潍坊市高一教学质量检测化学试题高中化学

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1、02X年潍坊市高一教学质量检测化学试题 本试卷分第1卷(选择题）和第卷(非选择题)两部分。第卷1至页，第卷至页。满分100分,考试时间为90分钟。第卷(选择题,共40分)注意事项: 1.答第1卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 4 0 16 N 23 Na 23 Mg 24 l7 S C1 5 S Ca40Cu 64一、选择题(本题包括5小题,每小题

2、2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意)1.酸雨给人类带来多种灾害，严重威胁着生态环境。酸雨形成的最主要原因是 A煤、石油等化石燃料的大量燃烧 大气中C02含量的增多 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡工业废水的大量排放下列贮存化学试剂的方法正确的是 A浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 .少量的金属钠应保存在煤油中 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 D用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中3.下列关于浓HNO3与浓H2S0的叙述正确的是 A.都具有吸水性 B.露置于空气中都能形成白雾 C露置于空气中，溶液浓度均降低D.在空气中长期露置,溶液质量均减轻4.下列过程没有起到氮的固定作用的

3、是 A.N2与2反应生成N BN和H在一定条件下合成氨C.NH3经催化氧化生成N 豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物下列反应不能发生的是 A.木炭投入到热的浓硫酸中B.木炭投入到热的浓硝酸中C.铜片投入到冷的浓硫酸中 D.铜片投入到冷的浓硝酸中二、选择题(本题包括lO小题，每小题3分,共3分。每小题只有一个选项符合题意)6.下列观点中不正确的是 A.通过化学变化一定能改变物质的性质 B.人们所使用的材料，都是纯度越高越好 C.氧化还原反应中一定会发生电子转移 D.某元素由化合态变为游离态,该元素有可能被氧化，也有可能被还原7下列物质的分类方法恰当的是 8.为了验证NCO3固体中是否含

4、有2C3,下列实验及判断中，正确的是 A.加热，观察是否有气体放出 溶于水后加Cl2溶液,看有无沉淀 .溶于水后加石灰水,看有无沉淀 D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生9下列反应中,通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是 硫在氧气中燃烧 .铁粉与硫粉混合加热 .铜在空气中加热 .铜与硝酸反应1下列反应的离子方程式,不正确的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba+20H-+=BaS4+2H20 B.氧化铜和稀硫酸反应：Cu+2H=Cu2+H C碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：+=H0+O2 D金属钠与水反应:Na+H0=a+2H_+21某无色透明溶液，能与铝反应放出H2,此溶液中可以大量共存的

5、离子组是AH、Mg2、Ba2+、NaC.B2-、Cl、O-D.C+、C-、Na电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 A.H2 BC2 C.空气 D213足量的铜放入400ml浓度为O.mol/L的硝酸中,充分反应后，被还原的H03的物质的量为A.2ml B.2mol .0.4mol .8ol14.下列溶液中，不能用来区别SO2和O2气体的是 石灰水H2S溶液 KmnO溶液紫色石蕊溶液aCl2溶液品红溶液 A. B. C .15.全世界每年铜的产量为8lO6t，工业上由辉铜矿（主要成分是2S,其中铜元素为+l价)生产铜的主要反应为：u2+22u+S

6、： 下列有关说法正确的是 A该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B.每生产lmolu需转移mo电子 C该反应中C既是氧化剂又是还原剂 若用该反应生产铜,全世界每年产生的SO2的体积(标准状况)约为.4106L。第卷（非选择题，共60分)注意事项: 1.第卷共4页,用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。 2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 三、(本题包括2小题，共l9分】 16(9分)为探究NH的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(为止水夹），请回答下列问题： （)写出实验室制取氨气的化学方程式_ ()要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。 .碱石灰(a和NaOH的混合物) .浓硫酸 C

7、浓硝酸 氢氧化钠溶液(3）用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是_o (4）在如图装置中,假设烧瓶中充满干燥气体,滴管中充有液体b，按上述操作引发喷泉，烧杯中的液体b最终几乎充满烧瓶。则符合条件的选项是_(填写相应的序号)。 7.（分)如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的2Kn4颗粒，在周围分别滴加一滴KB溶液,KI淀粉溶液,含有酚酞的澄清石灰水，eCl溶液,然后在2KmnO晶体上滴加适量的浓盐酸,迅速盖好表面皿。 提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：KmnO+1HC（浓)=2CI+2MCl2+5C1+8H20,此反应在常温下即能进行。 (1）a处反应的离

8、子方程式是_。 (2）b处的现象是_;d处的现象是_。 (3)c处反应的化学方程式是_，工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是_。四、（本题包括3小题,共27分) 18.(8分)煤炭中以Fe2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为:2FeS2+70+2H04H+2e2_;4Fe2+0+4H+4Fe3+_;FeS2+Fe3+3F2+2S；2+3020H+。已知：FeS2中的硫元素为-l价。回答下列问题：(1）根据质量守恒定律和电荷守恒规律，将上述离子方程式补充完整。()反应的还原剂是_。(）观察上述反应，S最

9、终转化为_ 从煤炭中分离出来。 9(1分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题：()据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达9.99%的铁,关于纯铁的如下叙述中，正确的是_(填序号)。A.硬度比生铁高 B耐腐蚀性强,不易生锈 不能与盐酸反应D与不锈钢成分相同E.在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1molL FC3溶液，至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是_nm。 (）电子工业需用3%的FeI3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出l3溶液与铜反应的离子方程式 _，检验反应后的溶液中还存在F+的试剂是_。 (4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得Fe

10、Cl溶液,现有下列试剂:蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气,需要用到的一组试剂是_（填序号)。 . . D 0（8分)硅是一种重要的半导体材料,广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下： (1)在制备粗硅时,发生反应的化学方程式为_ 。 (2)由四氯化硅得到纯硅的化学方程式是_ 。 （3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热,也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁(MgSi)，这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整: Si+Mgi+2MO,MgiHCI2MgCl2+i五、(本题包括l小题,14分） 2.(13分）含镁3%5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。 实验设计I:镁铝合金溶液过滤,得到沉淀质量为5.8。 实验设计:镁铝合金测定生成气体在标准状况下的体积为69.4。 请回答以下问题： ()写出实验设计I中反应的离子方程式_。 (2)依据实验设计，求出镁的质量分数。（3)请你设计第种测定镁的质量分数的方案。