011.2914966272126254329873590409515P819

15、074.13.63.971250700849271031713662431716S999.62252335745564.35.879171251.515110133603860439617Cl2229838228.66542936284011520.266119913844076461818Ar65.839315771723887815206113414941696486119K418.830524420587779759590343.701144911049122714201819203820Ca589.85.42.46491815360615123238709106713311525173

16、7217221Sc633.15.08.60.68843900061302654171153135916441853208322Ti658.89.82.54.69581300036291236145316731986222423V650.91414283045078.730000159874154517822021235824Cr652.90.62987474367024.95000150115018772140239625Mn717.39.032484940699092200000156120614582254252926Fe762.51.929575290724095600000124415

17、231795265727Co760.41648323249507670984000901751040128015601860216728Ni737.13.033955300733900000195134016001920224029Cu745.57.9355555367700990000001731040129016801960230030Zn906.43.33833573179700000031Ga578.81979.32963618015333032Ge7627.52.144119020123133As947.017982735483760430297149934Se941.020453.

18、741446590788001139.186035Br921033470456057608550994001350.235107112132227258836Kr80.43565507062407570084013121450267437Rb403.0263338605080685081409570000106102311801560171038Sr549.54.241385500691087600000111912451411184039Y60011801980584774308970000040Zr640.112702218331377529500121041Nb652.113802416

19、3700487798470664121213861583179842Mo684.315602618448052570.8505043Tc7021470285044Ru710.21620274745Rh719.71740299746Pd804.41870317747Ag731.02070336116348Cd867.81.4361618249In558.30.72704521014129439350Sn708.61.83.00.3745651Sb83415924404260540010404.90132052Te869.31790269836105668682001008.18453I45.93

20、1801170.20430954Xe46.49.422355Cs375.74.33400965.56Ba502.92360018557La538.110670.34819594058Ce534.41050194935476325749059Pr527102020863761555160Nd533.110402130390061Pm54010502150397062Sm544.510702260399063Eu547.110852404412064Gd593.411701990425065Tb565.811102114383966Dy573.011302200399067Ho581.011402

21、204410068Er589.311502194412069Tm596.711602285412070Yb603.41174.82417420371Lu523.513402022.3437072Hf658.514402250321673Ta761150074W770170075Re760126025103640644576Os840160077Ir880160078Pt870179179Au890.119801007.80Hg11810330081Tl589.41971287814530882Pb715.60.51.54083664083Bi7031610246643705400852084P

22、o812.189085At4086Rn103787Fr380979.88Ra509.3011th -20th第11到第20电离能原子序数元素符号11th12th13th14th15th16th17th18th19th20th159011 Na761699189312 Mg886842642021222313 Al76616459650502351257914 Si2296234626541159022717296115 P104919548715446629368213110337116 S00064838510657116336723478093529380717 Cl89315946052

23、00596566197291824788573976427018Ar239836056654496073689575908308934099714448476019K00000008063571163417011788986319400104911174948527720Ca00000000115062241066327301801689499740105611701242547521Sc20000000007030255728127601832890881007109111781299137522Ti5550000000000302467297332448645941710231127121

24、61307143423V006000000000000261328753423370697511058114312531347144324Cr000600000000000275930333315388841981094118112711386148525Mn000078000000000280031923483378444104720122213101405152626Fe00000600000000294032403660397042804939527313481451154727Co00000671070003097340037104150448048105510585714871590

25、28Ni000000100000256035603870420046705020537061106470163729Cu00000000200264029994049438047305230559059706730712030Zn0000000000297033803770431047505220571061807580804036Kr0000000000312738Sr01990360939Y00202122212693291952495500614067707400804042Mo090600000021st 30th第21到第30电离能原子序数元素符号21st22 nd23rd24th2

26、5th26th27th28th29th30th582121Sc636029639222Ti309415146610699123V405044157716607218761724Cr009070331586172518137854827025Mn000080506716301736188119528518895126Fe000000000061167417811893204521419208966027Co000000000070231694182719402056221423149927103928Ni0000000000901866817411849198821052227239124961

27、067111629Cu00000000000060358105179130Zn00853090409630101411111162282529623114326236Kr00000009000000000870093409842104412191277133813981481154542Mo00000000000000000电负性的定义电负性Electronegativity又称为相对电负性，简称电负性。电负性综合考虑了 电离能和电子亲合能 首先由莱纳斯卡尔鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原 子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化

28、合物中吸引电子能力的标度。元素电负性数值越大，表示 其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在 化合物中吸引电子的能力越弱稀有气体原子除外。电负性的计算方法首先需要说明，电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法 有多种即采用不同的标度，因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利 用电负性值时，必须是同一套数值进展比拟。比拟有代表性的电负性计算方法 有3种： L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为 4.0,锂的电负性1.0,计算其他元素的相对电负性。 R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。 A.L.阿莱提出的建立在核和

29、成键原子的电子静电作用根底上的电负性。常见元素电负性鲍林标度氢 2.1 锂 1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元

30、素既有金属性又有非金属性电负性在周期表内的递变规律1随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递 减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性 大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小， 金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素；钫是电负性最 小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。4过渡元素的电负性值无明显规律电负性的应用1判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，

31、小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引 电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的 能力强，元素的化合价为负值。3判断分子的极性和键型。电负性一样的非金属元素化合形成化合 物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。-* Atomic radius decreases Ionization energy increases

