江苏省通州市西亭高级第二次限时训练试卷高中化学

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1、02X年江苏省通州市西亭高级中学第二次限时训练试卷可能需要的相对原子质量:u：64 S： O:6H: C：2 Na:23 N：14 M：24 ：7 Ca:40 第卷（选择题 共6分)一、选择题(本题包括6小题,每小题分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)、胶体微粒的直径在00纳米（m)之间（nm=0-9m)。原子半径也可以用纳米为单位，则镁原子的半径为A.0.1 n .1.60 nm C.16.m D16 nm、下列方案中,不能比较氯元素和硫元素的非金属性相对强弱的是.往H2S溶液中通入氯气B分别测定0.1mlL1氯化钠溶液和0mol-1硫化钠溶液的pC比较氯化氢和硫化氢的热稳定性加热条件

2、下,氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价、 有关晶体的下列说法中正确的是A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时，水分子中共价键发生断裂D.原子晶体一定是共价化合物4、 CuS和CuS都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别Cu和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取等质量的两种样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量D取等质量的两种样品分别高温灼烧,区别残留固体的颜色5. 铊(l）是某超导材料的组成元素之一,与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3与银在酸

3、性溶液中发生反应：Tl3+ 2g=Tl + Ag+，下列推断正确的是l的还原性比铝强 Bl3+的最外层有2个电子Cl3氧化性比A3弱 DTl的还原性比g强6 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜溶液,下列各图产生H2的体积（L）与时间t(mi）的关系中正确的是二、选择题（本题包括0小题，每小题分,共0分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就为0分)7、将气体和B2以等物质的量充入密闭容器,一定条件下发生反应生成C气体。平

4、衡时测得c(A)0.5 moL-1,c(B）0.16 lL，c（C)=.84 mol-1,则的分子式为AB B.AB CA2B .AB NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A3.6 重水中所含质子数为NA B常温常压下，448 N2所含分子数小于0. 1 L 5ml的（N4）2S4溶液中含有NA个NH4+D.1ol与足量N2反应，失去2N个电子9 将40的饱和硫酸铜溶液升温至,或者温度仍保持在0而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量分数C溶液的质量 D溶液中C的数目10.02X年3月发现硼化镁在3 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程

5、碑。在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿轴方向的投影,白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为A.MgB BMgB2 C.2 DMB11有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式:H+S2-SO2H2O的化学反应的组合共有 6个 B9个 C.12个 D.个12.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是A.使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4B碱性溶液中:K+、+、SO2-、

6、S- C.含有A2- 溶液中:+、B2、OH、N3 D由水电离出的c（+)l10-13 ol 的溶液中:H4、Cl-、C32-、a+ 1在下列叙述中,不能说明硫酸的酸性比醋酸强的是A物质的量浓度相同的硫酸和醋酸稀释成pH=的溶液,硫酸所需稀释的倍数多B.用aOH中和等体积等物质的量浓度的硫酸和醋酸,硫酸耗NaOH多C.相同pH的硫酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大 D相同p值的硫酸和醋酸中分别加等质量的锌，醋酸中锌先完全溶解14.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中、C同主族，原子的最外层电子数等于原子的次外层电子数，则下列叙述

7、不正确的是 .B与D可形成离子化合物 B原子半径：BCD C.由A形成的化合物种类繁多,结构复杂 D最高价氧化物对应的水化物的酸性:AMg(OH）2;就溶解或电离出S2-的能力而言，SH2SCS，则以下离子方程式错误的是A.Mg2+ + HO3-+ 2Ca2+ 4 H = g(H)2 + 2CaO3 + 22OBC+ +H2S S H+CZn+ +S2 + 22O= Zn(OH) 2 + H2S.Fe2+ H2S = FeS +2+1、质量分数相等的碳酸钠、碳酸氢钠混合物，加热一段时间后，质量变为 g ,当为何值时，表明碳酸氢钠完全分解Ax Bx x D.x 第卷（非选择题 共6分)三、(本题

8、包括2小题，共7分）17(9分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _(填写序号，选错倒扣分)。A.用1mL量筒量取稀硫酸溶液 .0 mL B.用干燥的p试纸测定氯水的pH用碱式滴定管量取Mn4溶液16 mL使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 ()被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光回答下列问题：有人说,发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否则会导致爆炸，是否正确?说明理由。 。通过挤压,使过氧化氢与草酸酯混合反应,导致

9、魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？（提示:草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物) 。在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-1，如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？ 。18(8分)下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。实验一 实验二回答下列问题:实验一的实验目的是 ，实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是 ,实验二用来验证Na2O与CO的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验

10、得出的两个结论。结论1： ;结论2: 。四、(本题包括4小题,共29分）9(6分)NO2因外观和食盐相似,又有咸味，容易使人误食中毒。已知a2能发生如下反应： aN2 + I N + 2 + NaI + H2O(1)配平并标出电子转移的方向和数目。(2）上述反应中氧化剂是 ，若有 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是 mol。(）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋,进行实验，下列几组合适的是 (填序号）。A B. C. 2（8分）已知X、Y、Z、均为短周期元素,其原子序数依次增大。X

