一轮复习氧化还原反应课件

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1、一轮复习氧化还原反应课一轮复习氧化还原反应课件件1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）电子转移的表示方法（单、双线桥法）3.重要的氧化剂和还原剂重要的氧化剂和还原剂4.氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律5.物质氧化性与还原性强弱的判断物质氧化性与还原性强弱的判断、氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应方程式的配平 7、有关计算、有关计算1.氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的基本概念。2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）。电子转移的表示方法（单、双线桥法）。3.重要的氧化剂和还原剂。重要的氧化剂和还原剂。4.氧化还原反应的一般规律。

2、氧化还原反应的一般规律。5.物质氧化性与还原性强弱的判断。物质氧化性与还原性强弱的判断。6.氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平。7.有关氧化还原反应的计算。有关氧化还原反应的计算。考纲考纲要求要求一一.氧化还原反应氧化还原反应的的基本概念基本概念化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子失去电子得到电子得到电子 2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 10 0 1 1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应化合价降低，被还原，发生还

3、原反应电子对偏离电子对偏离电子对偏向电子对偏向 H2 Cl2 2HCl1.特征特征：有有化合价化合价改变的反应。改变的反应。5.十字口诀十字口诀：失升氧还氧，得降还氧还：失升氧还氧，得降还氧还3.氧化反应氧化反应：被氧化元素化合价：被氧化元素化合价升高升高，失去电子（或，失去电子（或 电子对偏离）。电子对偏离）。还原反应还原反应：被还原反应化合价：被还原反应化合价降低降低，得到电子（或电子对偏向）。得到电子（或电子对偏向）。2.本质本质：有有电子得失电子得失的化学反应。的化学反应。4.几对概念：氧化剂、还原剂，氧化反应、还原几对概念：氧化剂、还原剂，氧化反应、还原反应，氧化产物、还原产物，氧化

4、性、还原性。反应，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性。五组概念之间的相互关系五组概念之间的相互关系:例例1、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物还原产物3、2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 2、4HClMnO2MnCl2Cl22H2O1、3COFe2O32Fe3CO24氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考思考与与交流交流置换反应置换反应一定是一定是氧化还原反应。氧化还原反应。复分解反应复分解反应一定不是

5、一定不是氧化还原反应。氧化还原反应。有有单质参加单质参加的化合反应通常属于氧化还原反应。的化合反应通常属于氧化还原反应。；有有单质生成单质生成的分解反应通常属于氧化还原反应。的分解反应通常属于氧化还原反应。例例2下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是 ()。A.Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B.2H2O=2H2 +O2 C.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O 通电通电 B例例3 见学案见学案二二氧化还原反应氧化还原反应电子转移的电子转移的表示方法表示方法2

6、.双线桥法：双线桥法：表示表示同一元素得失电子变化同一元素得失电子变化情况。箭头都是情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明一定要注明“得得”或或“失失”。1.单线桥法：单线桥法：表示氧化还原反应中表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。由还原剂指向氧化剂。基础基础训练训练标出下列反应的电子转移方向和数目标出下列反应的电子转移方向和数目:（用双线桥和单线桥法）（用双线桥和单线桥法）1.3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O 2.2Na2O2+2H2O=4NaOH+

7、O2 3.2H2S+SO2=2H2O+3S 4.KClO3+6HCl(浓浓)=KCl+3H2O+3Cl2 5.5NH4NO3=4N2 +2HNO3+9H2O 三三.中学常见的中学常见的氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂（1）活泼非金属单质：）活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3。（2）高价氧化物：）高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2。（3）高价态酸：）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓、浓H2SO4。（4）高价态盐：）高价态盐：KNO3（H+）、）、KMnO4（酸性、中性、（酸性、中性、碱性）、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7。（5）过氧化物：）过氧化

8、物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2。（6）其它：）其它：HClO、NaClO、漂白粉、漂白粉、NO2。（7）弱氧化剂：能电离出弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的物质、银氨溶液、新制的的 Cu（OH）2。.重要的氧化剂重要的氧化剂（1）金属单质：）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表。、金属活动性顺序表。（2）非金属单质：）非金属单质：H2、C、Si。（3）变价元素中元素低价态氧化物：）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO。（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子。）变价元素中元素低价态的酸、阴离子。H2S、S2、H S、HBr、Br、HI、I、浓浓HCl、

