四川省成都市树德高三期中考试高中化学

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1、02X届四川省成都市树德中学高三期中考试化学试卷考试时间：12分钟满分：1分可能用到的相对原子质量:H1 1 C2 N14 Ca40 C35.第I卷(选择题,共6分）一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题分)1下列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸铵生成沉淀,二氧化氮经加压凝成无色液体,石蜡催化裂化，碘受热变成碘蒸气,照相底片被感光,其中没有新物质生成的是（ ）A. . C D下列几种粒子：OH、NH3、4+、Mg2+、HO,其中在溶液中能两两发生反应的组数有（ ）。A. . C.6 D3.下列说法正确的是(A为阿伏加德罗常数)( )A.在1ol的22中，阴、阳离子皆有20NA个电子 B

2、在常温常压下,22.4LC和4H8混合气体中,气体分子数少于NA1mo NH4SO4晶体中，阴、阳离子总数为3NA1ml NO2溶于足量的水里,转移的电子数为N有两种元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO,发生的反应为：R+O2HO=HRNaO3;2NaC2+H2O=HR+aCO3。则下列反应能发生的是( ）ANa+HR=H+NaR BNaR+NHO=HR+Na2COC.NR NHCO=HR+ NaCD.HR+NaHO=NaR+C+H2O5下列物质中,在一定条件下既能与某些金属单质反应,又能与某些非金属单质反应,既能与某些酸反应,还能与某些碱反应的是( ）

3、NHO4 NHCO H2O C1A B C. D6.不能用勒夏特列原理解释的是( ) 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 由H2、I2、H三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 煅烧粉碎的硫铁矿有利于S2生成 使用铁触媒，使2和H的混合气体有利于合成H3高压比常压条件下有利于合成H3 50左右比室温更有利于合成NH3 配制Fe3溶液是将其溶于浓盐酸中再稀释 实验室常用排饱和食盐水法收集12 热的纯碱溶液去油污效果更好 A. C D7.10时,碳酸铵加热分解产生的气体混合物,相同条件下对氢气的相对密度为（ )1B18.24D.48.01ml/ 4溶液与.1mol/ N

4、2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是( ）A(SO42）c(H)c（H+）c（OH)B.c（Na+)c(K+）(H+)c（OH)C（Na+）+c（）(H+) c（S42）+2c(S2)+(S)+c（)D.c(a）c(S2)+c（HS）+c(H2S）+c（O42)9.下列离子方程式或化学方程式正确的是( ）A.SO气体缓慢通入Na2O2粉末中：2aO2+2S=2a2O3+O2.Fe(NO3）2浓溶液中通入Hl气体:+HO3e3+NO2+H2C碳酸镁溶于硝酸中:CO32+O+H2ODM(HO3)2溶液中加入过量的苛性钾溶液: Mg2+HCO+OH=Mg(OH）CO22

5、O1将等物质的量的A和2置于一密闭容器中，在一定条件下反应:A2+bBcC,达平衡时,测得容器中（A2）0.9moL1，(B2).1molL1 ，（)=0.8mL，C的化学式可能是( ）A2B3 B3 A2B4 A2.B.C.D.11A+、2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。下列排列顺序中,四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ )B2+A+CD2 CD2AB2+ 2+D2C 2CA+B2+A.BCD2.下列实验操作中,合理的是（ ）A实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片,加热混合物，使液体温度迅速升到7B实验室制取肥皂时,待植物油、乙醇和

6、氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后,冷却,甩纱布滤出固态物质C.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置,待液体分层后,滴加硝酸银溶液D.验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液 3某溶液中只有时N+、CH3O、H+、OH四种离子，且浓度大小的顺序为:（CHCO)c(Na+)c（H+）（H)，该溶液可能是( ）A由0.1molL1的CH3COO溶液与0.1mol1的aO溶液等体积混合而成由10mLpH的CHCOH溶液与1L1的NaOH溶液等体积混合而成C.由01mol的H3CO溶液与0.1molL1的aOH溶液等体积混合而成D.

7、由0.1molL1的H3CONa溶液与0.mo1的CH3OOH溶液等体积混合而成14.下列说法正确的是（ ） A用pH试纸测溶液的pH之前要先用水润湿.使用试纸时，不能润湿,否则一定会使测定结果不准确若用水润湿过的p试纸去测pH相等的O4和CCH,则CHCOO的误差更大 D.p试纸在酸性较强的环境中显红色,在碱性较强的环境中显蓝色.元素和Y元素在周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为2，Y元素原子的核外电子数比X元素多5，则下列叙述中，不正确的是( ）A电解Y的熔融氯化物可以制得Y元素的单质B.元素的最高价氧化物的水化物在水中可以电离出四种离子CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过

8、量的H+反应可以转变为Y元素的阳离子D元素的一种单质能有效地吸收太阳光中的紫外线16.下列叙述正确的是( ）.某种物质一旦得到电子,就不可能再得电子了 .元素得到的电子数越多，该物质的氧化性就越强.元素的非金属性越强，该元素的单质的氧化性一定越强 D同一元素,它的最高价的化合物的氧化性不一定比低价的化合物的氧化性强7.具有相同质子数的两种微粒( )一定是同种元素 、一定是一种分子和一种离子C一定是不同的离子 D、无法判断18.下列反应属于离子反应的是（ ) A.铜和浓硫酸共热 、铜投入到浓硝酸中C煅烧石灰石制取生石灰 D、实验室制HC9.将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子

