2022年理科综合化学实验习题集doc高中化学

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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2009年1月理科综合化学实验部分（1）1（16分）早在几百年前，人们就发现了沼泽里的沼气，但是将沼气作为能源来利用，则是近几十年的事，随着世界性能源危机和环境污染问题的突出，利用甲烷菌在密闭的条件下分解各种有机物产生沼气，已经成为获得新能源和保护环境的重要手段之一。沼气的主要成分是CH4，还有少量CO2、H2S等。 下面是某课外活动小组在实验室模拟沼气发酵制取沼气，收集较纯净甲烷并测定产生甲烷体积的实验： 图中甲瓶是产生沼气的发酵瓶，将堆沤过的牛、马粪按比例均匀拌入沼气菌种，放进发酵瓶甲内，并加满水；乙瓶中充满水；丙瓶内盛有X溶液；丁为量筒。 （1

2、）（2分）按实验要求，将四个装置af各个导管口连接起来，其正确的顺序是：（填接口序号）a f （2）（2分）丙瓶内盛有的X溶液为（填序号） A浓氨水BNaOH溶液CCuSO4溶液DNaCl溶液 （3）（6分）已知1000mL（标准状况）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出39.75 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的能量为 。该反应的热化学方程式为 。 （4）开始实验以后，每天观察并记录，下面是其中三天的实验记录。天温度（）量筒内收集到的水（mL）121302141631110天数O微生物个体的数量从上述材料看，影响发酵瓶内产气量的外界因素是 ，该因素是通过影响

3、微生物体内的 的 能力来影响产气量的。 （5）在沼气发酵的过程中，进行着许多微生物代谢活动。其呼吸类型有：需氧型（）、厌氧型（）和兼性厌氧型（）（如酵母菌）3类。假定实验开始时三类菌的数量相同；实验结束时尚有有机物存在，试预测在沼气发酵的过程中三类微生物个体数量变化规律，并用曲线在下列的坐标中加以表示。 2（20分）某学校课外活动小组粗略测定镁的相对原子质量，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白： （一）测定原理：本实验通过金属镁与盐酸反应产生氢气的体积来求得镁的物质的量，进而求出镁的相对原子质量。 （二）实验用品：仪器:托盘天平测定气体体积的装置(如右图所示);试剂：6mol/LHCl、

4、镁条。 （三）实验内容：1）在托盘天平上称出镁条的质量ag；2）按右图安装好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。3）在试管中加入15mL 6mol/L HCl（保证能使镁全部反应），不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部，不与盐酸接触。4）检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效） 5）如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是 ；实现“在同一水平面上”的操作是 ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1mL。6）轻轻摇动试管，使镁条落入

5、盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢 （向上或向下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2mL。（气体体积均换算为标准状况） （四）结果与讨论：写出镁的相对原子质量的计算式 。若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果会造成镁的相对原子质量的测定值 （偏高、偏低或无影响）。3（18分）某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：反应中除生成NO2

6、气体外，还会有少量NO生成； 常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体（或晶体）存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：（1）实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因 是 。（2）装置B的作用是 。（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO 产生，D中的现象是 ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入（填“冷”或“热”） 的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释） 。（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是 。（

7、5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下 数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量）、E装置反应生成 物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是 （6）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后， 只需简单实验操作（不使用BE连续装置）就可达目的，简述实验过程 4（18分）某研究性学习课题组拟进行课题研究，他们研究的专题是H2O2分解反应中使用的MnO2是该反应的催化剂。他们的研究步骤是：称取a g 的MnO2加入到H2O2中充分反应后将混合物过滤得不溶物将滤出物加热、烘干、称重将称重后的固体与浓盐

8、酸混合加热请回答下列问题：（1）步骤用托盘天平称量MnO2的第一步操作是 。（2）步骤某同学开列的实验用品为：蒸馏水、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗，还缺少的必要的仪器和用品是 。（3）步骤若称得的质量小于a g，试分析原因（说出一种即可）： 。（4）课题组拟用右图所示的装置进行步骤的研究。盛放药品前，怎样检验此装置的气密性： ；分液漏斗中盛放的液体是 ，烧瓶中反应的化学方程式为 ；B装置的作用是 ；C中若有AgNO3溶液，实验过程中观察到的现象是 。5（共14分）在现代社会，青年学生应当关注对物质成分的探究。有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示进行实验（假设反应均恰好完全

