天津市六校高三年级第二次联考高中化学

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1、202X届天津市六校高三年级第二次联考化 学 试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分,共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H Li7 C 12 N14 O6 a23 i8 K 39 C 0第卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括0小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，正确的是（ ）A用在航空航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料B提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率C.赤潮、潮汐、酸雨、臭氧空洞都是与环境污染有关的现象D在松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基发生了化学反应2.下列说法

2、正确的是（ )A氢化物的熔点：NH3H3HF 8下列有关实验叙述正确的是( ）A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量C汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中胶体粒子很小,可以透过半透膜9.X、Y两元素原子的L层电子数都等于它们其他层的电子数之和。下列推断正确的是（ )AX与Y可能处于同一周期BX与Y可能处于同一主族C.X与Y形成的单质不是分子晶体就是原子晶体D.若X的原子序数大于Y的原子序数,则X可形成不同价态的氧化物1,3,50.常温下将1mol1V1L的氨水滴加到c2ml1V2mL的盐酸中，下列结论正确的是（ ）A若混合

3、溶液的pH,则c1V 2VB.若V1=V,c1 = c2，则混合溶液中c（NH+) = c(Cl）C.若混合溶液的pH=,则混合溶液中(H+4） c（l）D若V=2,且混合液的pH,则一定有c1c2二、选择题（本题包括10小题,每小题分,共30分。每小题只有一个选项符合题意）11用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。据此判断，下列说法不正确的是 （ ) 实验中发生的反应都是置换反应铝是一种较活泼的金属铝与氧气反应放出大量的热量铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物A.和B和C只有

4、全部1常温时，某溶液由水电离产生的c(+)和c（O)分别为a moL1和bmlL1且ab=18,该溶液中一定能大量共存的离子组是( )K+、Cl、O3、2K+、Fe2+、I、SO4N2+、l、NO3、SO2N+、Ca2、Cl、HCO3K+、Ba2+、Cl、NO.BCD.13下列叙述正确的是（ )A.oL1醋酸溶液中,c() = c(CCO).10mL 0.molL1Hl溶液与10mL 02mlLCH3COON溶液充分混合后,若混合后溶液的体积为20m,则溶液的HC.在01molLC3COO溶液中,c（H） (CH3COO) c(H+) D.1m1某二元弱酸强碱盐NH溶液中，c(Na+)=2(A

5、2)+c(HA）+(2).由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。温盐aOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐COCl2的判断不正确的是( ）该混盐与硫酸反应产生 ol Cl2时转移NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C.该混盐具有较强的氧化性D.该混盐中的氯元素的化合价为11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用,锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn（s)+22(s)2H2O（l) = 2nOH(s）+Zn(OH)2(s)，下列说法错误的是( )A电池工作时，n为负极，失电子B.电池正极的电极反应为：2nO2(s)+2O(l） +2e= MnO(）

6、+2H(aq）C电池放电过程中,负极周围溶液的pH不断增大D电池工作时,电子由负极通过电路流向正极6已知2OH(g)=H5OH(）;H1=Q1kJ/oHO(g) =H2(l)；2=Q2kJoH5H(g) + O2(g) O2（)3H2（g);H3=Q3J/mol若使g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温,则放出的热量(/KJ）为( ）AQ1+Q2+Q30.5(1Q+Q3)C.0.5Q3+0.Q20.5D0.5Q1.50Q17用高铁酸钠(Na2eO)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：熔融F23+3Na22 2N2eO+Na2O,下列说法正确的是 （ A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂Na

7、2O4既是氧化产物又是还原产物C3ol a2O2发生反应，有12mo 电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性,能消毒杀菌向甲乙两个容积均为L的恒容容器中,分别充入ml、molB和1molA、2oB。相同条件下,发生下列反应:A(g)B(g) X(g);0。测得两容器c（)随时间的变化如图所示,下列说法正确的（ ） Ax可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低.将乙容器单独升温，c（A）可达到.78molD若向甲容器中再充入2ol、4mol，平衡时甲容器中(A）大于1.mol/L19某K2C3样品中含有NaC、KNO3和a（NO3）三种杂质中的一种或两种,现将1