9、组是（ ）ACu2、C、NO3、KO3、K、SO42、CCF、Cl、N+、NO3DBa+、C、K、NO320.分析下图所示各物质能量变化关系,下列热化学方程式正确的是（ )AC（金刚石)O2（g）=C2（g); H1a k/mol(a0)B.(石墨）O（g)=CO2(g); H2= Jmol(b）CC2=CO2(g)； H3=c J/o(0）D.C(金刚石）=C(石墨）; 4d kJ/o（d0）对达到平衡状态的可逆反应：+BC+D,在t时增大压强，则正、逆反应速率变化如下图所示(v代表反应速率,代表时间)，下列有关A、B、的状态叙述正确的是 （ ）AA、B、C为气体,不是气体B.A、B为气体，

10、C、有一种为气体C、为气体,、有一种为气体D、D有一种为气体,A、B都不是气体第II卷(非选择题，共87分）二、填空题22(4分)有一种含氧酸n+1ROn（R为最高价态）相对分子质量为M,则R元素的摩尔质量为,在R的气态氢化物中，R的化合价为。23(1分）已知:某酸的化学式Hn，某碱的化学式M(H）m(1)若HnA为强酸，写出HnA在水中的电离方程式；(）若在室温下,.1mol/L Hn溶液的pH大于,HnA的酸性为(填“强酸”、“弱酸”“不能确定”），和1的关系为(填“n1”“n”“n=1”“不能确定”)。（3）若A中只含一种元素，Hn与M(OH）m恰好反应，用惰性电极电解反应后的溶液,离子

11、和M离子在电极上皆不放电,则HnA的酸性为(填“强酸”、“弱酸”“不能确定”)，n和的关系为（填“n”“n1”“1”“不能确定”)。(4）若A中只含一种元素,用惰性电极电解A的溶液，两极上产生的气体体积比为1:1(溶液中仍有Hn），则HnA的化学式为(填一具体物质)。(5）若n=,pH=2的HA与H=12的M（OH)m等体积混合后溶液呈酸性,则HnA的酸性为（填“强酸”、“弱酸”“不能确定”）；若=m=，则反应后溶液的离子浓度由小到大的顺序是。(1分）体积为V 的密闭容器中充入 lA和b olB，在一定温度下建立反应aA+Bc+dD并达到平衡。回答下列问题: （1)若A、C、D为气体,保持体积

12、不变,升高温度，重新平衡后，容器内密度增大,则B物质的状态为。（2）若A、B、C、D皆为气体,体积可变，对容器加压,当容器内压强由.10P变为2.215Pa，D物质的浓度由0.5mL1变为0.65 molL1,则a+ c+d(填“”“”“”，下同)，理由是。（3)若体积不变,升高温度，新平衡未建立之前v正逆，则该反应的正反应的H0。 （4）若在原平衡体系中再按a:b的比值充入A和B,保持体积不变,重新平衡后,C的体积分数减小，若A、皆为气体,则a+bcd。（5)若在另一可变容器中充入 mol和n mlB,m:=a:b，保持温度与原平衡中的温度相同，压强恒定。若只有A、B、D三种物质为气体,平衡

13、时两容器中A的体积分数相同,则化学反应方程式中计量数的关系式是。2(5分)（1）各用一种试剂鉴别下列两组物质。甲酸乙酯、乙酸乙酯:。苯、乙醇、苯酚、氢氧化钠溶液:。(）由转变成需经过、 、（填反应类型)等合理反应过程。26（1分）下图为有机物AF的转化关系图(无机物已略去)。已知A中C、O三种元素的质量分数分别为/15,l/15,8/5，且A的相对分子质量为180。是一种气体，其标准状况下的密度为15 g1。请回答以下问题：(要求写出必要计算步骤）（1)通过计算确定的分子式，并写出其结构简式。（）写出下列反应类型CBE(3)写出下列反应的化学方程式 +。 BD。(4）F的同分异构体很多，写出其

14、中既能发生水解反应,又能发生银镜反应的异构体的结构简式，。27(12分)某种胃药片中含有CaCO3，为测定每片中CaC3的含量(药片中的其他成分不与酸、碱反应)，需要完成下列实验步骤： 配制0.1molL1盐酸和.1molL1 a溶液； 取一片此胃药片（药片质量均相等,每片为0.2g），磨碎后转移至锥形瓶中;以酚酞为指示剂,用0.1moL1aOH溶液滴定，用去Vx mNa溶液时达到滴定终点；加入5m 0.1 oL1盐酸。(1)为使测定结果准确，至少需要滴定两次,得到的Vx值分别为1和V2。写出全部实验过程中,各步操作的正确顺序(填编号）:。（2）图中所示仪器中,配制.1lL1盐酸和.1molL

15、1 NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号)；配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是（量取液体的仪器除外）(填仪器名称）。（)写出相关化学方程式:。(4）每片胃药中含aC3的质量为g。28.（0分）在探索生命奥妙的过程中,科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：人体中不含稀有气体元素;约占人体总质量9.的11种宏量元素,除K、Ca外，其余都为短周期元素;其余03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的种元素中（除H、N、P外），选择合适元素填空：(1)有一种元素，其原子最外层电子数是内

16、层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为。（2)有一种元素B,它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸,该酸的化学式为 。宏量元素C是一种非金属元素,它与B处于同一周期,则C的原子结构示意图为。(3)所有宏量元素中，元素金属性最强，则D为 （填元素符号）。除钙元素外,元素E也与D相邻。则的单质与水反应的离子方程式为。(4)除A-E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。、G的离子中，半径较大的是 (填离子符号)。.(14分)已知在酸性条件下有以下反应关系; BrO3能将KI氧化成I2或KIO,其本身被还原为Br；r能将氧化为I2;K能将I氧化为I2，也能将Br氧化为r，其本身被还原为I2， （1）氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为。 （2)现向含有1 mo KI的硫酸溶液中加入含amo KBrO3的溶液，a的取值不同,所得产物不同。 试将讨论的结果填入表格中编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号)2、BI2、r、I3、B2