碱金属(复习课)

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1、碱金属（复习课）备课人：黄军 备课时间：2012-2-18第四章 碱金属一、考纲要求1. 掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2. 掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及 Na CO 与 NaHCO 的联系与区2 3 3 别.3. 掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检 验金属钠和 钾及其离子的操作技能.二、知识结构1. 碱金属元素原子结构、单质性质、制法：名称和符号锂（Li）钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯Cs结构原子序数原子结构 简图电子式主要化合价相同点不同点原子半径离子半径金属活动性单质还原 性阳离子氧 化性物理性质颜色和状 态密度熔点沸点化学性

2、质跟氧气反 应跟卤素反应跟硫反应与水反应与酸反应与盐溶液 反应如 （CuSO ）42.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：名称和化、r.学式氧化钠(NaO)2过氧化钠(Na O )2 2氢氧化钠(NaOH)颜色和状态类别电子式氧元素化 合价化学键稳定性与水反应与酸反应与酸酐反 应与盐溶液 反应制法用途3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法：名称和化学式俗名颜色和状态水中溶解性热稳定性与酸反应与某些碱反应与某些盐反应与CO反应相互转化制法鉴别用途三、知识点、能力点提示1. 通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化 的现象和原 理.2. 通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确

3、分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶 液反应时的现象及实质.3. 通过 Na O 的结构和性质的学习，能正确分析 Na O 在化学反应中的电子得失及2 22 2所起的作用2 2.2 24. 通过Na O、NaHCO、NaOH的性质的学习，掌握有关Na O与NaHCO混合加热、2 2 3 22 3NaOH 与 NaHCO 混合加热类型习题的计算.四3 、能力训练1. 下列叙述中，正确的是()A. 钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B. 运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远 穿透力强 ，可作航船的探照灯.C. 单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、

4、铌、钼等金属从它们的化合物中 氧化出来.D. 钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. 知识点：钠在自然界中存在. 钠的化学性质和钠的用途. 能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.2. 将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：()A. 置换出金属钙而有固体析出B. 置换出氢气单质C. 反应比在水中剧烈、引起燃烧D. 溶液变浑浊，并放出气体 知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.3. 在某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na O形22 成饱和溶液，需

5、加入Na O的质量为()克。2239 ab39 ab ab 39 abA. 4000 + 9 aB. 4000 - 9 aC. 100 D. 4000知识点：过氧化钠和水反应的化学性质以及溶解度概念理解。能力点：再现能力、计算推理能力4. 2.1g 平均相对分子质量为 7.2 的 CO 与 H 组成的混合气体与足量的 O 充分燃22烧后，立即通入足量的 NaO 固体中，固体的2质量增加()222A. 2.1gB.3.6gC.7.2g D. 无法计算 知识点：CO、H、NaO的化学性质能力点：阅读理解能力、综合分析能力、计算推理能力.)原子反应堆的导热剂D. 5. 锂是一种活泼金属，它在工业上的

6、用途有( 作光电材料 化工生产中的催化剂 制取高强度玻璃 制热核反应的材料A. B. C. 知识点：考查锂的物理性质。能力点：发散思维能力以及知识再现能力。6. NaO 与 NaHCO 混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留2 23的固体物质不可能是()B.NaCO23D.NaCO 、 NaO 、 NaOH232 2A.NaO 、 NaCO2 223C.NaCO 、 NaOH23知识点：NaO、NaHCO的化学性质7. 下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是： ()A. 原子半径随核电荷数的增大而增大B. 单质的密度均小于 1C. 其氢氧化物中，碱性最强的是 CsOHD.

7、氧化能力最强的是钠原子 知识点：碱金属元素随着原子序数的递增性质递变规律. 能力点：再现能力，分析比较能力、推理能力.8. 用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察， 火焰呈紫色，下列说法正确的是：()A. 该溶液只含钾元素的化合物B. 该溶液中一定含钠离子C. 该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子D. 该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子 知识点：焰色反应.能力点：辨别能力、推理能力9碱金属如锂、钠、钾、铷等)溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”取7g碱金 属的汞齐与水作用得到2.24L氢气(标况)，并得1L密度为p g/cm3的溶液，则溶液中溶质的 质量分数可以

8、是()0.80 .480.32 0 .7% % % %A. PB. PC. PD. P知识点：碱金属、汞的化学性质、质量分数的计算.能力点：综合分析能力、计算推理能力10. 超氧化钾(KO?)常用于急救，它能吸收CO生成碳酸盐和氧气.若用156g金属 钾在一定条件下与O充分反应生成KO，用此KO完全吸收CO，则生成的O在标2 2 2 2 2 准状况下的体积是( )A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.67.2L知识点：气体摩尔体积能力点：发散思维能力、阅读理解能力、计算推理能力.11. 工业上生产 Na、 Ca、 Mg 都用电解其熔化的氯化物，但钾却不能用电解 KCl 熔化物的方法制得

9、，因金属钾易溶于熔化的KCl中而有危险现在生产钾是用金属钠和熔化的 KCl 反应制取. 有关数据如下：沸点(C)密度(g/cm3)熔点(C)Na97.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升华1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na 850C NaCl+K(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些数物理常数(2)工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实 知识点：离子反应发生的条件、平衡移动的条件.能力点：知识迁移能力、综合分析推理能力.12. “二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通 过以

10、下实验 加以说明： 按图装置，在干燥的试管C中装入NaO后，在通入CO之前，应事先用弹簧夹2 2 2（K、K）夹持好，其目的为。1 2 试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K、K ,加热试管C约几分 1 2钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈 地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是 试管A内试剂为CO饱和水溶时，其他操作同，通过的现象2 可以证明Na O与潮湿的CO能反应且放出O。2 2 2 2 CO和NaO反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na O +2 2 2 2 2 C18 +H 18。 。2 2 知识点： Na O 与 CO 的反应机理。2 2 2能力点：培养* 2 2学生知2 识迁移能力以及动手操作能力。