11、和Y可形成常见化合物YX4,一个4分子中共有10个电子;单质在通常状况下为无色无味气体;W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答： （）由X、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥,不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用,其原因是_。（)由X、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是_，有机物是_（各写一种）。 （)将1.2 g单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 m 1moLNaOH溶液中,完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。21.(9分)某待测液中的阳离子可能含有K+、Fe、Ag+、l3+、B2、C2+、M2+等。进行下述实验(所加

12、试剂均过量）：(不溶于稀HNO3)CO2过量NaOH溶液氨水Na2SO4溶液溶液ANaCl溶液待测液沉淀A溶液B沉淀B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀E根据实验结果,填写下列空白： 能确定存在的阳离子有 ,可能存在的阴离子有 ; 若要证明K+的存在，还需进行的试验是 ; 若要说明g2+存在，必须说明的现象是 ； 从溶液生成沉淀E的离子方程式是 。2.（6分）有甲、乙两个密闭容器，如图所示，甲容器能保持容积恒定,乙容器能保持压强恒定:（1)在甲容器中加入2ml三氧化硫和1ml N2，乙容器中加入2ol二氧化硫和1l氧气，起始时容积相同,在相同的温度下（5）反应均达平衡。则两容器内压强甲_乙,(填大于

13、、小于或等于，下同）；容器内混合气体的平均相对分子质量甲_乙。(2）若在两个容器中,甲中加入ml三氧化硫,乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中，温度保持一定。若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为 l,则乙容器中三氧化硫的物质的量_2a mo。（填,大于、小于或等于)。五、(本题包括小题,共10分）23.“室内空气污染”是影响人们身体健康的重要原因。造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。甲醛主要存在于人造板材、复合地板、涂料中；苯是直接致癌物,污染源主要有油气、胶、内墙涂料、防水材料;氨主要是存在于混凝土墙体、防冻液中;用来染发的物质都含有大

14、量的氨。氡是自然界唯一的天然放射性稀有气体,无色无味，最难以察觉。氡是导致人类除吸烟以外引起肺癌的第二大因素,世界卫生组织（WHO)把它列为使人致癌的9种物质之一,洁具、石材多含有氡。回答下列问题: 小陈同学家刚买了一套新房并进行了装修。在小陈同学家搬进新居前,出于对小陈同学健康的关心,请你对小陈同学提两点建议: ， ；我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量不得超过0.0m-3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标,设计了如图所示的简易实验装置： 如果你帮助小陈同学检查该装置的气密性,你操作的方法是 ; 请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品: (填序号); a.稀银氨溶液 b稀酸

15、性高锰酸钾溶液 .新制得氢氧化铜悬浊液在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后,请你帮助小陈同学完成该实验的操作 ；若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知,注射器容积为10 mL,实验时还需知道的数据有 ，为了保证数据的科学性，还需注意的问题是 。六、(本题包括小题，共12分)(4分）某有机物含有C、O、四种元素,下图为该有机物的球棍模型。(）该有机物的结构简式为_。(2）该有机物不可能发生的化学反应有_(填序号)。水解 加聚 取代 消去 酯化 缩聚(8分)化合物由、H、O、 4种元素组成,M300,其中(N）=.81%,(C)m(O)=3。在酸性溶液中水解生成B和C。回答下列问题: 的分子式为 ；

16、 若的结构如右图所示，C分子中有一个甲基,是芳香族化合物，其苯环上只有1个取代基。1mlC能与2molNa反应生成1molH2，但1molC只能中和1molNaOH。则可能的结构有2种，请写出其中1种 ; 物质C有多种同分异构体，请按要求写出其中两种： 能使FeCl溶液显色，也能使紫色石蕊试液显红色；分子内有1个乙基,苯环上取代基均处于间位： ；既能发生水解反应，又能发生银镜反应;不能使FCl3溶液显色,但能和a反应生成H，分子内无甲基且苯环上的一氯取代物有种： 。七、（本题包括小题，共1）26、(8分)有硫酸钠和碳酸镁的混合物,用 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.448二氧化碳。向反应

17、后的溶液中加入含有0.05l氢氧化钡的溶液，可得到582g沉淀，此时溶液的pH=12,体积为20L。试求： （）原混合物中MgCO3的质量 （2）得到的沉淀中硫酸钡的质量 (3)盐酸的物质的量浓度 7、(10分)如下介绍:在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。(1)第一小组设计的实验方案如下称取4.0g碱石灰配成500mL溶液数据a沉淀数据b过滤、洗涤干燥、称量取50mL溶液加入足量Na2CO3 取50mL溶液 操作I计算n(OH)n(Ca2+)计算下列关于溶液中n(Na+)的计算式中正确的是_。（填序号）a.n（a)

18、= n(OH-) - 2n(Ca2+) b.(Na) =n（O-)- n(a2)/2 cn(N+)= 2n(OH）-n（Ca2+)现有4.0碱石灰，设其中n(O-） m，(Ca+)y mol，请填写下表:碱石灰的可能组成NaOH，CaaOH,CaO , C(OH)2NaOH，Ca（O)NaOH， Ca(O）2，H2x、y之间关系式（等式或不等式）40x-24y4040x-6y（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解,氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据:取市售碱石灰4.,在25时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了. 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。