32、 Electronegativily increasesGroup (vertical) 123456789101112131415161718Period (horizontal)12為He3.892Li0.98Be1.57B2.04C2.65N3.04O3.443.98Ne3.673Na0.93Mg1.31Al1.61Si1.90P2.19S2.58Cl3.16Ar3.34K0.S2Ca1.00Sc1.36Ti1.54V1.63Ur1.66Mn1.55Fe1.S3Co1.SSNi1.91Cu1.90Zn1.65Ga1.81Ge2.01As2.18Se2.55Br2.96Kr3.005Rb0

33、.82Sr0.951.22Zr1.33Nb1.6Mo2.16Tc1.9Ru2.2Rh2.28Pd2.20Ag1.93Cd1.69In1.78Sn1.96Sb2.05Te2.1I2.66Xe2.676Cs0.79Ba0.89Hf1.3Ta1.5W2.36Re1.9Os2.2lr2.20Pt2.28Au2.54Hg2.00TI1.62Pb2.33Bi2.02Po2.0At2.2Rn2.21Fr07Ra0.9-tr-RfDbsgBhHsMtDsRgUubUutUuqUupUuhUusUuoLanthanides七La1.1Ce1.12Pr1.13Nd1.14Pm1.13Sm1.17Eu1.2Gd1.

34、2Tb1.1Dy1.22Ho1.23Er1.24Tm1.25Yb1.1Lu1.27ActinidesAc1.1Th1.3Pa1.5U1.38Np1.36Pu1.28Am1.13Cm1.28Bk1.3Cf1.3Es1.3Fm1.3Md1.3No1.3Lr1.291Periodic table of electronegativity using the Pauling sealeSee also Periodic table1、硫酸根离子的检验 BaCl2 + Na2SO4 二 BaSO4J+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验 CaCI2 + Na2CO3 二 CaCO3J + 2NaCl3、碳酸

35、钠与盐酸反响Na2CO3 + 2HCI二2NaCl +也。+ CO2T4、木炭复原氧化铜2CuO + C高温2Cu + CO2T5、铁片与硫酸铜溶液反响Fe + CUSO4二FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反响:CaCl2 + Na2CO3二CaCO3J+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2A Na2O2钠与氧气反响：4Na +。2二2Na2。8、过氧化钠与水反响：2Na2O2 + 2H2O二4NaOH + O2T9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2 + 2CO2二2Na2CO3 + 0210、钠与水反响：2Na + 2H2O 二 2NaOH + H2T11、铁与水蒸

36、气反响：3Fe + 4出0)二Fe3O4 + 4H?T12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al + 2NaOH + 2也0二2NaAlO2 + 3H2T13、氧化钙与水反响:CaO + H?O二Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3 + 6HC1 二 2FeC3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反响:Al2O3 + 6HC1 二 2AIC3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响:AI2O3 + 2NaOH二2NaAlO? + H?O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响:FeCl3 + 3NaOH二Fe(OH3J+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响:FeSO4 + 2NaOH二Fe(

37、OH)?i+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2二4Fe(OH)20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2Of21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3 20 二 2AIQHM + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反响:Al(OH)3 + 3HCI二A1C3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响:Al(OH)3 + NaOH二NaAlO? + 2H?O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响:2FeCl3 + Fe二3FeC226、氯化

38、亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2二2FeCI327、二氧化硅与氢氟酸反响:SiO2 + 4HF二SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反响:Si + 4HF二SiF4 + 2H2T28、二氧化硅与氧化钙高温反响:SiO2 + CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响:SiO2 + 2NaOH二Na2SQ + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O二Na2CO3 + H2SiO3J31、硅酸钠与盐酸反响:Na2SiO3 + 2HCI 二 2NaCl + F2SiO3J32、氯气与金属铁反响：2Fe + 3C2点燃2FeCl333、氯气与

39、金属铜反响:Cu + C2点燃CuCl234、氯气与金属钠反响：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反响：CI2 + H2O 二 HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCI + O2T37、氯气与氢氧化钠溶液反响:Cl2 + 2NaOH二NaCl + NaClO + H?O38、氯气与消石灰反响：2Cl2 + 2Ca(OHb 二 CaCl2 + Ca(CIO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反响:HCl + AgNO3二AgClJ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2二CaCO3J + 2HC1O41、二氧化硫

40、与水反响:SO2 + H2O匕H2SO342、氮气与氧气在放电下反响:N2 +。2放电2NO43、一氧化氮与氧气反响:2NO +。2 = 2NO244、二氧化氮与水反响:3NO2 + H2O 二 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反响:SO3 + H2O二H2SO447、浓硫酸与铜反响:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2T48、浓硫酸与木炭反响：C + 2H2SO4(浓) CO2 T+ 2SO2T + 2H2O49、浓硝酸与铜反响:Cu + 4HNO3(浓)二 Cu(NO3)2 + 2

41、H2O + 2NO2T50、稀硝酸与铜反响：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO?51、氨水受热分解:NH32O NH3T + H2O52、氨气与氯化氢反响:NH3 + HCI = NHqCl53、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3T + HClf54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3T + H2Of + CO2T55、硝酸铵与氢氧化钠反响:NH4NO3 + NaOH NH3T + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2A CaCl2 + 2H2O + 2NH3T57、氯气与氢气反响:Cl2 + H2点燃2HCI58、硫酸铵与氢氧化钠反响：NH42SO4 + 2NaOH 2NH3T + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSC360、SO2 + 2NaOH 二 Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 二 CaSO3J + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O 二 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O