9、Cl、H2SO3、HSO3。（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱。）变价元素中元素低价态时的盐、碱。Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2。（6）其它：）其它：S、Sn2+、NH3。.重要的还原剂重要的还原剂例例1（2011年湖南师大附中模拟）年湖南师大附中模拟）吸进人体内的吸进人体内的O2有有2%转化为转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为为“夺命杀手夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，内的活性氧

10、，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是的作用是()。A还原剂还原剂 B氧化剂氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不是以上均不是A变式变式练习练习（2010年永州一中模拟）在稀硫酸酸化的年永州一中模拟）在稀硫酸酸化的KCr2O7的的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。溶于乙醚所致。CrO5的结构如右：的结构如右：。上述反应的离子方程式为：上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。(已知已知:-O-O-中的

11、氧为中的氧为-1价价)对以上实验事实分析正确的是（对以上实验事实分析正确的是（）。）。A.Cr2O72-被氧化为被氧化为CrO5 B.CrO5化合物中化合物中Cr为为+10价价 C.该反应不属于氧化还原反应该反应不属于氧化还原反应 D.该反应中该反应中K2Cr2O7是还原剂是还原剂C2.价态规律：价态规律：最高价态最高价态的元素只有的元素只有氧化性氧化性，最低价态最低价态的的元素只有元素只有还原性还原性，中间价态中间价态的元素既有的元素既有氧化性氧化性，又有，又有还还原原性性。1.电子电子守恒规律守恒规律：4.反应反应先后先后规律规律：如把：如把Cl2通入通入FeBr2溶液中，溶液中，由于还原

12、性由于还原性Fe2Br，当通入少量，当通入少量Cl2时，时，根据先后规律，根据先后规律，Cl2首先将首先将Fe2氧化；但氧化；但Cl2足量足量 时，就可将时，就可将Fe2、Br一并氧化。一并氧化。3.性质强弱规律：氧化性性质强弱规律：氧化性氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物；还原性还原性还原剂还原剂还原产物还原产物。如：如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：氧化性：Fe3Cu2，还原性：，还原性：CuFe2。四四.氧化还原反应氧化还原反应的一般的一般规律规律5.难易难易规律规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子

13、后就越难失电子。越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。6.歧化歧化规律和规律和归中归中规律规律：同一种元素所发生的氧化还原：同一种元素所发生的氧化还原反应，一般有：中间价态反应，一般有：中间价态高价态低价态，中间价高价态低价态，中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应：发生归中反应：Cl22OH =ClClO H2O,2S2SO32-6H=3S3H2O。例例3(2009北北京京东东城城一一模模)一一定定条条件件下下，氨氨气气与与一一氧氧化化氮氮发发生生反反应应：NH3+NO N2+H2O(未未配配平平)。该该反反应应中

14、中，被被氧氧化化与与被被还还原原的的氮氮原原子子数数之之比比为为()A.2 3 B.3 2 C.4 5 D.5 6例例2已已知知下下列列分分子子或或离离子子在在酸酸性性条条件件下下都都能能氧氧化化KI，自自身身发发生如下生如下变变化：化：H2O2H2O,IO3-I2,MnO4-Mn2+,HNO2 NO如如果果分分别别用用等等物物质质的的量量的的这这些些物物质质氧氧化化足足量量的的KI，得得到到I2最多的是最多的是()A.H2O2 B.IO3-C.MnO4-D.HNO2BA例例1.(2010高考高考海南卷海南卷）下列物质中既有）下列物质中既有氧化性氧化性又有又有还还原性原性的是（的是（）。）。A

15、HClO BAl2O3 CN2O3 DSiO2AC五五.物质的物质的氧化性氧化性和和还原性还原性比较比较1.根据根据活动性活动性顺序判断顺序判断 金属金属越活泼，单质越活泼，单质还原性越强还原性越强,对应离子的对应离子的氧化性氧化性 越弱越弱。非金属越越活泼，单质非金属越越活泼，单质氧化性越强氧化性越强,对应离子的对应离子的还原性还原性 越弱越弱。2.根据氧化还原根据氧化还原方程式方程式判断判断：氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物例如例如已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。

