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1、四川省成都石室中学学年高一下学期期末考试化学试题. 下列有关晶体常识的叙述错误的是（）.水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体.当单一波长的射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线.晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性.晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形【答案】【解析】【详解】 . 水晶的化学成份是二氧化硅，属于原子晶体，而玻璃是混合物，属于非晶体，故叙述正确； . 当单一波长的射线通过晶体时，可发生衍射，可以看到明显的分立的斑点或者谱线，故叙述正确； . 在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，即晶体的自范性，故叙述正
2、确； . 晶体具有规则的几何外形，但非晶体也可能具有规则的几何外形，如钻石形状的玻璃制品，故叙述错误；答案选。【点睛】本题主要考查晶体的相关概念和特点，具有规则的几何外形是晶体的特性之一，但不是其本质属性，故不能通过外形来判断物质是晶体还是非晶体。同一物质在不同条件下有时是晶体，有时为非晶体。. 下列有关化学用语正确的是（）.全氟丙烷的电子式为：.的分子式为：.乙烯的结构简式为：.硝基苯的结构简式：【答案】【解析】【 详 解 】 . 该 电 子 漏 掉 了 氟 原 子 最 外 层 未 参 与 成 键 的 电 子 ， 其 电 子 式 应 该 为 ：，故项错误；. 由有机物键线式的书写规则可知的分
3、子式为：，故项正确； . 乙烯的结构简式为：，其中碳碳双键在书写时不能省略，故项错误；.分子中成键原子的连接错误，结构简式应该为：，故项错误；答案选。- 1 - / 19【点睛】本题主要考查了有机物的电子式、结构简式、键线式等用语的表达，在结构简式的表达中注意碳碳双键、碳碳叁键等重要的官能团不能省略。. 下列有关有机物的构型判断错误的是（）.甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形.乙烯是平面结构，丙烯三个碳原子共面.苯分子中碳原子采用杂化，得到平面正六边形结构.为平面结构分子【答案】【解析】【详解】 . 甲烷分子的空间构型为正四面体，烷烃分子中两个相邻碳碳键的夹角并不是o，因此烷烃的碳原子是
4、呈锯齿形的，故判断错误；. 乙烯分子为平面结构，与碳碳双键直接成键的原子都在该平面内，因此丙烯三个碳原子共平面，故判断正确；. 苯环是由个 2杂化碳原子通过 键和 键构成平面正六边形的碳环，故判断正确；.分子的结构式为：，其中的碳氧双键确定了一个平面，两个氯原子也在这个平面内，故判断正确；答案选。【点睛】本题主要考查有机物分子的空间构型，此类问题往往根据甲烷、乙烯、乙炔、苯等几种代表物的空间结构和原子间的成键规律来分析。. 下面有关物质熔点的排序不正确的是(). 异戊烷 新戊烷.金刚石纯铁生铁干冰.金刚石 二氧化硅碳化硅晶体硅【答案】【解析】【详解】 .、为四种结构相似有分子晶体，其熔点的高低
5、可由其相对分子质量的大小来排序 异戊烷 新戊烷，故排序正确； . 金刚石为原子晶体，熔点最高，纯铁为金属晶体，熔点次之，而干冰为分子晶体，熔点最低，则这几种物质的熔点排序为金刚石纯铁生铁干冰，故排序正确；. 金刚石、二氧化硅、碳化硅、晶体硅这四种晶体均为原子晶体，因原子半径的大小为，因此四种晶体中共价键的键长大小为，其熔点与键长成反比，则其熔点的高低排序为金刚石碳化硅二氧化硅晶体硅，故排序不正确；答案选。- 2 - / 19【点睛】本题主要考查物质结构与物质熔点高低的关系，既有同种晶体之间的比较，也有不同种晶体之间的对比，对该知识点的归纳较为全面。. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙
6、烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）.向混合气体中通入一定量的氢气.将混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶.将混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶.将混合气通过盛足量溴水的洗气瓶【答案】【解析】【分析】本题主要考查物质的除杂，在混合物的除杂操作中要注意既要除去杂质，同时又不能带入新的杂质，据此分析可得结论。【详解】 . 氢气与乙烯在常温下不反应，且氢气的用量难以控制，容易导致引入新的杂质；故项错误； . 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但会生成二氧化碳重新混入乙烷中，从而带入了新的杂质，故项错误； . 乙烯难溶于水，因此通过蒸馏水来洗气不能除去乙烷中混有的乙烯，故项错误； . 乙烯与溴水在常温下能发生加成反
