黑龙江哈尔滨高三第一次月考检测高中化学

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1、202届黑龙江哈尔滨五中高三第一次月考检测化学试卷本试卷分第I卷和第I两部分共10分,考试时间90分钟可能用到的原子量:Na2 H 1 S 3 O 1 C 355 N Ag 108C l 27 P31 F 1第I卷（选择题 共49分)一、择题(本题包括5小题。每小题2分共分。每小题只有一个选项符合题意)1核内质子数不同,核外电子数相同的两种微粒，它们可能是 A.同种元素的两种离子 B同种元素的原子和离子 C.不同元素的离子 D.不同元素的原子2下列事故的处理方法正确的是 A.苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗。B.实验台上的钠着火了,使用泡沫灭火器扑灭。.C泄漏,工作人员用浸有烧

2、碱溶液的毛巾捂住鼻子去处理事故。D不论是浓硫酸还是浓碱溶液沾到了皮肤上都要立即用清水冲洗。3.下列物质固态时熔点的比较正确的是 AF2C1r2 金刚石NaC02 CNar金刚石 D.aH4冰4NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 铁、铜和稀硫酸构成原电池,当转移NA个电子时，产生的气体体积为1.2L B通常状况下将0.5lI气体和0.5molCl2混合后,气体的分子数为N C.标准状况下05NA个Br2所占的体积约为1. D.5Na203固体含有的离子数为1.NA 5下列保存物质方法正确的是 A.氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 .氯水应保存在棕色的细口瓶中 CNa固体可长期保存在玻璃瓶

3、中 D.金属锂应存放在煤油中防止被氧化二、选择题(本题包括小题。每小题3分。共24分。每小题只有一至两个选项符合题意)下列能够检验出KI中是否含有r一的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有B .加入酸性Kn4溶液,观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有 D加入足量eCl溶液,用C4萃取后,在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色,则含有Br一.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是 8据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si6,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C0，也有Si印结构。下列叙述不

4、正确的是A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属分子晶体 C该物质分子中Si60被包裹在C0里面 D.该物质的相对分子质量为4009已知短周期元素的离子。aAm+、 b+、C-、 dD（)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A原子半径:ABCD B原子序数:cbaC离子半径:CA D.单质的还原性:ABDC1.已知BrCl能发生下列反应:Brl+MClnMrn(为+价的金属元素)，CIHO=HCl+HBr,以下推论不正确的是 A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrC和反应时，BCl只作氧化剂 CBrCl和aOH溶液反应生成NC、NaBrO两种盐 .将BCl跟

5、FeO4溶液反应。溶液会变成无色1.40时,等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1，另一份加少量O并保持温度仍为40，这两种情况都不改变的是 ACa(H)2的溶解度 .溶液的质量 C溶质的质量分数 溶液中Ca2+数目121SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应:ClSO3H+HCOOH=C+HCl+H2SO4有如下判断,其中较合理的是 A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应 C.反应后溶液的pH值变小 反应后溶液的值增大13.同一主族的、Y、Z 3种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3X4 H3O43O，下列推断正确的是 A.元素的非金属性强弱:Z B气态氢化物稳定

6、性：XH3YH3Z D.原子序数:XY三、选择题(本题包括小题。每小题分.共15分。每小题只有一个选项符合题意)14.运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是 A.铍的氧化物的水化物可能有两性 B.砹为有色固体;t不稳定;AAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸 C硫酸锶是难溶于水的固体 D.硒化氢是无色、有毒、比HS稳定的气体15.在25,10Kpa下由HCH（）、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na20粉末，使Na20粉末增重的质量为 .等于.72 B小于72g C大于.2g .无法计算1650含有

7、17g氯化钠和.8g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.8固体,由此得出的结论是 .氯离子只有一部分参加反应 氟离子只有一部分参加反应 C.氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成17下列离子方程式不正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO)2H=Ca2+CO+22O+CO B.碘化钾溶液跟适量溴水反应：I一+B2I2+2BrC将金属钠加入水中:2NH2O=2Na+2OH一+H D.将氯气通人氯化亚铁溶液中2F2+C12=2Fe3+2Cl一18.在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g,向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6无水碳酸钠

8、,搅拌静置，最终所得晶体的质量为 16 B.60.g .2.6 D9.2g第I卷（非选择题 共5分)四、本题包括两小题共15分。19.(5分)(1)配制0.1mol一1的NaOH溶液时,下列操作会导致实际浓度偏高的是 A.使用的砝码部分生锈 定容时俯视容量瓶的刻度线 .选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水 .定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2）按要求填空： 用已准确称量的1.06a2CO固体配制0.10olL一1NaCO3溶液10l,所需要的仪器为 除去NaNO3固体中混有少量的KNO,所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 除去KCl溶液中的S42-，依次加入的试剂为（填溶质的化

9、学式) .0.（9分)为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：(）丙中的现象是 ；丁中的现象是 。分离戊中液体的方法是 (2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P的关系为：1 P(填“大于”、“小于或“等于”）,连接橡皮管的目的是 。(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2+2O=Cl-+HCO。 你认为使有色布条褪色的是什么物质 试用实验验证你的推论,写出实验的操作方法、假设和推论。 五、本题包括两

10、小题.共1分。 21.(6分）下图表示的反应关系中,部分产物被略去,已知1ol白色固体粉末完全分解后,恢复到室温,生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1o，E、X、G的焰色反应均为黄色。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式：X： G： ： （2)写出与C反应的化学方程式 （3）写出X+EA的离子方程式 22.（分)已知固体混合物A由NaHC3、KCO3、gC3、CaCO3四种物质中的两种混合而成,通过计算和推理回答下列问题： (1)取A与足量的盐酸反应 若（A)为定值,生成气体的量即为定值,则的组成最多可能有 种。 若m（A)为定值,生成气体的量即为定值，则A的可能组成是 ; ； 。

11、(可以不填满,也可以补充) (2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.g,则n（A）= ml.六、本题包括两小题,共12分23.（6分）短周期元素X、组成的化合物Y和Z2,Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3 ，已知三种元素原子的电子总数为2,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的倍。请回答下列问题: (1)写出X、Y、的元素符号: X： Y: Z: ()写出Z2的化学式 (3）Y2X对应水化物的电子式为 ，该水化物中含有的化学键有 (填化学键类型)2

12、4.（6分）两种单质m和Bn，已知6.2g和3.2gBn的原子个数相等且它们的分子数之比为3，已知A原子中的质子数比中子数少1,原子的L层电子数为K层的3倍 ()m= M(Bn) (2)下列关于B性质的描述，错误的是 A.具有不稳定性 B.常温、常压下,密度比空气大.具有强氧化性 D.常温、常压为一种特殊气味的无色气体 ()若Am为正四面体型分子，1molAm分子中含有的共价键为 o,A元素最高价氧化物对应水化物与OH等物质的量反应的离子方程式为 。七、本题包括两小题共1分5(分)将.0铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL molL一1的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克6(6分)气体由C、H、F、S中的三种元素组成。将标准状况下1.12L气体A在过量的2中完全燃烧，后恢复到原状态,放出2k的热量。已知气态生成物全部被过量的Ca()2溶液吸收,可以得到6.95g沉淀。再取相同条件下的112气体装入一个薄膜袋里,袋和气体的总质量为22g。(已知CSO3、Ca、CaCO)难溶于水) (1)根据上述数据估算,A的相对分子质量不会大于 。 ()通过计算、分析可确定A的化学式为 。 (3）薄膜袋的质量为 。 ()写出该条件下在O2中燃烧的热化学方程式: 。