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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!20102011学年度高二年级上学期期中考试化 学 试 题l 考试时间100分钟，试卷总分100分。l 选择题部分请写在答题卡的表格内，其余直接写在答卷上。l 可能用到的相对原子质量： H1，C12，N14，O16，Na23，Cl第卷（选择题48分）一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题3分，共48分）1. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所 示。下列叙述中正确的是（ ）x点，MOH完全电离C.在x点，c(M+)c(R+)D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)2. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示
2、。下列说法 正确的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp3. 现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 molL1的四 种溶液：盐酸 硫酸 醋酸 NaOH，下列说法正确的是（ ）ApH由小到大的顺序是B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是D取a体积的溶液和b体积的溶液混合后，溶液的pH为
3、3，则a：b约为11：94. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A = H+HA，HAH+A2-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是（ ）Ac(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 Bc(OH)=c(H+) +c( HA) Cc(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) Dc(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)5. 常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（ ）A如果a1b1a2b2，则混合溶液的pH7B如果混合
4、液的pH7，则混合溶液中c（CH3COO）c（Na+）C如果a1a2，b1b2，则混合液液中c（CH3COO）c（Na+）D如果a1a2，且混合溶液的pH7，则b1b26. 下列离子一定能大量共存的是（ ）A. 在含大量Fe3+的溶液中:NH、SO、SCN-B在PH=1的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NOC在PH=14的溶液中：K+、S2-、SO、SOD水溶液中：Na+、Al3+、CL-、AlO7. 禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N
5、1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是（ ）A石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，p不变C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变D给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH)的浓度降低8. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2
6、molC，经测定D的浓度为L1，下列判断正确的是（ ）Ax=1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为L1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%9. 一定温度下，有可逆反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。图2图1 关于两容器中反应的说法正确的是（ ）A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量却不相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体
7、积分数随温度变化如图2 所示D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍10. 下列叙述不是可逆反应：A(g) + 3B(g)2C(g) 在恒温恒容下反应达到平衡状态标志的是（ ）C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的质量分数不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化 A、B、C的分子数之比为1 : 3 : 2ABCD11. 对于可逆反应：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)；H0，T0是该反应达到平衡
8、时的温度，当升高温度时，正、逆反应曲线是下图中的（ ）12. 右图是反应A2 +B22AB 在不同温度和压强下，AB体积分数(AB%)的变化情况，其中a、b 曲线为相同压强、不同温度时的变化情况，c 曲线在保持与b 相同温度时从时间t3 开始增大压强的情况，则下列叙述正确的是（ ）AA2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热BAB 为气体，A2 、B2 中最少有一种为非气体，正反应放热C AB 为气体，A2 、B2 中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB 为固体，A2 、B2 中最少有一种为气体，正反应吸热13已知热化学方程式H2O(g)=H2O（l）；H=44kJ/mol，C2H2(g)+O
9、2(g)=2CO2(g)+H2O(g)；H=1256KJ/mol，下列说法正确的是（ ）A. 乙炔的燃烧热为1256KJ/mol 2C. 若生成2mol液态水，则H=2512KJ/mol D若生成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512KJ14在101Kpa和25时，有关反应的热化学方程式如下（ ）C（s）+O2(g)=CO(g);H1H2(g)+O2(g)=HO(g);H2H(g)+O2(g)=HO(l);H3下列说法正确的（ ）AC（s）+H2O(g)=CO(g)+H2(g) B H2燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2HO(l)；C2H2O(g)=2H2(g)+O2(
10、g);DH2O(g)=H2O(l);H=15下列有关说法正确的是（ ）AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);H=216KJmol,BSO2(g)=S(s)+O2(g); H0，S0该反应能自发进行C已知热化学方程式 2SO3(g); H=QKJmol(Q0)则将2molSO2(g)和1molO2（g）置于一密闭空器中充分反应后放出QKJ热量。D1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量少。16已知热化学方程式：C（s，金刚石）O2(g)=CO2(g) H1C（s，石墨）O2(g)=CO2(g) H2C（s，石墨）=C（s
11、，金刚石） H3下列说法正确的是（ ）A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳定CH3=H1H2DH1H2二、填空题（本题5小题，共52分）17（12分）实验室里有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，经测定其中NaOH的质量分数约为82.0%；为了验证其纯度，用浓度为0.2 molL-1的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）用托盘天平称量5.0g 固体试剂，用蒸馏水溶解且配成500ml溶液。 滴定管中。调节液面位置在 处，并记下刻度。（3）取20.00ml待测液。该项操作使用的主要仪器有 ，用酚酞作指示剂时滴定到溶液颜色由 刚好变至 时为止。（4）滴定达终点后，记下用去盐酸20.00
12、ml，则试样中NaOH的质量分数为 。（5）试分析滴定误差可能由以下哪些实验所引起？ 。A转移待测液至容量瓶，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸溶液C滴定时，反应容器振动太剧烈，有液体溅出D滴定终点时，滴定管尖嘴有气泡E滴定管读数开始时俯视，终点时仰视18. （12分）已知硫酸在水中的电离方程式是H2SO4=H+HSO，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。L1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的是（ ）（3）如果25L1的NaHSO4溶液中=0.029 molL1，L1 H2SO4溶液中_0.029 m
13、olL1（填“”、“”或“=”）。L1 NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。（5）如果25L1 H2SO4溶液的pH=lg0.11, 25L1的H2SO4溶液中=_。19（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，丙的化学式是 。 （2）由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为 ，其水溶液呈碱性的原因
14、是 (用离子方程式表示)。20（12分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(气)H2O(气)CO2(气)H2(气)(正反应是放热反应)（1）改变条件，能使正反应速率增大的是 (填序号)A降温 B加压 C减小CO2的浓度 D使用催化剂（2）CO和H2O浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v (CO) mol(Lmin)（3）t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 molL (填“大于”、“小于”或“等于”)。反应在4min5min间，平衡向逆方向
15、移动，可能的原因是_，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_。A、增加水蒸气 b、降低温度 c、使用催化剂 d、增加氢气浓度21（8分）在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若起始时两边分别投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、3 mol H2，达到平衡后，隔板能否处于中央 （填“是”或“否”）。（2）若起始时投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、2 mol
16、 H2，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO2的转化率和N2的转化率之比为 （填数字）；（3）若起始时投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、a mol H2、0.1 mol NH3，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5：1，求a的取值范围 20102011年高二化学期中考试试卷答案一、选择题（48分）题号12345678910111213141516选项ACDACCCBDCCCBDAA19题(8分) （1）二（或2）（1分） （3）Mg3N2(2分) （4）AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH- 或NO2-+H2O HNO2+OH-20题：（12分）（1）BD （2分） （2）0.03 （2分） （3）平衡 大于 d a (各2分)21题：（1）能（ 2分） （2） 2：1 （3分） （3）1.3 a1.9 (3分) 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
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