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1、专题16 砷及化合物1(2019届江苏省高三第二次全国大联考)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在，还含有少量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下：(1)“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是_。(2)“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2，发生反应的离子方程式是_；此时使用了过量的CuSO4，原因是_；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高，原因是_。(3)“还原”时发生反应的化学方程式是_。(4)下图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸
2、出的程度，即元素被浸出的百分率)：为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是_。2(2021届揭阳市高三下学期2月教学质量测试)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸()形式存在。可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知与过量的存在反应：回答下列问题：(1)中元素的化合价是_。(2)“一级沉砷”中的作用是_。(3)“一级沉砷”后剩余的部分进入“二级沉砷”。加入发生反应的化学方程式为_；_；。(4)滤渣A的成分除、外还有_、_。(5)“二级沉砷”处理后的废水中，则该溶液中约为多少？_，(列式计算)、的分别约为、。3(2021届肇庆市高三统一检测)我市某企业对高砷高锡铅阳极泥进行脱砷
3、处理，分离出锡铅废渣的同时制备了砷酸钠晶体（）。其工艺流程如下：已知：i砷在高砷高锡铅阳极泥中以单质形式存在；ii砷酸钠晶体有毒性；iii“浸出液”呈碱性，其主要成分为和。请回答下列问题：（1）储存砷酸钠晶体时应张贴的危险品标志为_（填选项字母）。A B C D（2）焙烧前需要将阳极泥与碳酸钠固体充分混合，其目的是_。（3）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为_。（4）“焙烧”时生成的化学方程式为_。（5）“氧化”过程中若使用作氧化剂，则发生反应的离子方程式为_。（6）“一系列操作”具体为_、_、过滤洗涤、干燥。（7）若的阳极泥（砷百分含量
4、为）经过上述工艺流程最后制得晶体，则砷酸钠晶体的产率为_%。（用含有、的式子表示，产率）4(2021学年白山市高二上学期期末)工业上采用酸性高浓度含砷废水砷主要以亚砷酸()形式存在提取中药药剂，工艺流程如下：回答下列问题：(1)已知砷元素与同一主族，其原子比原子多两个电子层，则砷元素在周期表中的位置为_，“沉砷”中与反应的离子方程式为_。(2)已知与过量的存在以下反应：；“沉砷”中的作用是_。(3)验证“焙烧”过程中生成的是的试剂是盐酸和_(写名称)，写出对应反应的离子方程式：_。(4)用稀硫酸调节，写出由制备发生反应的化学方程式：_。5(2021届杭州市高三4月二模)某研究小组根据文献模拟利
5、用氨浸法从含砷氧化锌废渣(主要含砷、铜、镍、钴、银的氧化物)中制备碱式碳酸锌的流程如下：已知：a氨浸时，所含杂质均能浸出，在浸出液中砷元素主要以砷酸根()和亚砷酸根离子()的形式存在；砷酸铁()难溶于水。b请回答：(1)步骤，适当过量的氨气有利于锌的浸出，原因是_。(2)下列说法正确的是_。A步骤过滤后所得滤渣的成分只有铜、镍、钴、银B加入硫酸亚铁、空气和的目的是为了将砷元素转化为沉淀C步骤蒸氨的主要目的是为了除去过量的氨气D步骤过滤后所得滤渣中含有砷酸铁()和(3)步骤蒸氨过程同时有放出，原因是_。(4)如图为步骤中抽滤和洗涤所用装置，将下列操作按实验流程排序(各项操作只进行一次)：微开水龙
6、头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上_结束抽滤。a开大水龙头；b转移溶液；c关小水龙头；d转移沉淀；e，加洗涤剂；f关闭水龙头；g断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡皮管(5)该研究小组同学利用热重法对所制得产品含锌量进行测定，方案是将样品置于_(填仪器名称)中煅烧分解为氧化锌，为减小实验误差，加入样品称量前对该仪器需要进行的操作是：_。6(2021届大庆市铁人中学高三上学期期中)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)写出磷酸主要的电离方程式：_。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。_Ag_=_Ag_(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点
7、44 ，沸点280 )，主要生产流程如下：除砷过程在75 时进行，其合理的原因是_(填字母)。a使白磷熔化，提高反应活性b降低白磷的毒性c温度不宜过高，防止硝酸分解d适当提高温度，增大反应速率生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是_。硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：_。氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越_(填“多”或“少”)。某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_。7(2021学年潍坊市期末统考)制备高铁酸钾K2FeO4并用其除去土壤和废水中的有机砷(
8、HAPA)与无机砷+3价砷表示As()的流程如图所示：已知：酸性越强，K2FeO4越容易发生反应生成O2。回答下列问题：(1)生成K2FeO4的化学方程式为_。(2)K2FeO4去除砷污染时作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染物中的砷全部以Na3AsO3计，则去除全部污染时Na3AsO3与K2FeO4的物质的量之比为_。(3)氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As()去除效果的影响如图所示。氢离子浓度为310-5molL-1时去除率低，原因是(用离子方程式表示)_。最佳铁砷质量比为_，理由是_。8(2021届陕西省高三上学期第一次联考)从砷盐净化渣（成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co
9、和SiO2）中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下回答下列问题（1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是_。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_。（2）“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为_。“浸渣”的主要成分为_（填化学式）。（3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2（AsO4）42H2O，则“沉铜”的离子方程式为_。（4）“碱浸”时，除回收得到Cu（OH）2外，还得到物
10、质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为_。（5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c molL1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为：_。共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为：_。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。9. (2021届内江市高三下学期3月第二次模拟)沉降法和吸附法是去除水体中砷(As)污染的有效措施，并可以实现As2O3的回收提取，流程见图：(1)参考图1与图2，将废水pH调节至8.0时，其中所含三价砷和五价砷的最主要微粒分别是_、_。H3AsO4的pKa1=-lgKa1=_(具体数值)。注：物种分布分数为各物种占其总和的比例(2)通入空气的目的是_。(3)“沉砷”是石灰乳将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，写出该步骤的离子方程式_。(4)溶液pH对吸附剂A表面所带电荷情况的影响如表：pH范围7.2吸附剂A表面带正电荷不带电荷带负电荷在pH=47之间，吸附剂A对水中三价砷的去除能力_(填“强于”或“弱于”)五价砷的，原因是_。(5)“SO2还原”产生了粗As2O3中的微溶杂质，它是_。用离子方程式表示其产生过程为_。
精做16-砷及化合物-备战2021年高考化学化工流程大题精做(原卷版)
