高考化学练习4高中化学

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1、化学部分 第四套试卷明细表题号分值考查知识点考试大纲要求难度66元素的名称、符号熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。易76化学反应速率了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。中86氧化还原反应理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。中96盐类水解理解盐类水解的原理。中6卤族元素从原子的核外电子排布,理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。易11F和Al的化学性质掌握e和l的化学性质。中126高分子化合物理解由单体

2、通过聚合生成高分子化合物的简单原理。中1有关溶液浓度的计算掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。中1元素推断综合应用中271无机框图推断综合应用中2815化学实验、计算综合应用难5有机信息题综合应用难下列表达正确的是( )A.氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B.a2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1CH、D、可以用来表示氢元素的四种同位素.表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁6答案解析：(易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案:D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋,注意硒与锡元素的名称的区别。22固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22(过氧根）,阳离子和阴

3、离子个数比为2：1。H、D、T表示氢的同位素，H+表示氢离子，可以说成:H、D、T、H+可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。7.在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g）B()C(g),若反应物的浓度从2ml/L降到0.ml/L需20s，那么反应物浓度由0.ml/L降到0.2ml/L所需的反应时间为（ ）A10 大于1s C.小于1 D.无法判断7答案解析：（中难)考查化学反应速率的概念及影响条件,答案:。如果按反应物浓度从molL降到0.8mo/L需20s计算，那么反应物浓度由0ol/L降到02mo/L所需的反应时间为10s,但一般

4、来说,不考虑其他条件的变化,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐降低,化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于1s。解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化,以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得CO2（未配平)：KCO+H2C2O4H2SO4ClO+SO4+O2+H2O下列说法正确的是（ ）.H2S在反应中做氧化剂 BClO2是氧化产物CH22O4在反应中被氧化 D1 mol KCO3参加反应有2 mol电子转移8. 答案解析:(中难)考查对氧化还原反应的掌握情况,答案:C。H2S4在反应中不做

5、氧化剂也不做还原剂,只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价的变化:，碳元素的化合价变化为:，KO3在反应中化合价降低,得到电子,做氧化剂；ClO2是还原产物;H2C2O在反应中化合价升高,被氧化；氯元素的化合价降低了,所以1molKClO3参加反应，则有1 mol电子转移。技能空间:分析选项运用了电子得失守恒的思想,化合价有升必有降,电子有得必有失,氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等;失电子总数和得电子总数必然相等。.将.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阳离子数最多的是( ).KCl B.g2S CACl3 D.CCl.

6、 答案解析:（中难）此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。答案:C。依据“有弱才水解”规律，A3能水解:Al3+H2OAl（O）3+3+,由此可知，若有1m 3+水解，则能产生mH,水解使阳离子数目增多。故中阳离子数0.1ml。、D中n+ nCa2+0.1mol(水电离出H+可忽略),B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数S4 (2分） 碱性:KOHC（O）2(2分)应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。1.同周期元素(从左右)电子层数相同,最外层电子由18。原子半径逐渐减小。失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱,例如:

7、NgAl与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强,还原性减弱。例如氧化性:SiPSl2，还原性：SSCl2。最高价氧化物的水化物:碱性减弱、酸性增加。例如：NOH、(OH)2、A（OH）3、4iO4、HPO4、2S、lO强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。例如：稳定性:iH4PH3HSH3HHCl。.同主族元素(从上下)最外层电子数相同化学性质相似。电子层数递增,半径递增化学性质递变。非金属性渐弱、金属性渐强。最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如:7(本小题1分)根据下列框图关系填空，已知反

8、应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体,H与E相对分子质量之间的关系为:M（) Mr(E) =,又知C焰色反应火焰呈黄色。（1) 反应的化学方程式:_；产物C的电子式：_。()化合物A中所包含的化学键有:_。(2)反应的离子方程式：_。反应的化学方程式：_。()已知每生成gE,放出106.热量，则反应的热化学方程式为:_ 。27.答案解析：(中难）抓住反应、是工业生产中的重要反应这个突破口,再结合A是固体,得出：反应是煅烧FeS2制S2，X是无色液体，应为水,是制SO，是固体B与水作用产生O2,则固体B为过氧化钠,其他就好解了。参考答案归纳如下：(1)2Na+2H2

9、O=4NOH+O2(2分） （2分）(1)离子键、非极性键 （分,答出1个只给1分）(2)Fe2O 6H2Fe+ 32O（2分)Fe2(O）3 +NaH 2Fe(H)3+3NSO4（2分）(3)FeS2（s) + 1/4 O2(g)=/2 F2O3（s)+ 2SO2（g);H2kJ/mol（4分)技能空间：本题解题突破口是“重要工业生产反应”。中学重要工业生产反应有:1煅烧石灰石2.煅烧黄铁矿.二氧化硫的催化氧化 4.氨的催化氧化 5.合成氨 6电解饱和食盐水7工业制盐酸 高炉炼铁 9工业制取漂粉精 1工业制水煤气 1硅酸盐工业等。应试策略:有一类框图推断题,考查中学所学的工业生产原理,并结合

