常见氧化剂和还原剂

《常见氧化剂和还原剂》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见氧化剂和还原剂（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、化还原反应一、内容概述本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合 价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的 本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原 产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规 律。二、重难点知识剖析（一）化学反应的分类根据反应物和生成物 的类型和种类化学度应卜根据有无电子转移 比化合反应|+b=ab） *gS|（A0=A4-B） 冲置换反应仏U4B） *gSiS|（AB+Cr=AD+CB） T氧化还原反应4非軽化还原反应（二）元素的化合价元素

2、原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互 化合的数目叫这种元素的化合价。1、单质中元素的化合价为0；2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正 值； 3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；如:原子团的化合价：NO厂、SO42一、SO#一、HSO厂（亚硫酸氢根）、CO#一、HCO3 一、ClO -（氯酸根）、NH + （铵根）、MnO :（高锰酸根）、PO 3-（磷酸根）。3444中心元素的化合价：MnCl2+4MnO+ 2CrCl2+zCrCl3hS+1HC1OK2MnO4 KrO+ 说k （重諮釀钾）KC1O；4、离子

3、化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的 电荷数在数值上相等，如NaCl：离子符号原子得、失电子数离子的电荷数元素的化合价Na+1+1cr1()1-1共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对 数在数值上相等。如HC1：共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为一1价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为+ 1价。（三）氧化还原反应的特征与本质 1、比较帶氧和失氧观牝合榆升澤观电子转穆观氧化反应得氧的反应化台价升高的失电子【或电子对偏离）的还原反应失氧的反应化含价隆低的辰应得电子或电子对偏向）的反应氧化还原 反应有氧得失的度 应有化合价升降的

4、反应有电子转移（得失或偏移） 的良应2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相 等，得到电子和失去电子总数相等。3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。4、本质：有电子转移（得失或偏移）5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参 加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。例：有下列反应3H2+O2ffi=2H2O氐0 +H2 = C+H2ONH-HCO, NH4 + CO界 + HQ* 占燃 2CO+O2=3CO2言:;曰 Fe3O3 + 3CO里垒2Fe十兀03

5、CH 4 +202C6 +2 H30C +HQ亘旦C0+比Ea（OH）2+CO2=BaCO3l +HQ属于四种基本类型反应中：化合反应的有分解反应的有置换反应的有复分解反应的有其中和不属于四种基本类型反应的任一种属于氧化还原反应的有属于非氧化还原反应的有（四）氧化还原反应中的有关概念氧化剂：得电子或电子对偏向的反应物还原剂：失电子或电子对偏离的反应物氧化性:指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性还原性:指失电子的能力或性质,还原碎疽还原性暫化产物:还原剂发生氧化贞应所得到的生成物O还原产物：暫化剂发生还原反应所得的生成物联系：氧化剂（具有氧化性）T所含元素化合价降低-得电子-被还原剂还原-发生还

6、原 反应得还原产物。还原剂（具有还原性）所含元素化合价升高失电子被氧化剂氧化发生氧化 反应得氧化产物。失电子，化含价升高被筑化氧化剂+还原剂一还原产物+氧晶物*得电子，化合价晖f昭被还原（五）氧化性和还原性强弱的判断方法1、根据金属活动性顺序进行判断K饰Nm Mg扣却 Fe 瓯 Fb （H） Gu Hg蝕 Ft 乩2、价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态， 既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元 素性质的综合体现。如HC1,既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由 氯元素表现出的性质）。3、强弱律较强氧化

7、性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧 化性的氧化产物。失 ne_I氧化剂 + 还原剂=还原产物+氧化产物（较强氧化剂）（:较强还原性）（弱还原性）（弱载化性）丨卞得到血亍4、转化律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生 反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。5、难易律越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多 种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。常见氧化剂和还原剂:常见氧化剂（1）（2）（3）非金属

8、性较强的单质:F2、Cl2、Br2、【2、O3、O2 等变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓 h2so4、hno3 等其它 HClO、Mn02、Na2O2、H2O2、NO2 等常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn（2）某些非金属单质：H2、C、Si等S2（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐,单质的还原性遜甌减弱丁 ”函斗阿云4心皆血屮珑屮屮Ci?+肌严岛才离子的氧视性邃渐増强2、根据反应方程式进行判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物3、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断如；2Cu

9、 十Oa=2CijO2Cu 十往圭氧化性；0a5Fe+3HCl=FeCl2+H2t 2Fe+3Cl-2=2FeCl5氧化性：Cl2 HC14、根据反应条件判断2KMn0 斗+1SHC1浓）=2KCl + 2 MnCl2 +JCl2t +H20MnO2+4HCl（浓）全胡皿直十Cl十2HQ氧:化性:KMnOQ伽。2（六）常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：Cl2、02、S、Fe3+、Cu2+、MnO2、KMnOj K2Cr2O7、浓 SOjHNO 等。* 2 3 422227243常见的还原剂有：K、Na、Mg、Fe、Fe2+、Cl_、S2一、C、屯、SO2等。（七）氧化还原反应的规律1、守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。