16、根据方程式判断氧化性强弱。氧化性：氧化性：PbO2 MnO4-3根据根据元素元素周期表周期表判断判断 一般来讲一般来讲:元素周期表中，由元素周期表中，由左向右左向右单质的氧化性依单质的氧化性依次次增强增强、还原性依次减弱；由、还原性依次减弱；由上而下上而下单质的氧化性依次单质的氧化性依次减弱减弱、还原性依次增强。、还原性依次增强。右上角，单质氧化性越强，离右上角，单质氧化性越强，离子还原性越弱。左下角，单质还原性越强，离子氧化性子还原性越弱。左下角，单质还原性越强，离子氧化性越弱。越弱。4根据根据反应反应条件条件判断判断氧化或还原同一物质时一般来讲氧化或还原同一物质时一般来讲反应反应条件条件要

17、求越高，要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱。反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱。浓盐酸浓盐酸+KMnO4/浓盐酸浓盐酸+MnO2（要加热）（要加热）;钠、镁、铝分别与冷水、热水、沸水反应的程度。钠、镁、铝分别与冷水、热水、沸水反应的程度。可知：可知：氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 还原性还原性:Na Mg Al5根据原电池或电解池中电极反应及电极根据原电池或电解池中电极反应及电极放电放电顺序顺序 来判断来判断原电池原电池:活泼金属做负极：活泼金属做负极：电源负极材料的还原性强于电源负极材料的还原性强于 正极材料。正极材料。电解池电解池:离子放电顺序为离子

18、放电顺序为:阴极优先放电的离子氧化性强阳极优先放电阴极优先放电的离子氧化性强阳极优先放电 的离子还原性强。的离子还原性强。6.根据根据同一反应物同一反应物在产物中的价态来判断在产物中的价态来判断 如如:Fe+Cl2(生成生成FeCl3)/Fe+S(生成生成FeS),氧化性氧化性:Cl2 S7.根据根据浓度浓度来判断来判断如如:氧化性氧化性:浓硫酸浓硫酸 稀硫酸稀硫酸;浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸。例例1X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属代表四种金属元素。金属X和和Z用导线用导线连接放入稀硫酸中时，连接放入稀硫酸中时，X溶解，溶解，Z极上有氢气放出；若极上有氢气放出；若电解电解Y2+和和Z2+离

19、子共存的溶液时，离子共存的溶液时，Y先析出；又知先析出；又知M2+离子的氧化性强于离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为强到弱的顺序为()。A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY A8.最常见物质的氧化性、还原性顺序最常见物质的氧化性、还原性顺序 氧化性氧化性：KMnO4Cl2O2Br2Fe3+I2SO2S 还原性还原性：S2 SO32 I Fe2+Br ClOH例例2（2011年长郡模拟）年长郡模拟）常温下，在溶液中可发生以下反应：常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO4 2X25Z28H2O，2M2R22M3

20、2R，2RZ2R22Z，由此，由此判断下列说法错误的是判断下列说法错误的是()。A氧化性强弱顺序为：氧化性强弱顺序为：2XO4Z2R2M3 B还原性强弱顺序为：还原性强弱顺序为：X2ZRM2 CZ元素在反应元素在反应中被氧化，在中被氧化，在中被还原中被还原 D常温下可发生反应常温下可发生反应2M2Z22M32ZA例例3已知：已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+现把等物质的量现把等物质的量CuSO4，FeCl3和和Zn置于水中充分置于水中充分反应，反应器中所得混和物除反应，反应器中所得混和物除SO42-和和Cl-外还含有外还含有Zn2+、Cu2+、Fe

21、2+、Cu例例4、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为溶液中还原性强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2 I-SO2，则下反，则下反应不能发生的是应不能发生的是()(A)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+(B)H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O (C)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI (D)2Fe2+I2=2Fe3+2I-SO2 Fe2+H2O2 SO2 错误错误 SO2 I-Fe2+I-错误错误 B、D六六.氧化还原反应氧化还原反应方程式方程式的的配平配平2.原则原则:电子电子得失得失