10、元素化合物的知识，综合考查工业生产中常见化合物的性质,有一定的综合性。题目有一定难度,除有扎实的基本功外,还要有一定灵活运用知识的能力，较强的推理能力。.(本小题分)用二氧化氯(ClO2）、铁酸钠（a2FeO4摩尔质量为166 gmol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO和Na2FO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么，ClO2、aFeO4、Cl三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。()铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是: 。(3）二氧化氯是一种黄绿

11、色有刺激性气味的气体，其熔点为59,沸点为1.0,易溶于水。ClO可以看做是亚氯酸（ClO)和氯酸(H3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KlO3和草酸在6时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为Cl2的发生装置,B为Cl2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：部分还应添加温度控制（如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置 ；C中应装的试剂为 。C中发生反应的化学方程式为： 。28答案解析:(难）(1)设Cl2、NFe4、l2的质量均为 g，则被还原时,它们得到电子的物质的量分别为：l ：5=0.74 o;Na2FeO ：3=0.0 mol;C ：2=0.2 。故三种物

12、质的消毒效率由大到小的顺序是lO2Cl2N2FeO4。（2)铁酸钠在消毒时，被还原为3+,Fe3H2OFe(O)3+H，水解生成的Fe(H）3胶体表面积较大，具有吸附性能,可吸附水中悬浮的杂质。(3)由题所给信息,二氧化氯的物理性质可知,二氧化氯被收集在B装置中,为提高收集效果,应补加冷凝装置。Cl2可以看做是亚氯酸（HCl2)和氯酸（HCO）的混合酸酐,所以尾气可用OH溶液吸收，发生歧化反应，生成alO2和NalO3混合盐。参考答案归纳如下:（1)ClO2 l2 Na2FeO（5分)（2)铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成e（)胶体,能吸附水中悬浮物，从而净水(分)(3)(冰水）冷凝（2分）

13、 NaOH溶液（2分，其它合理也可）2ClO2+2NaOH= NaClO2+aClO3H2O（3分，其它反应不是主要得分点)技能空间:自身氧化还原反应中的“歧化”与“归中”。歧化反应:反应物自身氧化还原反应，同种元素一部分化合价升高,一部分化合价降低的反应。如l2+2NaO=aC +NClO+2O。归中反应：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时：高价态降低为中间价态, 低价态升高为中间价态,也可归纳为：两相靠，不相交。若中间有多种价态，则原高价物质对应的还原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低。如2S4(浓)H2S =+2SO+2HO,此反应中S不可能变为SO,同样，O也不

14、可能变为生成物中S。应试策略:化学实验与化学计算放在一起进行综合考查是高考命题的趋势之一,考试大纲也提出明确要求：根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。我们在复习化学实验知识的同时,绝对不能忽视对元素化合物、基本概念、理论、化学计算等方面知识的复习,高考化学考查的内容充分体现了学科内知识的系统性和综合性。2(本小题15分)已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反应:CCH=CH2+ -Br CH3-CH3化合物A和A互为同分异构体，元素分析含溴58.4%(其它元素数据不全,下同)。A和A有如下系列反应,其中气态物质B是烃，含碳85.；C不发生类似图中C的系列转化;E为酸性物质

15、,其中碳氢含量共为63.6。请回答下列问题:(1)写出结构简式：A ，B: 。()写出下列转化关系的化学方程式:BA : 。: 。E: 。（3）简述检验A中含有溴元素的实验方法： 。29答案解析：（难)首先由B是烃，含碳85.,求出B的最简式H2，由信息知为烯烃，则中含一个溴原子，A的分子量为80584%137,所以B的分子量为1=56,故B的分子式为4H。由能氧化为酸，知A为 CH3-CH2Br，水解能得到伯醇。为 CH3-B。答案:(1）CH3-C2-Br（2分）CH3-=CH2（2分）(2)CH-C2 + H-Br -r （3分)2CH-CH2-H + 2 2CH-CHO+ H2O（3分）H3CH+ O 2CH3-CH(分）（3)用试管取A少量,加入适量稀aO溶液，充分振荡（必要时可加热）后,用适量的稀HNO3溶液酸化,再滴入Ag3溶液，有浅黄色沉淀生成。（2分)技能空间：本题涉及烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等物质的相互转化关系。现将烃及重要衍生物间的相互转化关系归纳如下：应试策略：有机推断题所提供的条件有两类,一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题要求直接推断物质的名称,并写出结构简式；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质，最后写出结构简式。