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1、2014绵竹中学高三下期第一次模拟考试（理科综合 化学）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 第一部分 选择题，共42分1.下列除杂试剂、主要操作或方法均正确的是（括号内为杂质）（ ）编号原物质及杂质除杂试剂或方法主要操作方法A乙酸乙酯（乙酸）Na2CO3过滤BNa2CO3（s）(NaHCO3(s)NaOH溶液转化法CFeCl3(CuCl2)Zn过滤D苯（溴）NaOH溶液分液2. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，其原理可表示为： 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
2、（ ）A化合物Na2Mn5O10中只含有离子键BMnO2是还原剂C该反应从外界吸收能量D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）3. 常温下，下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A.在加入铝能产生氢气的溶液中：CH3CHO、MnO4-、K+、SO42-B.使石蕊呈红色的溶液中：SO32-、S2-、K+、Cl-Cc(KNO3)=1.0mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+D.100C， =10-12 的溶液中：CO32- 、Cl- 、K+ 、SO42-4. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。以甲烷为原料制
3、取氢气是工业上常用的制氢方法，其反应原理可表示为：CH4（g）+H2O(g) CO（g）+3H2（g）H =206.2 kJ/mol 。该反应达到平衡后，改变反应条件，得出如下图示，关于该图像的说法正确的是 （ ）A.若P1P2，纵坐标可表示H2O的转化率B.若P1P2，纵坐标可表示此反应化学平衡常数C.若P1P2，纵坐标可表示CH4的百分含量D.若P1P2，纵坐标可表示此反应中混合气体的平均摩尔质量5.已知：CH3COO-(aq)+H2O(l)=CH3COOH(aq)+OH-(aq) H=akJmol-1H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=bkJmol-1在10mL 0.
4、1 molL-1 CH3COOH中加入V mL0.1 molL-1NaOH溶液，下列说法正确的是（ ） A.醋酸的电离方程式及热效应可表示为： CH3COOH(aq)= CH3COO-(aq)+ H+(aq) H=(a+b) kJmol-1B. 当V=10mL时，溶液中：c(CH3COO-)10mL时，溶液中一定存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)6. 已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其热化学方程式可表示为CaSO4（s）=Ca2+(aq)+ SO42-(aq) H, 下列有关叙述一定正确的是 （ ） A向饱和CaSO4溶液中加入一定浓度的Na
5、2CO3溶液有CaCO3沉淀析出，说明Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4）B向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，无沉淀CaSO4析出CH2CCHCH2ClClClClCH3C升高温度可增大溶液中Ca2+浓度，说明该过程的HFe3+,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Fe3+I2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确
6、的。除FeCl2溶液和碘水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2结论：氧化性：Fe3+ I2。实验后的思考：根据上述实验推测，若在FeI2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Fe2+被氧气成Fe3+，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为 ，用离子方程式表示该反应过程 。 11. (每空2分，16分)硝酸锶Sr(NO3)2常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以
7、生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：表3两种盐的溶解度(g/100 g水)温度/物质02030456080Sr(NO3)228.240.74747.248.349.2Ca(NO3)24H2O102129152230300358(1)废渣粉碎的目的是_。(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：_；_；_；_。A.过滤B.蒸发结晶C. 趁热过滤 D.洗涤干燥 (3)制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入11无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250 mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00 mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下：Sr2CO=SrCO3Ba2CO=BaCO3滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
2014绵竹中学高三下期第一次模拟考试