22、守恒守恒;离子离子电荷守恒电荷守恒;原子原子个数个数守守恒恒 1.依据依据:化合价化合价升高升高的总数的总数=化合价化合价降低降低的总数的总数基本基本练习练习 配平下列化学反应方程式配平下列化学反应方程式(系数为系数为1的不要填的不要填):(1)AgNO3 Ag+NO2+O2(2)I2+HNO3 HIO3+NO+H2O(3)Cu+HNO3(稀稀)Cu(NO3)2+NO+H2O (4)C+HNO3 CO2+NO2+H2O(5)KMnO4+HCl MnCl2+KCl+Cl2+H2O 2 2 2 3 10 6 10 2 3 8 3 2 4 4 4 22 16 2 2 5 8缺项配平法：缺项配平法：缺

23、啥补啥缺啥补啥(酸、碱、水酸、碱、水):):（关键是要应用（关键是要应用元素守恒）元素守恒）练习：练习：Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+（1 1）KClOKClO3 3+HCl KCl+Cl+HCl KCl+Cl2 2 +KClOKClO3 3+6HCl+6HClKCl+3ClKCl+3Cl2 2+3 3 H H2 2O O2 2 =1 1 2 OH-人体内人体内的超氧离子的超氧离子 O2-对健康有害，使人过早衰老，对健康有害，使人过早衰老，但但在催化剂在催化剂SOD存在存在下可发生如下反应，请完成并配平该下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：离子反应方程式：【巩固巩固

24、】O2-+H2O H2O2+O2+3Pt+4HNO3+18HCl3H2PtCl6+4NO+8H2O七七.有关有关氧化还原反应的氧化还原反应的计算计算：1.基本基本原理原理：氧化剂氧化剂得电子数得电子数目目=还原剂还原剂失电子数失电子数目目2.基本基本公式公式:n(氧化剂氧化剂)变价元素变价元素原子个数原子个数化合价化合价变化值变化值 n(还原剂还原剂)变价元素变价元素原子个数原子个数化合价化合价变化值变化值3.基本基本类型类型：（1）求某一元素的）求某一元素的化合价化合价等。等。（2）求参加反应的氧化剂或还原剂的）求参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量物质的量或或质量质量。（3）求氧化剂、还原剂

25、的物质的量或质量）求氧化剂、还原剂的物质的量或质量比比。例例124mL 浓度为浓度为 0.05molL1 的的 Na2SO3 溶液恰好与溶液恰好与 20mL 浓度为浓度为 0.02 molL1 的的 K2Cr2O7 溶液完全反应。溶液完全反应。已知已知:Na2SO3 被被 K2Cr2O7 氧化为氧化为Na2SO4，则元素，则元素 Cr 在在还原产物中的化合价为（还原产物中的化合价为（）。）。A.+2 B.+3 C.+4 D.+5B例例2（2011年湘潭一中模拟）某二价活泼金属与极稀年湘潭一中模拟）某二价活泼金属与极稀的硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为的硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的

26、物质的量之比为25，则反应中不可能的还原产物是则反应中不可能的还原产物是()。A.NH4NO3 B.N2O C.NO D.NO2C D2011年重庆模拟年重庆模拟某温度下，将氯气通入某温度下，将氯气通入KOH溶液溶液中，反应得到中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经的混合液，经测定测定ClO与与ClO3的物质的量之比为的物质的量之比为13，则氯，则氯气与气与KOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为氯元素的物质的量之比为()。A.1 3 B.1 4 C.3 11 D.5 21 B2009全国高考卷全国高考卷含有含有a mol

27、FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程过程中，溶液内发生反应的离子方程 式，其中不正确的是式，其中不正确的是()。Ax0.4a,2Fe2Cl22Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl22Br22Fe36ClB例例3 一定一定质质量的量的铜铜和足量的和足量的浓浓硝酸反硝酸反应应，生成，生成NO和和NO2的混合气体，将此混合气体与的混合气体，将此混合气体与标标准状况下准状况下3.36LO2混混合后，通入水中，恰好完全反合后，通入水中，恰好完全反应应而无气体剩余，而无气体剩余，计计算算铜铜的的质质量。量。例例4 a mol FeS与与b mol FeO投入到投入到V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反的硝酸溶液中充分反应应，产产生生NO气体，气体，所得澄清溶液成分可看作是所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，的混合液，则则反反应应中未被中未被还还原的硝酸可能原的硝酸可能为为()(a+b)63 g (a+b)189 g (a+b)mol Vc-（9a+b)/3molA.B.C.D.D结束结束