7、应，因此混合气体通过盛溴水的洗气瓶时，乙烯会被吸收而被除去，同时又没带入新的杂质，故项正确；答案选。【点睛】用酸性高锰酸钾溶液可以来鉴别乙烷和乙烯，但不能用酸性高锰酸钾溶液洗气来除去乙烷中混有的乙烯，因为乙烯酸性高锰酸钾溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的杂质。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）.分子中含极性共价键数目为.白磷中含有的键数目为.标况下戊烷含有分子数目大于.晶体中阴离子和阳离子总数为【答案】【解析】【详解】 . 双氧水的结构式为，因此一个双氧水分子中含有两个极性共价键，分子中含极性共价键数目应为，故项错误；. 白磷分子的空间构型为，每个分子中含有个键，则白磷中含有的键数目为
8、，故项错误；. 因为戊烷在标况下为非气态，故戊烷物质的量肯定大- 3 - / 19于，所含有分子数目大于，故项正确；晶体由和构成，晶体中阴离子和阳离子总数为，故项错误；答案选。【点睛】白磷是由四个磷原子构成的一个正四面体结构的分子，根据均摊法也可推知每个磷原子相当于形成了个键，这样也可以根据磷原子的数目计算白磷分子中键的数目。. 下列说法不正确的是（）.晶格能由大到小：.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为、，当它与氯气反应时生成的阳离子是.熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体.含极性键的非极性分子往往
9、是高度对称的分子，比如、这样的分子【答案】【解析】【详解】 . 晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：、，离子所带的电荷：、 ，故晶格能的大小为 ，故说法正确； . 该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故说法正确；的稀溶液有弱的导电能力说明能够部分电离出自由移动的离子，因此属于弱电解质，熔融状态的不能导电说明是共价化合物，属于分子晶体，故说法错误；、三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故说法正确；答案选。【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离
10、子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如： 、等。的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是().分子式为.三聚氰酸可与水形成氢键- 4 - / 19.分子中既含极性键，又含非极性键.生成该物质的上述反应为化合反应【答案】【解析】【详解】 . 由其结构简式可得三聚氰酸的分子式为，故说法错误；. 三聚氰酸分子中含有羟基，易与水分子形成氢键，故说法正确；. 该分子中全部是不同原子间形成的共价键，故不存在非极性键，故说法错误；. 该反应的生成物有二种，故该反应不属于化合反应，故说法错误；答案选。【点睛】根据氢
11、键的形成条件可推知含有羟基、羧基、氨基、碳基等有机化合物间易形成氢键。. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（为核电荷数， 为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）.图可以表示、 、四种离子的离子半径大小关系.图可以表示族元素的最外层电子数.图可以表示族元素氢化物的沸点高低关系.图可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性【答案】【解析】【详解】、四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随的增大而减小，故正确； 族元素的最外层电子数均为，则图中变大时不变，故正确族元素氢化物，氨分子中含氢键，沸点相对较高，其它气态氢化物随相对分子质量增大，沸点
12、升高，但最终的沸点略高于氨，图像与此不符，故错误；第三周期中的非金属元素随着核电荷数的增加非金属性越强，其氢化物的越稳定，故正确；答案选。【点睛】将元素周期律等认识事物的一般规律通过图像的形式让学生再认知，能很好的培养学生的抽象思维能力，增强学生的的模型认知。- 5 - / 19. 短周期元素、 、的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且、原子最外层电子数之和恰好等于元素的核电荷数，与的最高化合价之和为，常见金属元素的一种核素的质量数为，中子数比质子数多。下列说法中正确的是（）.和的含氧酸均为强酸.由化合物是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体，同时得到一种弱碱溶液.分