9、）：（1）在步骤，的过滤操作中，使用的仪器除铁架台（带铁圈）、滤纸外，还需的玻 璃仪器有 。（2）步骤发生的离子反应方程式为 。（3）从以上实验可判断原混合物中一定含有 ；另外两种正盐可能是 和 ； 和 ； 和 。参考答案1（共16分）（1）d e c d （2分） （2）B （2分） （3）890.4kJ （2分）CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（1）+890.4kJ（4分） （4）温度；酶；催化（各1分，共3分） （5）（3分） （三条曲线中，最终II线在上；III线在中；I线在下即可得分。）2（三）4）量气管B向下（或向上）移动一段距离，使量气管B中的水面略低（或略高）

10、于量气管A中的水面。固定量气管B后，量气管B中的水面如果不上升（或下降），表示该装置不漏气。（6分）5）使所测气体的压强与外界大气压强相等。（3分）取下量气管B，并靠近量气管A，使水面持平，再记下读数。（3分）6）向下（3分） （四）22400a/(V2-V1)（3分） 偏小（2分）3（18分）（1）2分 排尽整个装置中的空气；防止生成的NO 被氧化，而在D中观察不到现象。 （2）1分 吸收所流中的水蒸气。 （3）6分 无色气体变为红棕色（1分） 热（1分） 由题意可知2NO2 N2O4是放热 反应，升高温度可使平衡向吸热方向（逆向）移动，无色的N2O4减少，红棕色NO2增多，便于观察。（4分

11、） （或降温可使平衡正向移动，无色N2O4增多，NO2减少，不易观察到红棕色 （4）2分 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （5）2分 装置C中烧瓶在实验前后增加的质量 （6）5分 向反应后的混合溶液中加入过量的NaCl溶液（2分），过滤、洗涤、干燥沉淀（1分），称量生成的AgCl沉淀质量，然后进行计算（2分）。（其它合理答案均给分）4（18分）检验装置气密性4分，其余每空2分。 （1）将游码移至零刻度 （2）滤纸、玻璃棒 （3）少量的MnO2留在滤纸上等（只要合理的解释均给分） （4）将D装置中导管出口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，加热A装置，D装置中有气泡冒出，关闭K，

12、长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），D中导管形成一段水柱，说明装置不漏气（其他合理解答同样给分）；浓盐酸； MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O；贮存多余的Cl2，防止Cl2污染环境；产生白色沉淀。5（共14分）（1）漏斗、玻璃、烧杯（3分，每个1分） （2）MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2（3分）20090108 （3）K2 CO3（2分），KCI和MgSO4；K2SO4和MgSO4；K2SO4和MgCI2（每空2分）2009年1月理科综合化学实验部分（2）1（20分）已知：CH3CH2Br难溶于水，沸点为38.4。甲、乙两同学设计实验室制取CH3CH2Br的实

13、验装置如图所示，二者操作相同。将小烧杯中的混合液转移到圆底烧瓶中，加热烧瓶内的混合物，待出现红棕色并有大量泡沫产生时，改用小火加热。向一小烧杯中加入8mL乙醇和8mL水，在不断搅拌并用冷水冷却的条件下，缓慢加 入15mL浓硫酸，冷却至室温。向圆底烧瓶中加入约10g研细的NaBr和少量碎瓷片。装配好仪器，并检验气密性后，在大烧杯及U型管中加入适量冷水。待大试管或U型管中聚积约2mLI油状液体时，停止加热。试回答： （1）操作中产生的红棕色物质是 。 （2）甲、乙二装置能否用于此实验？甲： 乙： （填“可 行”或“不可行”，若均可行， （填“甲”或“乙”更好。（若均不 可行，此问不答） （3）正确

14、的操作顺序是（填序 号） 。 （4）乙中C装置的作用是 。该装置能否防止倒吸并简述理由 。2（19分）.（6分）下图所示：是用明矾KAl(SO4)212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中括圆号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。 试剂a是 ，b是 ，c是 。分离方法是 ， 是 ，是 。 .（13分）某同学为了验证氯气是否有漂白性，设计了如下装置进行实验。其中为饱和食盐水 为干燥的红纸 为浸湿的红纸 为氢氧化钠溶液 请回答： （1）A装置中反应的化学反应为 ，利用A装置还可制取哪些气体（举一例） 。 （2）随着的反应的

