2022年福建省宁德三县市届高三第二次联考理综化学试题doc高中化学

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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2010年福建省宁德三县市一中2010届高三第二次联考理科综合能力试题化学命题地区福安一中出卷人高三备课组 考试时间：2010-4-23 9:00-11:30本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两部分。本试卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项： 1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答

2、案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 5保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。 相对原子质量：H l C 12 O 1 6 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 Ag 108第卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（ ）A大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质

3、量B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生7常温下，若溶液中水电离产生的c（H+）=110-13mol/L ，则满足此条件的溶液一定可以大量共存的离子组是（ ）AI、Na+、NO3、ClO BK+、Ba2+、Cl、NO3CK+、Na+、Cl、HCO3 DFe2+、NH4+、SO42、NO38.下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是（ ）A.烯烃 B.苯的同系物 C.饱和一元醇 D.酚类9、在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)

4、C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2mol，.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（ ）A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/210、能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（ ） A、用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O2H2+O2 B、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO+NH4+2Ag+3NH3

5、+H2O C、用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO32-+2SO2+H2O=2HCO3-+SO32- D、碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2+HCO3-+OH=BaCO3+ H2O11在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH+C1+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（ ）A. pH增大，HClO浓度减小 B. pH减小，HClO浓度增大C. pH增大，HClO浓度增大 D. pH减小，HClO浓度减小12有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（ ）A、B、C、D、23(14分)铜在

6、自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)等。 (1) 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16 SO2 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为 。 上述冶炼过程产生大量的SO2。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色氧化性将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色(2) 孔

7、雀石在一定条件F能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物。 D跟G反应的化学方程式为： ： B和F反应的化学方程式为： 24.(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)： (1) C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。 (2) B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气

8、态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 ，其固体时的晶体类型是 。 (3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolCC吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。 C4属于一种新型的化合物 C4沸点比P4(白磷)低 lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 C4与C4互为同素异形体 C4稳定性比P4(白磷)差 C4属于原子晶体 C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体 C4与C2互为同分异构体 (4) C与F两种元

9、素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为 ，其空间构型为 。 (5) 为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED4，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为： (6) E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是 。a .E2F2的结构式为：F EE F b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子 c. E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2 E2F2 d. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2+ 3E+4HF (7) 举出一种事实

10、说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)： 25.(15分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、 、Mg2+、Ba2+、CI-、 、 。将该混合物溶于水后得澄清溶液现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：试验序号试验内容试验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g试回答下列问题： (1) 根据实验1对Cl-是否存在的判断是 (填“一

11、定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l3判断混合物中一定不存在的离子是 。(2) 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度（mo1L-）(3) 试确定K- 是否存在? ，判断的理由是 30化学选考-物质结构与性质（13分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。（2）配合物 分子内的作用力有 （填编号）。A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键（3）很多不饱和

12、有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 CH2=CH2、CHCH、 、HCHO等，其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。 （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。31.化学选考-有机化学(13分)有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有 （选

13、填序号）。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是 、 。（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。（4）由B制取A的化学方程式是 。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：BC天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是 。2010年福建省宁德三县市一中2010届高三第二次联考理科综合能力试题参考答案第卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。化学6. A 7.B 8.A 9.C 10.B 11.C 12.B 23

14、(1)Cu2+、Fe2+、H+ (3分) (2) (8分)序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式漂白性（1分）将二氧化硫通入H2S的溶液中，出现淡黄色的沉淀（2分）2H2S+SO2=2S+2H2O(2分)还原性（1分）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)（2）2CO2+2Na2O2=2 Na CO3+O2（2分）(3分)24.（1） N 第3周期第A族 (1，分) ， (2分) 分子晶体 (1分)(3) (3吩。选对l个得l分，有错选的0分) (4) (1分) 三角锥形 (1分)(5)H2O2+H2SO3=2H+ 十S+H2O (2分)(6)acd (3分。选对1个得1分

15、，有错选得0分) (7)C12+H2S=S+2HCI (2分) 25(1) 不能确定 (1分) Ba2+、Mg2+ (2分) (2) (6分)(3) 存在 (1分) 溶液中肯定存在的离子是 、 和 。经计算的物质的量为005mol，、；一的物质的量分别为002mol和001mol，根据电荷守恒 得K+一定存在 (3分) 第卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。28.(1) (2) 29. (1) (2) 30物质结构（13分）（1）分子 1s22s22p63s23p64s2或Ar3d34s2 （2） ACE （3） 平面三角 （4） LaNi5或Ni5La 31.有机化学（13分）（1） （2）碳碳双键，羧基（3）HOCHCHOH ；CH2C(COOH)2（4）HOCHCHOH2CH3OH CH3OCHCHOCH32H2O（5）HOCH2OH 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!