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1、 永久免费组卷搜题网新课标高一化学同步测试()第二节 富集在海水中的元素氯一、选择题：(本小题共13小题，每小题4分，共分) 1下列气体中，既有颜色又有毒性的是(） A.N2 B.O CCl2 2 2下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（） .次氯酸不稳定,易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂 .次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 .次氯酸能使染料和有机色质褪色 3.下列说法中正确的是(） A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味 B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C氯气有漂白性 D.自来水常用氯气来杀菌、消毒 .下列物质中,既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ) .氯化钠溶液 B
2、.新制氯水 C漂白粉 D.液氯 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ） A液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯无酸性,氯水有酸性 液氯较氯水的漂白作用更强 液氯无色，氯水呈黄绿色 下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ) A.氯水 .液氯 氯气 D.次氯酸 l2可用来消灭田鼠,使用时可将Cl2通过管子灌入洞中,这是利用Cl2下列性质中的(） 黄绿色 B.密度比空气大 C有毒 D.较易液化 将一盛满C2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的( ) A.2/ B1/2 .1/3 D.1/49用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，
3、其目的是（ ） A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温,有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解 0.标准状况下有2.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mo1的NaO溶液充分反应，最后此溶液（ ) A.一定显酸性 B.一定显碱性 C可能显酸性,可能显碱性，也可能显中性 D以上都不正确11.在未知液中加入NO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通人澄清石灰水,石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( ) ACl-,SO B., CCl，CO Cl,OH- 12浓盐酸和C(ClO）2能发生如下
4、反应：Ca(lO）24Hl(浓)CCl2Cl2十H2 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是（ )CO CH2O 2 . B C . 1具有漂白作用的物质有氯气二氧化硫活性炭过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ) . B C D.二、填空题:(6分）1.今有H、Cl2混合气1m(标况），其中一种气体体积为4mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_mL。为了说明反应后气体中H或Cl2有剩余,使气体通过0L水，并使剩余气体干燥后恢复到标况,若(1）剩余_mL，证明有_剩余;理由_。(2）溶液有_性质,证明有_剩余；理由是_。5.化工厂生产盐酸的主要过程是： 其中
5、关键的一步为如图-2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成C。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：（)A处通入_，B处通入_,同时应采取的措施是_。（2)合成盐酸厂要求合成气中的l的含量要大于97，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97_。 16.向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 AO溶液NOH溶液C水三、简答题:（2分)17在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液,溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题: （1)产生该现象的原因可能有：
6、 _； _。 (2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。 _。答案及详解：1.C解析:N2、CO是无色、无毒气体;CO有毒但无色；2是黄绿色且有毒的气体。2.C解析：根据反应Ca（Cl)2CO2OCaCO3+2HCO可知,HlO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。3D解析:氯气是有毒气体,闻氯气的时候,应该用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气,氯气本身没有漂白性。故选。.B解析:氯水是一种多组分的混合物,新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HCl分子及、C、C1-。5.AB解析：液氯的成分就是氯分子,所以液氯无酸性，也无漂白性；氯
7、水中存在着Cl2、HCl、盐酸等多种成分,所以氯水既有酸性，又有漂白性,故答案选A、。6.A.BC解析：利用了l2有毒和密度比空气大的性质。8B解析:根据反应方程式:1HO2HC+HClO和2HlO2HC+O2可知,充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式:2Cl，故答案选B。9D解析：自来水常用Cl作消毒剂,l2溶于水会与水反应生成Hl,HCl是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HCl见光易分解，故选。 点评：这是一道将化学知识与生活相联系的题目，此类题目要求能熟练运用化学知识解答生活中的有关问题。10.解析：充分反应后溶液的酸碱性取决于24L混合气体中Cl、H的相对多
8、少。C2多显酸性，2多显碱性,C2与H2等体积则恰好与moNa反应,溶液显中性。11.C解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是C2,又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl。12.A解析:题中提供一条信息:a（)2中1价的Cl和浓Cl中-1价的Cl可归到价的Cl。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成,CaC和Hl反应可产生C2。浓盐酸可挥发出C。整个体系还夹带有水蒸气。C解析:氯气的漂白原理是利用Cl2与H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性,因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为O2可与有色物质发生反应生成无色物质,这个反应是可逆的。活性炭具有漂
9、白作用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原理相同的是和。4.100 （1） H 2不溶于水(2)漂白 Cl2Cl2 溶于水生成有漂白性的Hcl解析:因为H2C2=2HC是一个反应前后体积不变的反应,故不管反应进行到何种程度（恰好完全反应或是有一种反应物剩余）,反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100L。由题给条件可知,反应后生成0mLHC,剩余反应物10m（可能是H2或Cl2）。 根据、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。15（1）H2Cl2通入过量的2 ()用一个10mL有刻度的容器收集满该合成气体倒置于水中,如
10、水沿器壁上升到m刻度以上。即合乎要求。6.B AC解析:中Cl完全被Na溶液吸收，生成两种可溶性盐,故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成l,再跟AO3溶液充分作用，生成白色难溶盐Ag,故上显无色，下显白色浑浊;中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。17.（1）氯水中H+(或Cl2)与OH-反应氯水中HClO使酚酞褪色(2)向褪色后的溶液中再滴加OH溶液,若红色再现，则是的原因造成的;若红色不再出现，则是的原因造成的。 解析:饱和氯水中存在着Cl和HClO,那么使溶液红色突然褪去的原因可能是酸（HCl和Cl)中和了NaO；ClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时,红色复现,而后者则无变化，故应用NaH溶液进行反滴。 点评：本题揭示了科学研究的基本方法,对自然现象(或实验现象）运用概念、理论进行推测、判断,再设计实验进行检验。 永久免费组卷搜题网
茂名新课标高一化学同步测试b第二节富集在海水中的元素氯高中化学