15、进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是 。 （3）从化学平衡的角度说明B装置中为什么可用饱和食盐水作洗涤？ （4）该同学按他设计的装置进行实验，发现干、湿红纸的颜色都很快褪去。请分析他得出错误结论的原因 。为了得出正确结论，需要改进实验装置，应在 与 之间连接 装置（见以下选项）。 盛有碱石灰干燥管 盛有浓硫酸的洗瓶 盛有水的洗瓶 盛有NaOH溶液的洗瓶 （5）实验结束时，为了防止倒吸，该同学先将导管从NaOH溶液中移出液面，然后再移去酒精灯，你认为这样操作是否合理？为什么？ ，若不合理，请你提出一个合理的方案？ （若认为合理，此问不答。）3（20分）某课外活动小组的同学，在实验室

16、做锌与浓硫酸反应实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，而该装置略去）： A KmnO4溶液 B 试回答： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为： 。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是： 。 （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： 。 （4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 。 B中加入的试剂可能是 ，作用是 。 （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中： ，D中； 。 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体

17、X中有氢气？ （填能或不能）。原因是： 。4（16分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作： （1）分别称取3.34gKBrO3和11.90gKBr，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用 （填仪器名称下同）引流注入 ，最后用 滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。 （2）称取 gNa2S2O35H2O，用同样方法准确配制1L0.1molL-1的标准溶液。 （3）准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加KbrO3KBr混合液15。00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成Br2，立即跟苯酚反应生成沉淀。 （4）上述反应完成后，再加入约1gKI，放置5min，然后用

18、 作指示剂，再用Na2S2o3标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6），用去10.80mLNa2S2O3溶液。 （5）求水中酚的含量（mgL-1）是否符合国家有关废水允许排放的标准（国家标准为酚的含量0.5mgL-1）5（15分） （1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式： 。 （2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ ；简要说明理由： （3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。装置中B的作用是： ；D的作用是： （4）为确认反应产物，请完成下列实验表格操 作现象及结论确认是否有氧气生

19、成： 确认是否有硫酸钠生成： 20090120参考答案1（20分）（1）Br2 （2分）（1）可行 可行 甲 （每空3分） （2）、或、 （3分） （3）吸收挥发出的尾气（HBr） （2分）；可防止倒吸 尾气HBr难溶于CCl4，易溶于水，该装置导管中的HBr不直接接触水，所以不能使装置内的压强迅速减小，即可防止倒吸（4分）2氨水 硫酸 氢氧化钾 过滤 加热 蒸发结晶（每空1分，共6分） （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2分） HCl（1分） （2）分液漏斗液面上方的压强小于园底烧瓶内的压强所致。（1分） （3）增大Cl浓度，抑制Cl2与水的反应，降低Cl2的溶解

20、度（2分） （4）Cl2未干燥（2分） BC（1分） （1分） （5）不合理（1分）；因为氯气有毒，会造成环境污染；可在D、E装置中间加一个空的集气瓶（答案有很多种，只要合理均可）（2分）3（20分）（1）Zn + 2H2SO4（浓） ZnSO4 + SO2+ 2H2O（3分）（2）当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2（3分） （3）检查装置的气密性（1分） （4）品红溶液 检验SO2（每空1分，共2分） 浓H2SO4 吸收水蒸气（每空1分，共2分） 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中（每空1分，共2分） （5）C中黑色（CuO）变成红色（Cu）

21、（2分）D中白色粉末变成蓝色（2分）不能（1分）因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验（2分）4（16分） （1）2CO2+2Na2O2 2Na2CO2+O2（2分） （2）合理（1分），SO2有还原性，Na2O2有氧化性，二者发生如下反应：SO2+Na2O2 Na2SO4（2分） （3）除去水蒸气，干燥SO2，（2分）吸收未反应完的SO2避免污染空气，且防止空气中CO2和水蒸气进入（2分） （4）（7分）操 作现象及结论用带火星的细木条靠近干燥管口a若细木条复燃则说明有O2生成，熄灭则无O2生成。将Na2O2反应后的固体物质溶于水配成溶液，先加盐酸，再加入氯化钡溶液。若有沉淀生成证明有Na

22、2SO4生成，无沉淀生成则无Na2SO4生成。5（16分）（1）玻璃棒，容量瓶，胶头滴管（3分）（2）24.8g（2分）（3）淀粉（2分） （5）设15.00mLKBrO3KBr混合液遇酸反应后生成Br2的物质的量为xmolKbrO3+5KBr+6HCl 3Br2+6KCl+3H2O 1 3 x x=910-4（mol）设过量的Br2的物质的量为ymol，由Br2I22Na2S2O3知：则与苯酚反应的溴的物质的量=910-4-5.410-4=3.610-4（mol）设100ml废水中苯酚的物质的量为zmol知：废水中苯酚的含量为可知，超过国家标准，不能排放。（3分）2009年2月理科综合化学实

