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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2007年吉林省四平市高考模拟试卷第I卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）A在燃料煤中添加氧化钙B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机2某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知 （ ）当X、Y都是金属时，X
2、一定比Y活泼；当X、Y都是非金属时， X一定比Y活泼；当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属；当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 A B C D3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与FeCl3溶液 Cu与HNO3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）A B C D4卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物， XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围
3、（ ）ACl2和BrCl之间 BBr2和IBr之间CIBr和I2之间 DBrCl和Br2之间5将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 （ ）水 NaOH溶液 0.1 molL1盐酸 0.1 molL1硫酸铁溶液A BC D6下面是合成氨的简要流程示意图：沿x路线回去的物质是 （ ）A H2 B催化剂 CNH3 DN2和H27. 下列实验操作中，所使用的仪器或试纸要求干燥的是（ ）A. 配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B. 用氯化铵和熟石灰混合加热制氨气时收集气体所用的试管C. 中和滴定所用的锥形瓶D. 检验氨气所用的红色石蕊试纸8用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
4、 A1.0L 1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA B在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 C1molCH4分子中共价键总数为4NA D4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA9下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +4NH3H2OAlO2-+ 4NH4+ + 2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2H2OC把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3 + Ca2+ + OHCaCO3+ H2O，D如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2+2ClOCaSO
5、3+2HClO 10一些烷烃的燃烧热(kJmol-1)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是 （ ）A热稳定性：正丁烷异丁烷B正戊烷的燃烧热大约在3540 k J/mol左右C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)；H1560.8 kJmol-1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多11下列实验中，溶液颜色有明显变化的是少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液少量Na2O2固体加入
6、到过量NaHSO4溶液中往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液12以为原料(其他无机试剂任选)，可合成，下列有关说法正确的是 （）A、是苯的同系物B、合成过程中涉及到的反应类型有4种C、的分子式为C9H9O2D、1mol可与5molH2发生加成反应13有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下： （ ）实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 ( )甲：实验6中的负极电极反应如何写？乙：铝为负极：Al3eAl 3
7、甲：实验1,5电流方向为什么相反？乙：1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：同学只跟水果的类型有关A B C D14下列叙述错误的是 （ ）A将0.l molL-1醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大 B10 mL 0.02molL-1HCl溶液与10 mL 0.02molL-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强D将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(NH4+)c(Cl-)c(OH
8、-)c(H+) 第II卷（共58分）二、（本大题2小题，共18分）15(7分)使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。 图1 图2 图3（1）利用图1装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法： ； 。（2）甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图2装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有 （填二种）。（3）乙同学认为，可把图2装置做如图3的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行? ，理由是 。16(14分)某化学兴趣小组的同学为模
9、拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式_；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为 ，在该反应中_做氧化剂，若消耗了12gFeS2有_mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_；（4）如果D装置的温度是400500，回答在工业中不采取加压措施的原因_ ； （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验： A中盛放的试剂是_；B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_，乙同学提出可用饱和NaHSO
10、3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案_(填“可行”或“不可行”)说明理由_ ；C中盛放的试剂是_，其作用是 。三、（本大题共2小题，共19分）17（8分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、B与F、D与G分别是同主族元素，且D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D在周期表中与C相邻。据此回答：（1）E与D两元素可形成两种化合物甲和乙，且甲、乙所含E、D原子个数比分别为21和11，则乙的化学式为 ，其中所含化学键的类型是 。（2） B、F两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是 （用化学式表示）（
11、3）由A、C、D三种元素形成的一种盐溶于水后， 水的电离(填“抑制”或“促进”或“不影响”)，原因是 （4）目前人们得到C元素的单质C4，其结构式为(用元素符号表示推断出的元素，下同) ，还得到一种C4A44+的阳离子，其结构式为 。18（11分）在有机反应中,反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，如：请根据以下框图回答问题： 已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物。（1）写出下列物质的结构简式：A：_，G：_。（2）反应、的反应类型分别为_、_、_。（3）写出化学方程式：DEF：_ 。 （4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：（任写两种）_ 、_ 。四、 (本大题共2小题，共
12、18分) 19（8分）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，=1.1 gmL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。 （1）实验时放出气体的总体积是_，放出气体所需时间为_。（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_ ，解释反应速率变化的原因_ 。（3）计算H2O2的初始物质的量浓度 。20（10分）据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N4H2O3NaOH+NH3H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L溶液，从中取出25.0mL溶液，和13.5mL 1.00molL-1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
2022年吉林省四平市高考模拟试卷高中化学