13、子的空间构型为平面三角形.因为的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解与的化合物的方法制取单质【答案】【解析】【分析】因元素的一种核素的质量数为，中子数比质子数多，可知为，其最外层电子数为，则、 、原子最外层电子数分别为、 、，且、原子最外层电子数之和恰好等于元素的核电荷数，另外与的最高化合价之和为，则有为，为，为。【详解】和的含氧酸可能是亚硝酸、 次氯酸等， 并不是强酸， 只有其最高价含氧酸才是强酸，故错误；化合物是由和构成的化合物，属于离子化合物，与水反应能生成一水合氨和氢气，故正确；分子为，其空间构型为三角锥形，故正确错误； 与的化的化合物为，属于共价化合物，熔融状态下不导电，故
14、不能通过电解的方法来制得单质铝，故错误；答案选。【点睛】化合物对学生而言较为陌生，从物质的元素组成和离子化合物的结构分析可知该物质中的阴、阳离子分别是和，与水反应的方程式为。. 将一定量的氯气通入浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成、共存体系。下列判断正确的是（）.在反应中仅作氧化剂.中心原子采用杂化.() () () 可能为.与反应的氯气一定为【答案】【解析】【详解】 . 在反应中氯元素的化合价既升高又降低，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，故错误； .中的价层电子对数（），则中心原子采用杂化，故错误；.若（），（），（），则生成- 6 - / 19得到的电子为，生成、
15、失去的电子为，得失电子数目不相等，故错误；. 由于反应后体系中没有，根据钠元素守恒（）（）（）（），根据氯原子守恒有（）（）（）（），故参加反应的氯气（），故正确；答案选。【点睛】本题主要考查了复杂反应中有关物质的量的计算，电子守恒和原子个数守恒是此类计算中常用的方法。. 短周期元素、 、的原子序数依次增大，和同主族；、分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，是由以上三种元素组成的化合物；若与的摩尔质量相同，为淡黄色固体，常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略） ，则下列说法中一定正确的是（）.相对分子质量 ，沸点 .原子半径： .为.是一种非极性分子【答案】【解析】【分
16、析】由为淡黄色固体的化合物可知为，与的摩尔质量相同可推知为，结合原子序数以及和同主族、常温下是液体等可知为，为，为，为，由此分析可得出结论。【详解】为，为，相对分子质量，水分子间含氢键，则沸点为，故错误；、四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，故错误；. 根据物质的转化关系可知为，故正确； .为，是一种极性分子，故错误；答案选。【点睛】本题主要考查无机物的推断及原子结构、元素周期律等知识点，为高频考点，把握为过氧化钠、为硫化钠来推断物质为解答的关键。. 在光照的条件下，将甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯
17、化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为， ， ，该反应中生成的物质的量是(). ( ). ( ). ( ). ( )- 7 - / 19【答案】【解析】【详解】 . 因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为 () ，由氢元素的质量守恒可知（）（）（）（）（）（）（），故正确；答案选。【点睛】质量守恒是化学反应中的一条基本规律，守恒法也是在化学计算中常用的方法，守恒思想也是化学中一种非常重要的一种思想。. 分析化学中常用射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：() ，研究表明它的结构特性一是、分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而位
18、于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（）.该晶体是原子晶体.的离子位于上述立方体的面心，呈价.的离子位于上述立方体的体心，呈价.晶体的化学式可表示为() ，且为价【答案】【解析】试题分析：、该结构中存在阴、阳离子，所以一定不是原子晶体，而是离子晶体，错误；、 分一别占据立方体的顶点，则铁离子与亚铁离子的个数是，而 位于立方体的棱上，则的个数是，所以、的个数比是： ，则，所以，该晶体的化学式是 () ，则离子为价，错误； 、因为该晶胞中铁离子与亚铁离子的个数是，相当于个晶胞拥有个，错误；、该晶体的化学式是() ，且为价，正确，答案选。考点：考查晶胞的计算. 周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（）. ()既可以和强酸反应，又可以和强碱反应.硫酸比次氯酸稳定；易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强- 8 - / 19
四川省成都石室中学高一化学下学期期末考试试题(含解析)