23、验部分（2）1（11分）2000年在河南发现世界级特大金红石（含TiO2）矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛重要的应用，被称为21世纪的金属。 （1）钛元素的同位素有：、，则下列说法正确的是 。A据此可算出钛元素的相对原子质量为48B钛元素在元素周期表中位于第四周期C钛与铁（26Fe）同为第族元素D由于它们的质量数不同，故它们的化学性质不同 （2）TiO2（二氧化钛）是高级的白色颜料，它可由下列反应制得： 第一步：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 第二步：Ti(SO4)2+3H2O H2TiO3+2H2SO4（H0） 第三步：H2TiO3 Ti

24、O2+H2O制二氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行，可采用 等措施。 （3）由二氧化钛制取金属钛，还需要经过以下两步反应第四步： TiO2+ C+ Cl2 TiCl4+ CO第五步：TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti请配平第四步反应的化学方程式。若制得0.480kg金属钛，理论上消耗标准状况下氯气的体积为 L。2（16分）久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据 测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点20.8，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9，从久置的乙醛

25、溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应： （C2H4O）n n C2H4O；试回答下列问题：（1）先分离混合物得到（C2H4O）n，其方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层 后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后 。（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）： 。（3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式 。（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4O）n缓缓分解，生成的气体导入锥形瓶中。冷凝管中冷凝水的进口是 （填“a”或

26、“b”）若蒸发过程中有黑色物质和刺激性气味气体生成，请写出产生刺激性气味气体的化学方程式： 。 当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本蒸发完，实验结束。拆除实验装置的第一步操作是： 。3（16分）一支干燥的小试管中装有少量白色物质（约占试管容积的1/10）。已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试纸或pH试纸进行鉴定。 （1）按照顺序写出主要实验步骤及操作要点（使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其它要点要说清楚） （2）填写下表：白色物质判断依据有关化学方程式（或离子方程式）碳酸氢铵碳酸氢钠碳酸钠氯化钠4（18分）乙醛在催化剂存

27、在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图14所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题:（1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) ;（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的 位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球

28、的位置应在 ，目的是 ；（3）烧杯B的作用是 ； 烧杯B内盛装的液体可以是 （写出一种即可）；20090224（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品中：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。5（18分）利用下图装置，选用适当试剂可完成实验A、B、C，并得出相应实验结论。实验所选用的试剂或所得结论列于下表中。实验所用试剂实验结论甲乙丙A高锰酸钾氧化性：KMnO4Cl2Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液CSO2具有漂白性 （1）请将表中应填写的内容填在下面空格中 浓盐酸 溴化钠溶液 （2）请

29、利用此装置另设计一个有机实验。填写甲、乙丙中的试剂、丙中现象及由此得出 的结论。 试剂：甲 ，乙 ，丙 。 丙中观察到的现象： 。 由此实验得出的结论： 。参考答案1(11分)（1）B (2分) （2）加热 加碱 (每项2分，共4分) （3）1 2 2 1 2 （2分）448 (3分)2（16分）（1）把上层油状液体从分液漏半上口倒出 （2）取少量下层的水溶液，滴加石蕊试液显红色，说明已被氧化 （3） （4） b C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 撤去导管，防倒吸3（共16分）（1）先将一小块蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后粘有玻璃奉的一端；均匀加热试管，再将火焰固定在放有固体部分加热，

30、 同时通过玻璃棒将试纸对准试管口附近。（2分）如果加热后固体不分解，且蓝色石蕊试纸不变色，进一步证明固体不分解，待试管冷却至室温后，向其中加入适量蒸馏水，振荡试管，待固体溶解后，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片），用玻璃棒沾取试管中的溶液沾在试纸的中部，检验溶液的酸碱性。（2分）（2）（每处物质判断依据和方程式全正确给3分，共12分）白色物质判 断 依 据有关化学方程式（或离子方程式）碳酸氢铵固体全部分解，试管中没有残留固体NH4HCO3 NH3+CO2+H2O碳酸氢钠固体全部分解，蓝色石蕊试纸变红。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2CO2+H2O HCO3+H+（或CO2+H2O