8、.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CCl2溶液，得到9沉淀。下列对样品所含杂质的正确判断是( )A.肯定没有KOB肯定有KN3,可能还有Na2O3.肯定没有Ba（3),可能有NO3D肯定没有NO3和a(NO3)20某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是（ ） .有机物A属于芳香烃B有机物A可以和r的CCl溶液发生加成反应C有机物和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应DlA和足量的NaO溶液反应，最多可以消耗3ol NOH第卷（非选择题0分)1,3,5三、（本题包括2小题，共1分)21.(分）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 (填代号)。A用9

9、8%的浓硫酸配制100g10的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶B用渗析法分离淀粉中混有的NaN3杂质.无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离D某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体，则溶液中一定含CO离子.S2、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色F.用碱式滴定管量取2000mL 0.1000molL的MnO4溶液H在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次2(7分）已知pH的H3IO5（高碘酸)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，0.01mo/的O3（碘酸）或HnO4(高锰酸)溶液与H=12的Na溶液等体积混合,所得混合溶液均呈中性

10、，请回答下列问题: （1)高碘酸是 (填写“强酸”或“弱酸”),原因是 。 （)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸及硫酸，此反应的氧化剂是 ,反应的离子方程式为 。四、(本题包括2小题,共18分)23(分）有机物为食品包装纸的常用防腐剂。A难溶于水，但在酸性条件下会水解,且1molA水解得到1oB（C4H4O4)和2mol甲醇。通常状况下,B为无色晶体，可使溴水褪色，且能与氢氧化钠溶液反应。 （1）B分子所含的官能团的名称是 、 。 （2）已知B是无支链的直链分子，下列关于B分子空间结构的说法正确的是 。 所有原子可能在同一平面 所有的碳原子在同一直线上所有碳原子在同一平面上 所有

11、的原子在同一直线上 （3)A在酸性条件下水解的化学方程式 。24（12分）已知A为酸式盐,为某二价主族金属元素的化合物,、D、G、I在常温常压下均呈气态,且燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属。等物质的量A、与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外)均已略去。 （）写出B的电子式 ，D的结构简式 。 (2)写出A与B反应的化学方程式 。 (3）将I气体通入溶有饱和C气体的NCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应,该反应的化学方程式为 。 (4）写出下列反应的离子方程式： 在A溶液中加入M 。向溶液中加入过量NOH溶液,并加热 。已知eO4能溶于溶液并产生F气体,该离子反应式为:

12、 。五、（本题包括1小题，共12分）25.(12分）下图为某实验者设计的验证银元完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，O与N2O同时存在；在低于0时,几乎只有无色的O4晶体存在。 (1）反应前先打开A中的活塞1,持续通一段时间N2,其理由是 。 (2）若装置中缺B，其后果是 。 (3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，瓶气内气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为 ;若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。(用方程式和必要的文说明） (）C装置的作用是 ； E中a仪器所起的作用是 。 （5）为测定该银元中银的质量分数,还需进行的主要

13、实验操作是:将中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的Cl溶液，随后进行的操作为 （用BC字母排序）,最后测定溶液中Ag+的质量。A洗涤 B过滤 称量 烘干六、计算题(本题包括2小题,共10分）26（分)在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。 (1）向甲容器中通入mlN2和4molH,反应达到平衡时，生成NH3a mol。此时,NH的物质的量分数是 。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时,体系中N2的体积分数将 （选填“增大”“减小”或“不变”)。 （）向乙中通入2molH3，欲使反应达到平衡时,各物质的浓度与(1)中第一次平衡相同,则起始时还需通入 molN2和 mlH2。27（分）现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物试样0.50，加热至质量不再变化为止,将生成的气体用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末,过氧化钠粉末的质量增加.04g。试回答: (1）混合物中酸式碳酸盐物质的量为 ol。 (）加热后残留固体中两碳酸盐物质的量之和为 mol。 （3）通过计算和推理确定混合物中两种盐的化学式分别为 。