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1、 考点14 分子结构与性质考点聚焦1了解常见分子的结构、空间构型2.了解价层电子对互斥模型、杂化轨道理论,能够运用VEPR模型、杂化轨道理论分析简单分子立体结构.了解配合物理论,知道常见配合物4极性分子和非极性分子，相似相溶原理5手性、无机含氧酸的酸性知识梳理一、价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型把分子分成两大类:一类是 ，如O2、C4等,其立体结构可用 周围的原子数n灰预测，如n, 形,n=， 形，=4, 形；另一类是 的分子。二、杂化轨道理论杂化轨道理论要点:只有 原子轨道才能杂化原子轨道杂化时，轨道 不变,轨道的形状发生变化原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和降低杂化轨道只于形成键s
2、p杂化轨道夹角 ，s2杂化轨道夹角 ,3杂化轨道夹角 。思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？三、配合物某一分子离子提供孤对电子， 提供空轨道形成的特殊一种的 叫配位键，通常把 的化合物称为配位化合物，简称配合物，过渡金属易形成配物。四、极性分子和非极性分子,相似相溶正电中心和负电中心不重合的分子叫 分子，分子的极性来自化学键的极性，只含非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的 是否等于零来判断。思考:为什么BF3是非极性分子而NH3是极性分子?非极性溶质一般易溶于 ，极性溶质一般易溶于 ,这一经验规律叫做“相似相溶”,若溶质与溶剂分子能形成氢键，则溶解性
3、好。五、手性、无机含氧酸的酸性具有完全相同的组成的原子排列,但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子,互称为 。有手性异体的分子叫手性分子。思考：形成手性异构的条件?无机含氧酸的酸性：通常在无机含氧酸中非羟氧的数目 ，酸性越强;对于同一种元素的含氧酸，该元素的 越高,含氧酸酸性越强。试题枚举【例】下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）AH2O B.CO2 C22 D. 4解析：多原子分子若要属于直线型分子,中心原子应采用p杂化,且无孤对电子答案： C。 【例2】ClO-、O2、Cl3-、ClO 4-中C都是以s3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒CO-CO2-C3Cl
4、O4-立体结构解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同答案：直线;V型；三角锥形；正四面体【例3】下列物质的分子中,键角最小的是AH2 B.B C.NH D.C 解析：BF中的硼为p2杂化，无孤对电子,键角120；HO、H3、CH4中中心原子均为p3杂化,H2O 中有两对孤对电子,对共用电子对“压迫”较大,键角最小答案:【例4】铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A.离子键和共价键 .离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键解析：铵根离子中N原子最外层5个电子，采用3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价
5、键答案:C【例5】根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( ) A .乙烯 B .二氧化碳 二氧化硫 .氢气解析:A D非极性分子答案:C【例】下列氯元素含氧酸酸性最强的是 ( ） .O B.HO2 .HO3 D.HCl4解析:D分子中非羟基氧数目大答案：D【例7】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质H3OOHHCH有光学活性,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是CH2OH.与甲酸发生酯化反应 B.与aOH水溶液共热C与银氨溶液作用 .在催化剂存在下与2作用解析:手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团答案： D
高三化学新课标第一轮复习教学案考点14高中化学