31、 H2CO3）碳酸钠固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得到无色透明溶液，pH试纸变蓝色CO32+H2O HCO3+OH氯化钠固体水分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得到无色透明溶液，pH试纸不变色NaCl Na+Cl4（共18分） （1）2CH3CHO+O2 2CH3COOH （2）试管A的反应液中2分 略低于试管A的支管口处2分 收集含乙酸的馏分2分 （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C4分乙二醇或甘油（只写一个）4分 （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉末，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；方法二；把一块

32、pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。（答案合理均给分）3分5（每空2分，共18分） （1）酸性：盐酸碳酸苯酚 农硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 （2）甲：水（或饱和食盐水）；乙：电石；溴水（其它合理答案同样给分）现象：溴水的橙色褪去。结论：乙炔分子中含有不饱和的碳碳叁键。（其它合理答案同样给分）2009年2月理科综合化学实验部分（1）1（15分）SO2是大气污染物质之一，为粗略的测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置。 （1）检验A装置气密性的方法是 。

33、 （2）向A中加入1.0103 mol/L的碘水1.0 mL，用适量的水稀释后，滴入23滴淀粉溶液。塞好A容器的塞子，然后缓缓反复推拉注射器的活塞，使空气不断通过A，当A中溶液由 色变为 色时，反应恰好进行完全，此时停止抽气，该反应的化学方程式为： 。 （3）A中玻璃导管的末端为什么用装有带许多小孔的球泡？ 。 （4）反复拉推注射器的活塞时，为什么需缓缓拉动活塞？ 。 （3）要使溶液恢复到原状态，需要加入 克 （填物质名称）2（16分）（1）右边装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方案证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热

34、条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。 （4）假设上述各步反应都能完全反应，则实验时C中应观察到的现象是 。3（23分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组在实验里

35、，通过如图装置制取少量纯净的无水氯化铝。（1）开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是；（2）装置中发生反应的化学方程式；（3）在处可收集到纯净的氯化铝，其原因是；（4）装置，中的试剂分别为、如果没有、两装置二使气体直接进入D管，将对实验产生不良的后果是；（5）整套装置尚存在明显的不足，提出改进办法并加以解释 （6）无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为。4（20分）某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：用25mLNaO

36、H溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液1min2min；在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合。 此方案能制得较纯净的Na2CO3溶液（第一步的实验装置如图所示） （1）将块状大理石加入试管的正确方法是 。 （2）写出、两步的化学反应方程式 、 。 （3）装置B中盛放的试剂是 ，作用是 。 （4）有人认为将实验步骤、的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理；你认为对吗？ （填“对”或“不对”），理由 。20090210 （5）在实验室中，装置A还可作为下列 气体的发生装置（填序号，多填倒后分）。NH3 H2 O2 C2H4 （6）实验室中吸收尾气的方法很多。

37、下列装置中可以用来吸收氨气的是 （填序号，多选倒扣分。）5（14分）下列图（）和（）是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图，请回答下列问题：（1）写出制取NO气体的离子方程式 。 （2）某同学用装置（）进行实验，通过排水法收集到无色气体证明稀HNO3与Cu 反应生成的气体是NO，是否可行？ 原因是 。（3）有人设计了装置（）进行实验，证明稀硝酸与Cu反应生成的NO气体。请将有 关操作补充完全：将活塞打开，从U型管的长管口a 注入稀HNO3至 为止，关闭活塞。用酒精灯在 处微热，当U型管左 侧产生气泡时，立即撤去酒精灯。（4）用装置（）进行实验时，一段时间后反应可自动停止，原因是 。（5）用装置（）

38、进行实验时，如何证明生成的无色气体是NO？ 。参考答案1（15分）（1）（3分）首先在A中装入适量水，使导管末端的球泡完全没入水面以下，然后关闭活塞K，用双手（或用热毛巾）捂住锥形瓶一段时间，若导管内形成一段水柱，则气密性好。 （2）（6分）蓝 无 I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI （3）（3分）增大空气中SO2与溶液中溶质的接触面积，保证空气中的SO2被完全吸收. （4）（3分）让气流缓缓通过溶液，保证空气中的SO2被充分吸收。2（16分）（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（3分） （2）C+2HSSO4（浓） 2SO2+2H2O+CO2（3分）（3）无水CuSO4（1分） 检验水蒸汽（1分） 品红溶液（1分）